遼寧省沈陽市沈和區(qū)同澤學校2023-2024學年高一上學期期初考試化學試題（含解析）

第第頁遼寧省沈陽市沈和區(qū)同澤學校2023-2024學年高一上學期期初考試化學試題（含解析）同澤學校2023-2024學年高一上學期期初考試

化學卷

一、單選題（每題3分共75分）

1.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）

A.Fe（OH）3膠體B.K2SO4溶液

C.蔗糖溶液D.NaCl溶液

2.下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（）

A.制備Fe（OH）3膠體后可以用滲析的方法凈化

B.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

C.電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電

D.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~l00nm之間的分散系

3.“地球在流浪，學習不能忘”，學好化學讓生活更美好，下列相關(guān)說法錯誤的是

A.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色試驗

B.小蘇打指碳酸氫鈉，可用于治療胃酸過多和作發(fā)酵粉

C.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

D.葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

4.古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯誤的是

選項傳統(tǒng)文化化學角度解讀

A《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真硝石也利用物理方法可以檢驗鈉鹽和鉀鹽

B“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4

C《本草圖經(jīng)》在綠礬項記載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤…….”因為綠礬能電離出H+，所以“味酸”

D蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因為美酒含有酯類物質(zhì)

5.為處理飲用水中過多的NO3-，可在堿性條件下加入鋁粉，反應為：（未配平）。下列說法不正確的是

A.A1發(fā)生氧化反應

B.用金屬鈉處理飲用水中的NO3-，效果更好

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:5

D.氧化性：NaNO3>NaAlO2

6.下列說法正確的是

A.鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽離子

B.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

C.由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

D.溶于水電離出H+的化合物都是酸

7.如下圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體是鹽酸，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是

A.過氧化鈉B.氧化鈉C.鈉D.碳酸氫鈉

8.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把112mLCl2（標準狀況下）完全轉(zhuǎn)化為C1-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成

A.SO42-B.SO32-C.SD.S2-

9.K2Cr2O7是重要氧化劑。工業(yè)制備重鉻酸鉀的原理是：將鉻鐵礦與純堿按一定比例混合在高溫下煅燒：

①；②；③。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應①中Na2CO3作還原劑

B.反應①中每生成80gFe2O3轉(zhuǎn)移7mol電子

C.反應②沖，可以用濃鹽酸替代硫酸

D.反應③符合溶解度較小物質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶解度較大的物質(zhì)

10.現(xiàn)有下列幾個反應：

①②

③④

下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是

A.氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3+B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-

C.還原性：SO2Cr3+>Fe2+

11.下列物質(zhì)的用途利用其氧化性的是

A.氨氣用于制備硝酸

B.二氧化硫用于葡萄酒和果酒的生產(chǎn)

C.FeCl3溶液用于制作簡易印刷電路板

D.濃鹽酸用于檢查氨氣運輸管道是否有泄漏

12.科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價含砷化合物。下列說法不正確的是

A.維生素C具有還原性

B.上述過程中砷元素發(fā)生還原反應

C.上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑

D.1mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共失去2mol電子

13.下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸鈣溶于過量的乙酸：

B.氟氣與水反應：

C.溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：

D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：

14.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.K+、Na+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、Ag+、NO3-

C.Na+、HCO3-、Cl-、NH4+D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

15.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.H2→H2OB.NaOH→NaCl

C.H2SO4（濃）→SO2D.CO2→CaCO3

16.下列說法正確的是

A.Fe與稀硫酸反應的離子方程式：

B.將CO2通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生

C.向HCl溶液中加入少量的NaOH固體，溶液的導電能力增強

D.BaCO3與硫酸反應的離子方程式：

17.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是

A.強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)

B.所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)

C.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

D.AgC1，BaSO4在水溶液中都難溶，它們都為弱電解質(zhì)

18.下列物質(zhì)在水中電離方程式正確的是

A.B.

C.D.

