浙江省杭州市高中化學高一上冊期末?？碱A測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關于古籍中的記載說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B．制造“司母戊鼎”的青銅和舉世轟動的“超級鋼”均屬于合金C．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學變化D．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化

2、下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是隨開隨用制取氧氣稱量多余的鈉放回試劑瓶稀釋濃硫酸ABCDA．AB．BC．CD．D

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，中含有的極性鍵數(shù)目為B．標況下，苯中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為C．與在光照下充分反應生成的分子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應后，可得到的產物分子數(shù)為

4、下列離子方程式錯誤的是A．和溶液反應：B．檢驗溶液中的：C．向酸性溶液中滴加雙氧水：D．用醋酸清洗水壺中的水垢：

5、下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：B．pH=13的溶液中：C．0.1mol·L-1鹽酸中：D．加入鋁粉能產生H2的溶液中：

6、下列有關實驗操作的敘述正確的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水B．22.4LHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液濃度為1.0mol/LC．粗鹽提純實驗中，濾液在坩堝中蒸發(fā)結晶，當出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱D．焰色試驗時，測完一種試劑后，將鉑絲用稀硝酸洗凈，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，再蘸取另一種試劑做同樣的實驗

7、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是XYZWA．簡單離子半徑：B．X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于Y氣態(tài)氫化物C．W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Z的弱D．含X的某些鹽可作化肥使用，保障農作物增產

8、學習元素化合物知識時，利用“價類二維圖”構建知識網絡，有助于建立系統(tǒng)的知識體系。如圖所示是鐵及其化合物的“價類二維圖”，下列有關敘述正確的是

A．A和水蒸氣反應可得到BB．D受熱分解能生成BC．A中加入足量的溶液可得到ED．向F的水溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液可以轉化成G溶液

9、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．(溶液)B．飽和NaCl(溶液)C．D．

10、某同學發(fā)現(xiàn)實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶口有白色粉末固體，該同學欲探究此固體的組成，其探究程序合理的是A．預測(物質的性質)→觀察(物質的外部特征)→實驗和觀察→解釋和結論B．觀察(物質的外部特征)→預測(物質的性質)→實驗和觀察→解釋和結論C．觀察(物質的外部特征)→實驗和觀察→預測(物質的性質)→解釋和結論D．實驗和觀察→預測(物質的性質)→觀察(物質的外部特征)→解釋和結論

11、下列說法不正確的是A．工業(yè)上制取鋁一般采用的冶煉方法是電解熔融的AlCl3B．氯氣可用于自來水的殺菌、消毒C．硬鋁是制造飛機和宇宙飛船的理想材料D．考古研究中利用和的測定，分析古代人類的食物結構

12、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影。”結合這段文字及所學的化學知識判斷下列說法錯誤的是A．荷塘上方的薄霧是混合物B．月光通過薄霧時產生了丁達爾效應C．薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系D．“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同

13、某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：

下列說法中錯誤的是A．②中的大量氣泡的主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說明有堿性物質生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中生成強酸性物質使堿性降低造成的D．⑤中MnO2主要起到催化劑的作用

14、硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是

A．過程①中，生成CuS的反應為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．過程②中，F(xiàn)e3＋作氧化劑C．轉化圖中化合價不變的元素只有氫和氯D．回收S的總反應為2H2S＋O2=2H2O＋2S↓

15、下列有關說法錯誤的是A．在空氣中加熱可迅速生成B．、等被用作新的自來水消毒劑C．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰D．參加反應，不一定轉移電子

16、物質世界充滿了變化。下列變化過程中，沒有涉及氧化還原反應的是A.光合作用B.可燃冰燃燒C.冰塊融化D.瓷器燒制

A．AB．BC．CD．D二、計算題

17、計算并填空

(1)5.75gNa與水反應，得到200mL溶液。在標準狀況下，生成的氫氣的體積為__________；得到溶液的物質的量濃度為__________。

(2)已知，11.6gCO和的混合物的總物質的量為0.3mol。

①計算混合氣體的平均摩爾質量為__________(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)；

②__________。

③將此混合氣體通入溶液中，若恰好得到溶液，需要的NaOH溶液體積為__________L。三、實驗題

18、已知質量分數(shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g·cm-3回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___________mol·L-1.

(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制490mL物質的量濃度為0.500mol·L-1的稀鹽酸。

①該學生需要量取___________mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制溶液過程中用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要___________。

③在配制過程中，下列實驗操作會導致所配制稀鹽酸的濃度偏大的是___________。

A．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面

B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C．轉移溶液前，洗凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水

D．未洗滌燒杯和玻璃棒

E．量取濃鹽酸后洗滌量筒并將洗滌液一并轉移至容量瓶四、周期表推斷題

19、下表為元素周期表的一部分，請用化學用語回答有關問題：族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧四⑨⑩

(1)請寫出短周期中金屬性最強的元素在周期表中的位置_______。

(2)元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為_______。

(3)由元素①、④和⑧形成的三核分子的結構式為_______。

(4)元素⑦、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序是_______。

(5)實驗室制備⑧單質的離子方程式為_______。

(6)寫出⑤和反應的離子方程式_______。

(7)由上述元素④和⑤構成的淡黃色固體化合物所含的化學鍵類型為_______(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)，若將該固體投入到含有下列離子的溶液中：、、、、、，反應完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有_______(填離子符號)。

(8)能比較元素⑦和⑧非金屬性強弱的實驗事實是_______(填字母序號)。

A.⑦的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性弱

B.⑦的單質Q與化合比⑧的單質與化合容易，且的穩(wěn)定性比HR強

C.在⑦的氫化物的水溶液中通少量⑧的單質氣體可置換出單質Q五、工藝流程題

20、某化學實驗小組從市場購買海帶并設計提碘的流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)操作2包括以下步驟：a.振蕩萃取b.分液c.靜置分層d.加碘溶液和CCl4e.檢漏。

①上述步驟的正確先后順序是______(填編號)。

②完成步驟a時要及時放氣，放氣時分液漏斗下端應_____(填“向上傾斜”或“向下傾斜”)，放氣的目的是______。

③步驟b的具體操作是______，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體沿燒杯內壁流下，當下層液體剛好放完時關閉活塞，______。

(2