浙江省舟山市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末高分提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“石膽…能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅B．《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最猛烈，能蝕五金。”強(qiáng)水為強(qiáng)電解質(zhì)C．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．劉長(zhǎng)卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱

3、代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)己烷的分子數(shù)為B．溶液中，和的數(shù)目之和為C．苯與足量氫氣反應(yīng)后，破壞碳碳雙鍵的數(shù)目為D．溶液中，陰離子個(gè)數(shù)大于

4、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，下列說法正確的是（）元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半徑/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞HC．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

5、5-氨基異酞酸()常用作有機(jī)合成中間體，其同分異構(gòu)體滿足以下條件的有(不考慮立體異構(gòu))

?。泻捅江h(huán)

ⅱ．能與按物質(zhì)的量之比發(fā)生反應(yīng)

ⅲ．不能發(fā)生水解反應(yīng)A．3種B．6種C．8種D．9種

6、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制氣體并驗(yàn)證某些物質(zhì)性質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．用裝置甲收集B．用裝置乙制備氣體C．用裝置丙干燥D．用裝置丁分離甲醇和水

7、液流電池可以實(shí)現(xiàn)光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電電能的儲(chǔ)存和釋放。一種非金屬有機(jī)物液流電池的工作原理如下圖。

下列說法不正確的是A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-B．充電時(shí)，物質(zhì)a為AQDSH2C．放電時(shí)，AQDS/AQDSH2儲(chǔ)液罐中的pH減小，H+通過質(zhì)子交換膜到達(dá)溴極室D．增大儲(chǔ)液罐體積，可提高液流電池的儲(chǔ)能容量

7、酒石酸(簡(jiǎn)寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．在水溶液中的電離方程式為：B．常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大C．水溶液中：D．與過量的水溶液反應(yīng)的離子方程式：二、試驗(yàn)題

8、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）儀器A冷卻水的進(jìn)水口為________（填“a”或“b”）。

（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，當(dāng)生成6.72L的氯氣（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。三、工藝流程題

9、五氧化二釩(V2O5)為強(qiáng)氧化劑，易被還原成各種低價(jià)氧化物，在工業(yè)生產(chǎn)中常用作催化劑，即觸媒。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機(jī)物)為原料制備V2O5的一種流程如圖：

已知Ⅰ．25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：難溶電解質(zhì)KspⅡ．NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8；60℃、24.2。

回答下列問題：

(1)“焙燒”的目的是___________。

(2)“濾渣1”的用途為___________(寫出一種即可)。

(3)濾渣2成分為___________。通過列式計(jì)算說明，常溫下，若“調(diào)pH”為6，Cu2+是否沉淀完全___________。(溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)

(4)“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因?yàn)開__________。

(5)濾渣3成分為MnCO3，請(qǐng)寫出“沉錳”的離子方程式___________。

(6)V2O5最重要的應(yīng)用是在接觸法制硫酸時(shí)，作SO2氧化為SO3的催化劑。該催化反應(yīng)中VO2為中間產(chǎn)物，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該催化過程：___________、___________。四、原理綜合題

10、將CO2轉(zhuǎn)化為更有價(jià)值的化工原料，正成為科學(xué)家們研究的一個(gè)重要領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝?484kJ?mol?1

②2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝?1353kJ?mol?1

則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝_______kJ?mol?1。

(2)在恒壓密閉容器中通入CO2和H2的混合氣體，制備甲醇過程中測(cè)得甲醇的時(shí)空收率(STY)(表示單位物質(zhì)的量催化劑表面甲醇的平均生成速率)隨溫度(T)變化如下表：T/°C170180190200210220230STY/[mol/(mol·h)]0.100.150.200.250.280.200.15①該反應(yīng)最適宜的溫度是_______。

②在220°C和170°C條件下，該反應(yīng)速率之比：υ(220°C)：υ(170°C)＝_______。

③隨溫度升高，甲醇的時(shí)空收率先增大后減小，可能的原因是_______。

(3)CO2催化加氫制甲醇過程中，存在競(jìng)爭(zhēng)的副反應(yīng)主要是：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ?mol?1。在恒溫密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO2)%]和甲醇選擇性[(CH3OH)%＝×100%]隨著溫度變化關(guān)系如下圖所示。

①分析溫度高于236°C時(shí)圖中曲線下降的原因_______。

②按1molCO2(g)、3molH2(g)投料反應(yīng)，計(jì)算244°C時(shí)反應(yīng)生成CH3OH的物質(zhì)的量為_______mol。(保留兩位有效數(shù)字)

③在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)條件下，1molCO2(g)和3molH2(g)反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇選擇性為50%，該溫度下主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_______。(列出計(jì)算式即可)

11、鐵、鉆、鎳、銅及其化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。

(1)磷酸鐵鋰可用作電池的正極材料。

①基態(tài)Fe2+與Fe3+中未成對(duì)的電子數(shù)之比為______。

②PO的空間結(jié)構(gòu)為______。

(2)高密度磁記錄材料納米鉆(Co)可通過亞冊(cè)(N2H2)還原氯化亞鈷來制備。亞肼(N2H2)分子中四個(gè)原子都在一個(gè)平面上，和是亞肼的兩種同分異構(gòu)體，其中分子的極性：前者_(dá)_____后者(填“＞”或“＜”)。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用鎳試劑檢驗(yàn)Ni2+，可觀察到鮮紅色沉淀。該沉淀的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該沉淀中不存在的作用力類型為______(填選項(xiàng)字母)。

A.配位鍵

B.氫鍵

C.金屬鍵

D.σ鍵

E.π鍵

②該沉淀中Ni2+的配位數(shù)為______。

(4)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，最后可得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H鍵角的大?。篘H3______[Cu(NH3)4]2+填“＞”“=”或“＜”)。

②1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為______。

(5)NiO、FeO的晶胞結(jié)構(gòu)相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“＞”或“＜”)；已知NiO晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則NiO晶胞的俯視圖可能是______(填選項(xiàng)字母)。

A.

B.

C.

D.

(6)一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞(如圖所示)屬于四方晶系(晶胞底面為正方形)。此礦物的化學(xué)式為______；若晶胞的底面邊長(zhǎng)為apm，高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為______g?cm3(寫出表達(dá)式)。

12、某種鎮(zhèn)痛藥H的一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)X為A的同系物，且比A多1個(gè)原子團(tuán)，核磁共振氫譜有兩組峰，則X的化學(xué)名稱是___________。

(2)B生成C的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，其官能團(tuán)名稱是_____