19.下列離子方程式書寫正確的是

A.向Cu（OH）2懸濁液中滴加稀鹽酸：

B.小蘇打溶液與NaOH溶液混合：

C.氫氧化鈉溶液與少量CO2的反應：

D.大理石與醋酸反應：

20.已知：，。向FeI2、FeBr2的混合溶液中緩緩通入氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖甲所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是

A.還原性：I->Fe2+>Br-

B.隨著氯氣的通入，溶液中水的電離程度變化趨勢如圖乙

C.當通入3molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為：

D.原溶液中：

21.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①

②

③

④

⑤

A.①⑤B.②③C.②⑤D.③④

22.不同溫度下，硝酸銨受熱分解的產(chǎn)物不同：

①；②；

③；④

下列說法正確的是

A.上述反應均為分解反應，且均屬于氧化還原反應

B.反應②中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為1:2

C.反應③中生成1個O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10

D.反應④中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為3:2

23.Na2O2和過量NaHCO3固體混合，在密閉容器中加熱到質(zhì)量不再變化時排出氣體，所得殘留物是

A.Na2O2、NaOHB.Na2CO3

C.Na2O2、Na2CO3D.NaOH、Na2CO3

24.人生是一幅大畫布，你應該努力繪出絢麗多彩的畫面。實驗現(xiàn)象也是絢麗多彩，讓人流連忘返。向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有

①鈉浮于液面上②熔化成小球③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體④鈉周圍藍色沉淀部分變黑⑤有藍色沉淀產(chǎn)生⑥析出大量紅色的銅⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游動，逐漸變小，直至消失

A.①②③⑤⑧B.①②③④⑤⑧

C.①②③⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧

25.兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中充分燃燒恢復到原狀態(tài)，再通過足量的過氧化鈉，得到氣體仍是aL，下列組合中符合此條件的是

A.CH4、C2H4B.CH3CH2OH、CH3COOH

C.C2H6、HCHOD.HCOOH、CH3COOCH3

答題紙

一、選擇題

12345678910

11121314151617181920

2122232425

二、主觀題（25分）

26.某固體可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的其中二種成分，某實驗研究小組取該固體把它配成溶液。

用一定濃度的鹽酸逐滴加入該溶液中，產(chǎn)生的CO2氣體的體積（標準狀況下）與加入鹽酸的體積示意圖如下：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L；

（2）該固體中兩種化合物的物質(zhì)的量之比為__n（）：n（）=_________________。

27.A~E為中學化學中常見化合物，且含有同種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是淡黃色的固體，X和Y是氧化物，Z是一種黃綠色的單質(zhì)氣體。（部分反應物或產(chǎn)物未列出）。請回答下列問題：

（1）C______________，E______________（填化學式）。

（2）A中陽離子和陰離子的個數(shù)比為______________。

（3）反應①的化學方程式為______________。

（4）反應⑦的離子方程式為______________。

（5）上述所有反應中屬于氧化還原反應的是______________，1molZ參加反應⑤轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________個。

（6）檢驗B中陽離子的方法是______________。

（7）寫出D的任意一種用途：______________。

參考答案：

1.A

【詳解】膠體具有丁達爾效應，硫酸鉀溶液、蔗糖溶液、氯化鈉溶液均屬于溶液，不具有丁達爾效應，氫氧化鐵膠體屬于膠體，具有丁達爾效應，故答案為A。

2.C

【分析】

【詳解】A、制備的氫氧化鐵膠體中混有氫離子和氯離子，而膠體微粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，故可以用滲析的方法來提純氫氧化鐵膠體，故A正確；

B、丁達爾效應是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，故可以用丁達爾效應來區(qū)分溶液和膠體，故B正確；

C、膠體不帶電，膠體微粒帶電，故C錯誤；

D、膠粒大小在Inm-l00nm之間，是溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別，故D正確；

故選C。

3.C

【詳解】A.焰色試驗是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應，因此“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色試驗，A正確；

B.小蘇打指碳酸氫鈉，堿性較弱，能和鹽酸反應，因此可用于治療胃酸過多和作發(fā)酵粉，B正確；

C.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉，生石灰吸水，常用作干燥劑，C錯誤；

D.葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，碳酸鈉溶液顯堿性，因此可用蘇打粉檢驗假紅酒，D正確；答案選C。

