貴州省六盤水市高中化學(xué)高考模擬期末點(diǎn)睛提升題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)讓生活更美好，下列說法錯(cuò)誤的是A．甲醇可用作汽車燃料B．苯酚溶液常用于皮膚消毒C．碳酸氫銨可用作食品膨松劑D．氫化的植物油可用來生產(chǎn)人造奶油

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．鐵與水蒸氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.2g，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為B．1L0.1mol/L溶液中，的數(shù)目為C．10g和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為D．3.2g中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為

4、運(yùn)用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)B．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>YC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)2

5、下列有機(jī)物分子只有三種同分異構(gòu)體的是A．B．C．D．

6、用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來測(cè)定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有①冷卻至室溫，②調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的順序是（

）

A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①

7、用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含的酸性廢水，最終可將轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是

A．電極N為負(fù)極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陽極B．電解一段時(shí)間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出C．M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2OD．電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1mol被還原

7、H2C2O4為二元弱酸，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c()+c()。室溫下用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定25.00mL相同濃度的H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+2c()+c(OH－)?c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c()?c(H2C2O4)C．當(dāng)c(Na+)=c(總)時(shí)，若c(H2C2O4)＜c()，則反應(yīng)+H2OH2C2O4+OH－的平衡常數(shù)K＜Ka2(H2C2O4)D．當(dāng)混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1時(shí)：c()+4c()?2c(H2C2O4)=3c(H+)?3c(OH－)二、試驗(yàn)題

8、乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288g/mol）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）稀鹽酸盛放在裝置_________中(填字母，下同)，NH4HCO3盛放在裝置___________中。

（2）裝置C中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式______________________________________；

將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是____________________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌發(fā)生反應(yīng)。鐵粉

的作用是___________________________________________________________；

反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是____________________________。

（4）該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)

產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是__________________________________。三、工藝流程題

9、從釩鉻錳礦渣(主要成分為V2O5、Cr2O3、MnO)中提鉻的一種工藝流程如下：

已知：pH較大時(shí)，二價(jià)錳[Mn(II)]在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉元素位于元素周期表第___________周期___________族。

(2)用FeCl3溶液制備Fe((OH)3膠體的離子方程式為___________。

(3)常溫下，各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的對(duì)數(shù)與pH關(guān)系如圖1.已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，“沉釩”過程控制pH=3.0，則與膠體共沉降的五價(jià)釩粒子的存在形態(tài)為___________(填化學(xué)式)。

(4)某溫度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率與pH關(guān)系如圖2?！俺零t”過程最佳pH為___________；在該條件下濾液B中c(Cr3+)___________mol/L[Kw近似為1×10-14，Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-30]。

(5)“轉(zhuǎn)化”過程中生成MnO2的離子方程式為___________。

(6)“提純”過程中Na2SO3的作用為___________。四、原理綜合題

10、二十大報(bào)告提出堅(jiān)決深入推進(jìn)環(huán)境污染防治。對(duì)等污染物的研究具有重要意義，請(qǐng)回答：

(1)工業(yè)上一般采用硫鐵礦或硫黃粉為原料制備硫酸。

①，下，下列反應(yīng)：

則反應(yīng)

_______，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。

②兩種方法在制備工藝上各有其優(yōu)缺點(diǎn)，下列選項(xiàng)正確的是_______。

A.制備階段，硫鐵礦法產(chǎn)生較多礦渣，生成的氣體凈化處理比硫黃粉法復(fù)雜得多

B.兩種方法產(chǎn)生的氣體都不需要干燥

C.轉(zhuǎn)化為階段，控溫500℃左右的主要原因是為了提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

D.將原料粉碎后送入沸騰爐中，可以提高反應(yīng)速率和原料的利用率

(2)接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：

①催化氧化的反應(yīng)過程可分為三步，請(qǐng)寫出步驟I的化學(xué)方程式：

步驟I：_______，

步驟II：，步驟III：

②不同溫度下，具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示溫度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的多少，則圖中_______________。若溫度下使用催化劑，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出相應(yīng)的變化：_______。

(3)和碘水會(huì)發(fā)生如下兩步反應(yīng)：，。

①一定條件下，分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中，體系達(dá)到平衡后，、、的物質(zhì)的量隨的變化曲線如圖(忽略反應(yīng)前后的體積變化)。

有同學(xué)認(rèn)為X點(diǎn)的濃度大于Y點(diǎn)，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確_______，原因是_______。

②化學(xué)興趣小組擬采用下述方法來測(cè)定的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中溶液體積變化忽略不計(jì))：

已知：和不溶于；一定溫度下，碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用表示，稱為分配系數(shù))，室溫條件下。實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中，下層液體中。結(jié)合上述數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下的平衡常數(shù)_______(保留三位有效數(shù)字)。

11、填空。

(1)OF2分子構(gòu)型為___________，其中氧原子的雜化方式為___________。

(2)①V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是___________對(duì)，分子的立體構(gòu)型為___________；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___________；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___________；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，較短的鍵為___________(填圖1中字母)，該分子中含有___________個(gè)σ鍵。

②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為___________；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為___________。

(3)①碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是___________。

②CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有___________，C原子的雜化軌道類型是___________，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子___________。

12、氟唑菌酰羥胺是新一代琥珀酸脫氫酶抑制劑類殺菌劑，合成路線如下：

已知：i．

(1)A能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生。A的官能團(tuán)有___________。

(2)A的某種同分異構(gòu)體與A含有相同官能團(tuán)，其核磁共振氫譜也有兩組峰，結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)B→D的化學(xué)方程式是___________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____