湖北省天門市高中化學(xué)高二下冊期末深度自測提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列說法錯誤的是A．和均是大氣污染物，它們也是形成酸雨的主要物質(zhì)B．開發(fā)利用新能源，減少化石燃料的使用，有利于實現(xiàn)碳中和C．節(jié)目燃放的煙花五彩繽紛，主要利用了金屬元素的焰色反應(yīng)D．芯片的核心材料二氧化硅屬于新型無機非金屬材料

2、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．精煉銅時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為B．58.5gNaCl中含有個NaCl分子C．在含鍵的晶體中，氧原子數(shù)目為D．在溶液中，

3、右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是

A．離子半徑:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性:H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z

4、丁香酚有強烈的丁香香氣，不溶于水。用于各種香精配方中。下列說法錯誤的是

A．分子式為C10H12O2B．苯環(huán)上含相同側(cè)鏈的同分異構(gòu)體共12種(含丁香酚)C．可以發(fā)生取代、酯化、加成、加聚反應(yīng)D．丁香酚分子中不含手性碳原子

5、用下列實驗裝置制取相應(yīng)氣體，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲可以制B．用裝置乙可以制C．用裝置丙可以制D．用裝置丁可以制

6、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列說法正確的是

A．放電時，a極為負(fù)極B．充電時，Li1-xCoO2/LiCoO2電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入C．放電時，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.21gD．放電時，Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．H、F點溶液顯中性B．E點溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗題

8、研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟如下：

a．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

b．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。

c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。

d．在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。

e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。

（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。

②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。

（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。

①該反應(yīng)的離子方程式為______。

②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。

③在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。

A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。

（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。

（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。三、工藝流程題

9、以硫化銅礦(主要成分為CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)為原料制備粗銅的流程如下：

已知：①浸取液中c(Cu2+)約為0.1mol·L?1

②幾種離子沉淀完全(金屬離子濃度≤10－5mol·L?1)時的pH：離子Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+沉淀完全的pH9.63.26.78.2(1)“浸取”時，CuS轉(zhuǎn)化為S的離子方程式為___________。

(2)已知CuS難溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)Cu2+(aq)+S2?(aq)。“浸取”時采用高壓O2的原因是___________。

(3)“調(diào)pH”時需控制的pH范圍是___________。

(4)“過濾1”所得固體X主要成分是___________。

(5)粗銅中銅含量的測定

步驟1：取0.200g粗銅，加入一定量濃HNO3、濃HCl，微熱至粗銅完全溶解后，控制溶液pH為3~4，加熱除去未反應(yīng)的HNO3，冷卻；

步驟2：將步驟1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于錐形瓶中，加入過量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知：Cu2++I?－CuI+I2，I2+－+I?(未配平)

粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(寫出計算過程)。四、原理綜合題

10、(一)2021年度中國科學(xué)十大進展之一就是人工淀粉合成途徑的研究，其關(guān)鍵步驟之一就是利用CO2合成出有機小分子。這將有利于我國實現(xiàn)碳達峰碳中和，有利于建設(shè)友好型社會。如CO2可與H2生成CH4：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_______。

(2)在恒溫(T>100℃)恒容裝置中進行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_______。A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強不再改變C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D．n(CO2)：n(H2)=1：4(3)將1molCO2和4molH2置于體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而_______(填“增大”或“減小”)。

(4)下列措施有利于提高反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。A．使用催化劑B．加壓C．升高溫度D．增大初始投料比n(CO2)/n(H2)

(二)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：

(5)①、②與過濾態(tài)三種物質(zhì)中，最不穩(wěn)定的是_______；①轉(zhuǎn)化為②過程中_______(選填“吸收”或“放出”)能量。

(6)25℃時，100kPa下，CH4(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別-893kJ·mol-1、-870kJ·mol-1，計算轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(l)的焓變_______kJ·mol-1。該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的熵變_______0(填“>”“<”或“=”)，對該轉(zhuǎn)化反應(yīng)自發(fā)性的判斷正確的是_______(單選)。

A.高溫下自發(fā)

B.低溫下自發(fā)

C.始終自發(fā)

D.始終不自發(fā)

11、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)O基態(tài)原子核外有_______種運動狀態(tài)的電子，核外電子有_______對自旋相反的電子。

(2)鍵長：H2Se_______H2S(填“>”或“＜”或“=”，下同)，鍵能：H2Se_______H2S；氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______。

(3)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。

12、多非利特(J：)是一種抗心律失常藥物，其中一種合成路線的部分過程如下圖所示：

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常用來鑒定有機物中元素種類的方法是___________A．紅外光譜分析B．X-射線衍射實驗C．質(zhì)譜分析D．光譜分析(2)B到C的反應(yīng)方程式___________

(3)H到I，官能團的變化為___________→___________(填名稱)

(4)E到G的生成，有人提出可以用E和ClCH2CH2Cl在NaOH水溶液的條件下直接制備G，可以簡化實驗步驟；也有人不贊同這種改進，他認(rèn)為改進雖然減少了實驗步驟，但易生成大量的副產(chǎn)物，最終使G的產(chǎn)率降低，則E和ClCH2CH2Cl反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________