4.C

【詳解】A.鈉鹽和鉀鹽焰色反應的顏色不同，鈉的焰色反應為黃色，鉀的焰色反應為紫色，焰色反應是物理變化，故A正確；

B.司南中“杓”的材質(zhì)為有磁性的物質(zhì)，四氧化三鐵具有磁性，所以司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4，故B正確；

C.綠礬的主要成分為FeSO4·7H2O，F(xiàn)eSO4·7H2O是強酸弱堿鹽，電離生成亞鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+，“味酸”是因為亞鐵離子水解顯酸性，故C錯誤；

D.酒放置時間長，少量的乙醇被氧化為乙酸，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯類物質(zhì)具有香味，所以產(chǎn)生香味主要是因為美酒含有酯類物質(zhì)，故D正確；

答案選C。

5.B

【詳解】A.中鋁元素化合價升高，發(fā)生所以Al發(fā)生氧化反應，A項正確；

B.鈉活潑性大，先與水反應，所以不能用于處理飲用水中的NO3-，B項錯誤；

C.根據(jù)電子守恒配平：中A1化合價升高，作為還原劑，NaNO3中氮元素化合價降低，作為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:5，C項正確；

D.反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，中氧化劑是NaNO3，氧化產(chǎn)物是NaAlO2，故氧化性：NaNO3>NaAlO2，D項正確。

故答案選B。

6.A

【詳解】A.鹽是電離產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，因此鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽離子，A正確；

B.氯化鈉溶液中NaC1在水分子作用下電離產(chǎn)生鈉離子和氯離子，電離不需要通電，B錯誤；

C.由一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，如含有O2、O3兩種微粒的物質(zhì)中只含有O一種元素，屬于混合物，C錯誤；

D.溶于水電離產(chǎn)生的陽離子全部H+，陰離子是酸根離子的化合物才是酸，若電離產(chǎn)生的陽離子不全部是H+或陰離子不是酸根離子的化合物就不是酸，D錯誤；

故合理選項是A。

7.B

【分析】根據(jù)實驗現(xiàn)象要求反應時放熱，且該反應沒有氣體生成，以此解題。

【詳解】A.過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；

B.氧化鈉與水反應放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，反應中沒有氣體生成，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；

C.鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉溶于水吸熱，故U形管內(nèi)液體左邊高于右邊，故D錯誤；

故選B。

8.B

【分析）C12完全轉(zhuǎn)化為Cl-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價為m，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算。

【詳解】Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價為m，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒得：，解得m=4，故得到SO32-，故選B。

9.B

【分析）此題主要是氧化還原反應的分析及計算。

【詳解】A.反應①中Fe（CrO2）2是還原劑，氧氣作氧化劑，碳酸鈉中各元素化合價均沒有變化，故A錯誤。

B.生成2mol（相當于320g）Fe2O3時轉(zhuǎn)移28mol電子，故B正確。

C.Na2Cr2O7具有強氧化性，濃鹽酸具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤。

D.反應③沖重鉻酸鉀的溶解度小于重鉻酸鈉，故D錯誤。

故答案選B。

【點睛】化學反應中一般是溶解度較大的反應物生成溶解度較小的物質(zhì)。

10.A

【詳解】一般來說在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；由①河知氧化性Cl2>Br2，還原性Br->Cl-，由②可知氧化性Cr2O72->Cl2，還原性Cl->Cr3+，由③問知氧化性Br2>Fe3+，還原性Fe2+>Br-，由④可知氧化性Fe3+>SO42-，還原性SO2>Fe2+，可知氧化性：Cr2O72->Cl2>Br2>Fe3+，還原性SO2>Fe2+>Br->C1->Cr3+，故正確答案是A。

11.C

【詳解】A.氨氣用于制備硝酸，氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，氨氣為還原劑，A錯誤；

