廣西壯族自治區(qū)來賓市高中化學(xué)高三下冊期末自測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、近年我國在載人飛船、北斗衛(wèi)星、5G技術(shù)、能源開發(fā)等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，它們都與化學(xué)有著密切聯(lián)系，下列判斷錯誤的是A．“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷材料屬于新型無機(jī)非金屬材料B．北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時的銣原子鐘，銣(Rb)是堿金屬元素C．天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料D．大量開發(fā)可燃冰作為新能源有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和

3、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵數(shù)為12NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCHO與CH4的混合物中分子數(shù)為0.5NAC．向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．45g草酸中sp2雜化的C原子個數(shù)為NA

4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

5、四種有機(jī)物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)屬于烴的衍生物B．b中不含手性碳原子C．c與環(huán)丙烷互為同系物D．d存在順反異構(gòu)體

6、在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

化學(xué)試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNH4HCO3CO2A．AB．BC．CD．D

7、一種由我國科學(xué)家研發(fā)的水系電池的結(jié)構(gòu)及工作原理如圖所示，其中電極為碳電極，電極為摻有硫單質(zhì)的碳電極。下列說法不正確的是

A．放電時，電極為負(fù)極B．充電時，電極發(fā)生反應(yīng)：C．放電時，電極附近溶液的逐漸減小D．充電時，每轉(zhuǎn)移電子，陰極質(zhì)量理論上減少

7、室溫下，關(guān)于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當(dāng)加入少量氯化銨固體時，溶液中將增大C．當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時，溶液中：D．當(dāng)加入稀硫酸至溶液pH=7時，溶液中二、試驗(yàn)題

8、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3的裝置如圖1。查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖3所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖4所示。

(1)實(shí)驗(yàn)中為了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任寫一種)。

(2)圖2中的曲線2表示的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(3)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液的最佳pH約為_______。

(4)請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加_______(填化學(xué)式)溶液至pH=10時，停止滴加該溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在_______條件下過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

(5)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.00%為優(yōu)等品，≥93.00%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了如下方法進(jìn)行測定。

稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，加幾滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。

①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_______。

②通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留4位有效數(shù)字)三、工藝流程題

9、用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的流程如圖：

(1)濾渣Ⅰ的成分是___；Co2O3溶解的離子方程式為___。

(2)濾液Ⅰ加入H2O2的目的是___；若要將濾液Ⅰ中Fe3+和Al3+全部沉淀，則應(yīng)將濾液Ⅰ的pH控制在___。(已知：溶液中離子濃度小于1×10-5mol·L-1，則認(rèn)為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10-15、1×10-38、1×10-32)

(3)加入有機(jī)萃取劑的目的是___。

(4)加入(NH4)2C2O4反應(yīng)的離子方程式為___。四、原理綜合題

10、將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷、甲醇、甲酸等有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“碳中和”重要途徑。在催化下CO2加氫合成甲酸發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，同時還伴有反應(yīng)Ⅰ發(fā)生。

Ⅰ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH1=-30.9kJ·mol-1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

回答下列問題：

(1)已知298K時，部分物質(zhì)的相對能量如下表所示，則CO2(g)的相對能量為_____kJ·mol-1。物質(zhì)H2(g)HCOOH(g)H2O(g)CO(g)相對能量/(kJ·mol-1)0-423.9-242-110(2)已知?dú)怏wA的壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率表示為α(A)=(1-)×100%，p0為A的初始分壓，p1為某時刻A的分壓。保持323K、恒溫恒壓，CO2(g)、H2(g)投料比為1：1，CO2初始分壓分別為p0-aMPa、p0-bMPa和p0-cMPa(p0-a<p0-bb<P0-c)時，測得α(CO2)與時間t的關(guān)系如圖1所示。

①則曲線z表示的CO2的初始分壓為_____(填寫選項(xiàng)序號)。

a．p0-aMpab．p0-bMpac．p0-cMPa

②在323K，CO2初始分壓為p0-bMPa時，平衡后，p(HCOOH)=4p(CO)，則反應(yīng)Ⅰ的Kp=_____(MPa)-1(用含p0-b的式子表示)。

(3)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化的曲線如圖2所示。

①曲線甲表示_____(填“K正”或“K逆”)隨溫度變化的曲線。

②a點(diǎn)時，v正_____v逆(填“一定等于”或“不一定等于”)。

③c點(diǎn)時，x=_____。

(4)0.5MPa下，將n(H2)：n(CO2)=1：1的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，測得CO2的轉(zhuǎn)化率、HCOOH或CO的選擇性[]以及HCOOH的產(chǎn)率(CO2的轉(zhuǎn)化率×HCOOH的選擇性)隨溫度的變化如圖3所示

曲線a表示_____(填“HCOOH”或“CO”)的選擇性隨溫度的變化。270°C時，對應(yīng)CO2的轉(zhuǎn)化率為_____；在210~250°C之間，HCOOH的產(chǎn)率增大的原因是_____。

11、I．鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)第四電離能，其原因是______；

(2)Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，其原因是______

II．碳的多種同素異形體及一系列化合物廣泛應(yīng)用于科研、醫(yī)療、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域。鈷單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

(3)C原子在形成化合物時，可采取多種雜化方式。雜化軌道中s軌道成分越多，C元素的電負(fù)性越強(qiáng)，連接在該C原子上的H原子越容易電離。下列化合物中，最有可能在堿性體系中形成陰離子的是______(填編號)。A．B．C．D．苯(4)以甲醇為溶劑，可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)，色胺酮分子中N原子的雜化類型有______。

(5)金屬鈷晶體的晶胞呈六棱柱形，其結(jié)構(gòu)如圖所示，每個晶胞中含Co原子數(shù)為______；晶胞底面呈正六邊形，邊長為apm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度，則該晶胞的高b為______pm(列出計(jì)算式)。

12、2020年美國宣布批準(zhǔn)Koseluge上市，給神性纖維瘤病兒童患者帶來福音，下圖是合成Koseluge的重要中間體的合成路線

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；系統(tǒng)命名法命名為___________

(2)D的分子式為___________

(3)由D生成E