浙江省臨安市高中化學高一上冊期末高分提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、歷史上曾有化學家用以下方法制取氯氣，反應原理如下圖所示。下列推斷不正確的是

A．反應Ⅰ的化學方程式為：B．反應Ⅱ屬于置換反應C．是整個過程的催化劑D．該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣

2、下列行為不符合安全要求的是A．做實驗剩余的鈉，丟棄在廢液缸中B．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋C．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體以進鼻孔D．制備氯氣時，要在通風櫥內進行實驗

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．溶液中含有的數(shù)目為B．標準狀況下，乙醇所含的分子數(shù)為C．一定條件下，與足量的充分反應，轉移的電子數(shù)為D．固體中含有的離子數(shù)為

4、下列離子方程式書寫正確的是A．向溶液中加入足量：B．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)尾氣：C．氫氧化鈉溶液腐蝕磨口玻璃塞：D．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：

5、某溶液中含有大量的離子：Mg2+、、K+和M離子。經測定Mg2+、、K+的物質的量濃度之比為2∶4∶1。則M離子可能是A．SOB．H+C．OH-D．Na+

6、如圖所示實驗操作，正確的是

A．實驗I：稱量30.0gNaOH固體B．實驗II：制備氫氧化鐵膠體C．實驗III：除去CO氣體中的CO2氣體D．實驗IV：濃硫酸的稀釋

7、某同學學習元素周期律后，作出以下推測，其中不正確的是A．Cl的核電荷數(shù)比Al大，推測C1的半徑比Al的半徑大B．Sb是第五周期VA族的元素，推測NH3比SbH3穩(wěn)定C．Cs原子半徑大于Na的原子半徑，推測Cs與水反應比Na與水反應更劇烈D．Ra是第七周期IIA族的元素，推測Ra(OH)2堿性比Ba(OH)2強

8、部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．通過化合反應和復分解反應均能直接得到eB．固體g溶于氫碘酸的離子方程式為C．a能與水蒸氣發(fā)生置換反應D．可存在的轉化關系

9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．與鋁粉反應放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3+、Na+、B．0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、、C．0.lmol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D．在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-

10、某實驗小組利用下圖裝置探究濃硫酸與蔗糖反應生成的氣體成分。下列說法不正確的是

A．使?jié)饬蛩崤c蔗糖反應發(fā)生的操作是將a中的Y形管向左傾斜B．裝置b中若出現(xiàn)白色沉淀，不可能是或C．裝置d中出現(xiàn)渾濁，證明產生的氣體中含有D．裝置e中可以盛放溶液，f的作用為防倒吸

11、分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是A．非電解質：乙醇、二氧化碳、、蔗糖B．同素異形體：臭氧、氧氣、C．、、互為同位素D．化合物：冰水混合物、燒堿、75%醫(yī)用酒精、石膏

12、下列關于膠體的敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒的直徑在10-9～10-7m之間B．膠體具有殺菌消毒作用，所以可以用于凈水C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現(xiàn)象不同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的

13、過氧化鈉與水反應后滴加酚酞溶液，先變紅色后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗：①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體；②③中紅色均不褪去。下列分析正確的是

A．過氧化鈉與水反應產生的氣體為B．過氧化鈉與水反應需要做催化劑C．實驗②③證明使酚酞褪色的是氫氧化鈉和氧氣D．過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的

14、下列離子方程式書寫正確的是A．向溶液中加入足量：B．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)尾氣：C．氫氧化鈉溶液腐蝕磨口玻璃塞：D．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：

15、目前，催化還原除去是一種非常有效的方法，發(fā)生的反應為：，下列說法正確的是A．反應過程中有非極性共價鍵的斷裂與生成B．在反應過程中失去電子數(shù)目為C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為D．是氧化產物，是還原產物

16、下列實驗現(xiàn)象中，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液氯水滴入石蕊溶液中將生銹的鐵釘放入鹽酸中(鐵銹主要成分)84消毒液(有效成分)與潔廁靈(主要成分)混用現(xiàn)象得到紅褐色液體溶液變紅，隨后迅速褪色鐵銹逐漸消失，有氣泡產生產生黃綠色氣體

A．AB．BC．CD．D二、計算題

17、某氮肥NH4HCO3中混有少量的(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質量分數(shù)：稱取5.7g上述樣品與2.0mol/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示：

請回答下列問題：

(1)A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為______________________。

(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的_________(填編號)。

(3)樣品中(NH4)2CO3的質量分數(shù)是________%(保留一位小數(shù))。

(4)當V[NaOH(aq)]=50mL時，生成NH3的質量為________。三、實驗題

18、某“84”消毒液部分標簽如下圖所示、回答下列問題：凈含量：500

密度：1.19

主要成份：25%(的摩爾質量74.5)

注意事項：密封保存，易吸收空氣中的變質

(1)寫出變質失效中屬于氧化還原反應的方程式_______。

(2)計算該“84”消毒液的物質的量濃度_______(保留小數(shù)點后一位，下同)。

(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84)的濃硫酸配制10000.50的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取濃硫酸的體積為_______。

(4)某實驗用4802.0的消毒液，現(xiàn)用固體配制。

a.要用托盤天平稱量的固體質量為_______g。

b.配制時。一般可分為以下幾個步驟：①稱量

②計算

③溶解

④搖勻

⑤移液

⑥洗滌

⑦定容

⑧冷卻。正確的操作順序為：_______(填序號)。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有_______(寫兩種)。

(5)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是_______。

A.移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒

B.溶解后未經冷卻就移液

C.移液時，有少量液體濺出

D.定容時，俯視刻度線

E.容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用四、周期表推斷題

19、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5，X、Y兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于Z元素原子最外層電子數(shù)；Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成化合物ZX3；Y與W的原子序數(shù)之比為3：4，Q的單質是一種金屬，該金屬在YW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：

(1)五種元素X、Y、Z、W、Q中原子半徑最小的是___________(填元素符號)。

(2)由X分別與Y、Z、W元素可組成多種含10個電子的分子，寫出其中最穩(wěn)定的分子的分子式___________。

(3)Z2的電子式為___________，YW2的結構式為___________。

(4)寫出Q的單質在YW2中劇烈燃燒的化學方程式___________。

(5)化合物甲由X、Y、Z、W四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，且甲為無機酸式鹽，寫出其與少量NaOH溶液反應的離子方程式___________。

(6)將X2、W2按如圖所示通入某燃料電池中，其中，a電極的電極反應式為___________。若有16gW2參加反應，轉移的電子數(shù)是___________。

五、工藝流程題

20、氮是生物體的重要組成元素，也是維持高等動植物生命活動的必需元素。研究氮的循環(huán)和轉化對生產和生活有重要的價值。

Ⅰ．某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。

(1)設備1中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

(2)同溫同壓下，理論上設備1與設備2中消耗空氣的體積比為___________。

Ⅱ．工業(yè)制硝酸時尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

(3)水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是___________(用化學方程式和必要的文字說明)。

(4)NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應有：，___________(書寫化學方程式)。

(5)用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣(α表示尾氣中NO2的體積百分含量)，測得氮氧化物吸收率與NaOH溶液濃度的關系如圖所示。

①依據(jù)測得的關系圖，下列說法正確的是___________(填序號)。

A．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越