B.二氧化硫具有還原性，用于葡萄酒和果酒的生產(chǎn)可防止酒被氧化且能殺菌，B錯誤；

C.FeCl3溶液用于制作簡易印刷電路板是和銅生成氯化亞鐵，氯化鐵為氧化劑，C正確；

D.濃鹽酸用于檢查氨氣運輸管道是否有泄漏，是濃鹽酸和氨氣生成氯化銨的反應，不是氧化還原，D錯誤；

故選C。

12.D

【詳解）A.維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C為還原劑，具有還原性，A正確；

B.砷元素的化合價降低，+5價砷類化合物為氧化劑，發(fā)生還原反應，B正確；

C.砷元素的化合價降低，所以+5價砷類化合物為氧化劑，C正確；

D.lmol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共得到，D錯誤；

答案選D。

13.C

【分析】A.乙酸在離子反應中保留化學式；

B.反應生成HF和氧氣；

C.還原性亞鐵離子大于溴離子，少量氯氣只氧化亞鐵離子；

D.生成膠體，不是沉淀。

【詳解）A.碳酸鈣溶于過量的乙酸的離子反應為，故A錯誤；

B.氟氣與水反應為，故B錯誤；

C.溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣的離子反應為，所以C選項是正確的；

D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應為，故D錯誤；

綜上所述，本題正確選項C。

14.B

【詳解】A.酸性溶液中H+與OH-反應生成H2O，不能大量共存，故A不符合題意；

B.Na+、Ca2+、Ag+、NO3-在酸性溶液中不反應，能大量共存，故B符合題意；

C.酸性條件中H+與HCO3-反應生成H2O和CO2，不能大量共存，故C不符合題意；

D.Cu2+是藍色，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

15.C

【詳解】A.H2在氧氣中燃燒反應產(chǎn)生H2O，需要加入氧化劑才可以實現(xiàn)，選項A不符合題意；

B.NaOH與鹽酸反應產(chǎn)生NaOH，各種元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，選項B不符合題意；

C.S元素化合價降低，可以使用金屬銅與濃硫酸共熱發(fā)生反應生成二氧化硫，需要加入還原劑如銅等，選項C符合題意；

D.CO2在高溫下與CaO反應生成CaCO3，各種元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，選項D不符合題意；

答案選C。

16.B

【詳解】A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為，故A錯誤；

B.碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳與氯化鋇溶液不反應，所以將二氧化碳通入氯化鋇溶液中無沉淀產(chǎn)生，故B正確；

C.向鹽酸中加入少量氫氧化鈉固體發(fā)生的反應為鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液中離子濃度變化不大，溶液的導電能力基本不變，故C錯誤；

D.碳酸鋇屬于難溶物，離子方程式中碳酸鋇不能拆成離子形式，故D錯誤；

故選B。

17.A

【洋解】A、強酸、強堿及大部分鹽類在水溶液中或熔融時能完全電離，是強電解質(zhì)，弱酸弱堿在水溶液中部分電離的是弱電解質(zhì)，A正確；

B、所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，有些共價化合物如HCl也是強電解質(zhì)，而一氧化碳、一氧化氮等共價化合物屬于非電解質(zhì)，B錯誤；

C、溶液的導電能力取決于溶液中自由移動離子的多少，和電解質(zhì)的強弱無直接關(guān)系，C錯誤；

D、AgCl，BaSO4在溶液中溶解的部分完全電離是強電解質(zhì)，D錯誤；

答案選A。

18.A

【詳解】A.NaHSO4在水中電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為，故A正確；

B.Cu（NO3）2在水中電離為銅離子、硝酸根離子，電離方程式為，故B錯誤；

C.Ca（OH）2在水中電離為鈣離子、氫氧根離子，電離方程式為，故C錯誤；

D.K2SO4在水中電離為鉀離子、硫酸根離子，電離方程式為，故D錯誤；

選A。

19.A

【詳解】A.氫氧化鋁難溶于水，不能拆，鹽酸是強酸，要拆，故離子方程式為：，A正確；

B.小蘇打溶液與NaOH反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，B錯誤；

C.氫氧化鈉溶液與少量CO2反應，生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，C錯誤；

D.大理石難溶于水，和醋酸反應的離子方程式為：，D錯誤；

故選A。

20.B

【詳解】A.反應中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產(chǎn)物Br-，所以還原性：Fe2+>Br-，反應中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2+，所以還原性：I->Fe2+，所以還原性I->Fe2+>Br-，A正確：

