浙江省永康市高中化學(xué)高一下冊期末自測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是A．HCHOB．PH3C．NaHD．HCl

2、下列化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為46，質(zhì)子數(shù)為34的原子可表示為：B．的分子結(jié)構(gòu)模型為：C．過氧化氫的電子式為：D．氮氣的結(jié)構(gòu)式為：

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是A．1mol硫與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個電子B．1mol炭和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成個CO分子C．標準狀況下，2.24L和的混合氣體中分子數(shù)為D．標準狀況下，與充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOB．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、HCOD．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe3+、NH、Cl-、NO

5、下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產(chǎn)生C鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點燃氫氣后伸入氯氣集氣瓶中氯氣能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是A．濃硝酸用棕色瓶保存：B．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：C．氯水可用于吸收：D．溶于濃：

7、據(jù)報道，晶體和晶體有望成為深紫外非線性光學(xué)晶體。下列說法正確的是A．是最活潑的金屬元素B．O是最活潑的非金屬元素C．和中，B元素的化合價均為價D．在第六周期第IA族

8、下列實驗操作與安全事故處理不正確的是（

）A．用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端進行加熱B．將CO中毒者移動到通風(fēng)處搶救C．實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶D．蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)

9、2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球上種植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W元素在地殼中的含量位居第二，常見元素乙的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素，下列敘述正確的是A．原子半徑大小順序：B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物均顯堿性，且堿性逐漸減弱C．元素W和X的簡單氫化物的沸點：D．元素X與Y、Z、W形成的二元化合物的化學(xué)鍵依次為離子鍵、離子鍵、共價鍵

10、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是A．制取NaHCO3的反應(yīng)是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B．步驟③④的目的是從海水中富集溴C．步驟②直接在空氣中加熱分解可以得到無水氯化鎂D．在步驟④中，SO2水溶液吸收后，溶液的pH值增大

11、實驗室制備并收集一定量時，下圖所示方法肯定不能用的是A．B．C．D．

12、下列措施，對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．鎂條與鹽酸反應(yīng)時，增大鎂條的用量B．其他條件不變時，移出合成氨反應(yīng)中的氨氣C．在AgNO3與NaCl兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．用木炭與濃硝酸反應(yīng)時，升高溫度(加熱)

13、還原鉬礦(主要成分為)制備單質(zhì)鉬，能防止污染，反應(yīng)原理為。在盛有一定比例的、粉末混合物的真空恒容密閉容器中通入，使其起始濃度為，發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線乙為不同溫度時的濃度變化曲線B．1300℃時，若達到平衡所需時間為ts，則C．升高溫度能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率D．若縮小容器容積，壓強增大，反應(yīng)速率降低

14、以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H1=-213kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)H2=+327kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)H3=+172kJ?mol-1

下列說法不正確的是A．該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

H=+286kJ?mol-1D．該過程降低了水分解制氫的活化能，但總反應(yīng)的H不變

15、標準狀況下將35ml氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來狀況下，得到140ml二氧化碳氣體，則該烴的分子式為A．C4H8B．C3H8C．C3H6D．C4H10

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、鐵碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術(shù)的研究獲得突破性進展，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．工作時H+透過質(zhì)子交換膜由乙室向甲室移動B．碳電極上的電極反應(yīng)式為2NO+12H++10e-=N2↑+6H2OC．處理廢水過程中兩側(cè)溶液的pH基本不變D．處理含NO的廢水，若處理6.2gNO，則有0.5molH+透過質(zhì)子交換膜

18、鋰﹣空氣電池是一種可充放電池，電池反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，某鋰—空氣電池的構(gòu)造原理圖如下。下列說法正確的是

A．可選用有機電解液或水性電解液B．每當(dāng)有1.4gLi參與放電，電路中轉(zhuǎn)移電子0.1molC．放電時正極的電極反應(yīng)式為O2+2Li++2e-=Li2O2D．示意圖中，電子流向從含催化劑的多孔電極→鋰

18、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、、的混合氣體，這些氣體與(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液至恰好完全沉淀，則消耗溶液的體積是A．B．C．D．二、工藝流程題

19、某工廠以黃鐵礦(主要成分為)為原料，采用接觸氧化法生產(chǎn)的流程如圖甲所示。

(1)中S元素的化合價為___________。

(2)在“接觸室”制備的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。吸收時宜選用的試劑為___________(填“水”或“98.3％的濃硫酸”)。

(3)實驗室常用濃硫酸來干燥某些氣體，利用了濃硫酸的___________性。

(4)生產(chǎn)過程可用雙堿法脫硫處理廢氣中的，原理如圖乙所示，其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________，雙堿法脫硫的總反應(yīng)方程式為___________。

(5)為測定空氣中的含量，甲同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的的酸性溶液。已知與該溶液反應(yīng)的離子方程式為：。若管道中空氣流量為aL/min，經(jīng)過b分鐘溶液恰好褪色，則該空氣樣品中的含量為___________g/L。三、實驗題

20、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有廣泛的用途。

(1)蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑且體積膨脹，同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。該變化過程中體現(xiàn)了濃硫酸的___________，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為___________。

(2)某同學(xué)進行有關(guān)銅的化學(xué)性質(zhì)的實驗，如圖所示：

實驗①可觀察到的現(xiàn)象為___________(盡可能描敘完整)；實驗③中銅片逐漸溶解至消失，該同學(xué)認為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應(yīng)，這種看法___________(填“合理”或“不合理”)；試劑藥品不變，請補充一個實驗方案加以證明：___________。根據(jù)補充實驗的結(jié)論，寫出③中銅片溶解的離子方程式___________。四、周期表推斷題

21、五種短周期主族元素X、Y、Z、E、F，原子序數(shù)依次增大.X是非金屬元素，且最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同；Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之比為1∶3；E+與Z的最簡單離子具有相同的電子數(shù)；X單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，有蒼白色火焰?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Z在周期表中的位置是______。

(2)E2Z2的電子式為______。

(3)XFZ的結(jié)構(gòu)式為______。

(4)元素Z、E、F形成的最簡單離子的半徑由大到小為______(用離子符號表示)。

(5)Y、Z的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：_______>_______(用化學(xué)式表示)。______

(6)設(shè)計一個簡單的實驗證明F和Y的非金屬性強弱______(用化學(xué)方程式表示)。五、有機推斷題

22、化合物F是一種有機材料中間體，以苯甲醛(A)為原料合成P的路線如下。

(1)B中含有的官能團名稱為_____。

(2)反應(yīng)條件X為_____。

(3)C→D的反應(yīng)類型為_____。

(4)A→B的反應(yīng)需經(jīng)歷A→M→B的過程，A與發(fā)生加成反應(yīng)生成中間體M(分子式為)，M的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(5)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件