B.由圖象可知，通入氯氣后，碘離子先被氧化，反應為，該過程Fe2+的濃度不變，故水的電離程度不便，其次是亞鐵離子，反應為，由于Fe3+的水解程度大于Fe2+，故水的電離程度增大，最后是溴離子，反應為，由于Fe3+濃度不變，水解程度不變，故水的電離程度不變，故水的電離程度變化趨勢與圖乙不相符，B錯誤；

C.由圖象可知，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，碘離子從最大量2mol降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，故原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，故當通入3molCl2時，2mol的I-消耗氯氣lmol，4mol的Fe2+消耗2molCl2，即溶液中發(fā)生的離子反應可表示為，C正確；

D.由圖象可知，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，碘離子從最大量2mol降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，故原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2:1:3，D正確；

故答案為：B。

21.C

【詳解】①Fe與O2在點燃條件下得到Fe2O4，與H2SO4反應得到FeSO4、Fe2（SO4）3，故①不能按給定條件實現(xiàn)相應轉(zhuǎn)化；

②SiO2與NaOH反應得到Na2SiO3，再根據(jù)強酸制弱酸原理，與HC1反應得到H2SiO3，②能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

③A1的冶煉通過電解熔融A12O3得到，③不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

④Na與O2在點燃條件下得到Na2O2，④不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

⑤SO2溶于水得到H2SO3，經(jīng)O2氧化得到H2SO4，⑤能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

綜上所述能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的為②⑤；

答案選C。

22.C

【詳解）A.以上反應都是分解反應，但是反應①是非氧化還原反應，A錯誤；

B.反應②中被氧化的氮原子由3價變?yōu)?1價，升高了4價，被還原的氮原子由+5價變?yōu)?1價，降低了4價，所以被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為1：1，B錯誤；

C.觀察反應③可知，還原反應中，N原子由+5價被還原為0價，轉(zhuǎn)移5個電子，該反應每生成1個O2，就有2個N原子被還原，所以該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10，C正確；

D.反應④沖，根據(jù)電子得失守恒，每3個N2分子有2個分子為氧化產(chǎn)物，1個N2分子為還原產(chǎn)物，同時反應生成的2個NO2分子也是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為2：3，D錯誤；

故選C。

23.B

【詳解】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水跟二氧化碳；過氧化鈉既能和水、又能和二氧化碳反應，若過氧化鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氧氣、而氫氧化鈉能吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，則相當于過氧化鈉先和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，若二氧化碳吸收完后過氧化鈉還有剩余，則過氧化鈉再和水反應。已知是Na2O2和過量NaHCO3固體混合，則過氧化鈉少量，故在密閉容器中加熱到質(zhì)量不再變化時即少量的過氧化鈉只吸收了二氧化碳，則所得殘留物是Na2CO3；

答案選B。

24.B

【分析】鈉的密度小于水、熔點較小，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，涉及的反應方程式為、。

【詳解】①鈉的密度小于水，所以鈉會浮于液面上，①正確；

②鈉的熔點較低，鈉和水反應放出的熱量而使鈉熔化成小球，②正確；

③鈉的性質(zhì)很活潑，易和水劇烈反應生成氫氣，所以發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體，③正確；

④鈉和水反應放出的大量熱而使氫氧化銅部分分解生成黑色不溶性的氧化銅，因此會看到在鈉周圍藍色沉淀部分變黑，④正確；

⑤鈉和水反應生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所以有藍色沉淀產(chǎn)生，⑤正確；

⑥鈉的性質(zhì)很活潑，先和水反應，而不是和溶液中的銅離子發(fā)生置換反應，所以不會析出大量紅色的銅，⑥錯誤；

⑦鈉的密度小于溶液密度，所以會浮在液面上，⑦錯誤；

⑧鈉和水反應生成的氫氣而使鈉受力不均導致鈉四處游動，逐