浙江省東陽市高中化學高二下冊期末自測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、遼寧有眾多國家級非物質文化遺產(chǎn)，如皮影戲、滿族刺繡、阜新瑪瑙雕、蒸餾酒傳統(tǒng)釀造技術等。下列說法在確的是A．皮影戲中用到的獸皮屬于硬脂酸甘油酯B．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽C．葡萄糖在酶的催化下可水解為乙醇和二氧化碳D．滿族刺繡中使用的棉布原料屬于多糖

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數(shù)為2NAB．1L0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，含有的陽離子數(shù)目為0.02NAC．常溫下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD．以Mg、Al為電極NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2為11.2L

3、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷不正確的是甲乙丙丁戊

A．最外層電子數(shù)：甲丁B．原子半徑：丙丁C．金屬性：甲乙D．最高價含氧酸的酸性：戊丁

4、《本草綱目》記載，金銀花性甘寒，清熱解毒、消炎退腫，對細菌性痢疾和各種化膿性疾病都有效。3-O-咖啡?？崴崾墙疸y花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結構如圖所示。下列說法正確的是

A．該分子中含有4個手性碳原子B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上C．1mol該物質分別與足量的、反應，消耗二者的物質的量之比為5∶6D．1mol該物質與溴水反應，最多消耗3

5、用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的是

A．瓶中盛滿水，從A口進氣，用排水法收集氫氣B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥氨氣C．從B口進氣，用排空氣法收集二氧化碳D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積

6、如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（）

A．溶液的質量變化：甲減小乙增大B．溶液pH值變化：甲減小乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D．電極反應式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負極：Mg﹣2e﹣=Mg2+

7、常溫下，下列有關敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元強堿等體積混合后的溶液；D．常溫下，、濃度均為。的、

COONa混合溶液

二、試驗題

8、疊氮化鈉是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。如圖是工業(yè)水合肼法制疊氮化鈉的工藝流程：

已知：①受熱易分解；

②有關物質的物理性質如表：沸點/溶解性78.3與水互溶水合肼113.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亞硝酸乙酯17難溶于水，可溶于乙醇、乙醚300易溶于水，難溶于乙醇回答下列問題：

(1)步驟②制備的裝置如圖1所示，圖1中儀器的名稱為_______，儀器的作用是_______

(2)寫出步驟②中生成的化學反應方程式_______

(3)下列說法不正確的是_______A．反應①需控制適宜溫度，溫度過高和過低都不利于該反應進行B．步驟②反應時，應先打開，關閉，充分反應后，關閉，再打開出產(chǎn)品C．圖1中處接直型冷凝管、牛角管和錐形瓶進行步驟③D．步驟④過濾得到晶體后，可用蒸餾水洗滌晶體(4)已知：與反應靈敏，可以生成紅色配合物，該紅色配合物的吸光度與在一定濃度范圍內的關系如圖2所示，可利用該“—吸光度”曲線確定樣品溶液中的

確定樣品溶液中的實驗步驟如下：從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“_______”上填寫一件最關鍵儀器，“(

)”內填寫一種操作，均用字母表示]

ⅰ.配制待測溶液

打開_______，加入適量蒸餾水，蓋緊玻璃塞，倒立后正立→(

)→用_______稱取樣品置于燒杯中，加入適量蒸餾水充分溶解→(

)→將溶液轉移到_______中→(

)→(

)→(

)→(

)

儀器：a.容量瓶；b.容量瓶；c.量筒；d.分析天平；e.托盤天平

操作：f.輕輕搖動，使溶液混合均勻

g.用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，并轉移洗滌液

h.加水后定容

i.將玻璃塞旋轉，倒立后正立

j.蓋好玻璃塞，反復上下顛倒，搖勻

k.待冷卻至室溫

ⅱ.測定待測溶液與形成的紅色配合物的吸光度

取待測溶液，加入足量的溶液，搖勻后測得吸光度為0.6

(5)樣品的質量分數(shù)為_______(用百分數(shù)表示，答案精確到小數(shù)點后1位)三、工藝流程題

9、MnO2是重要化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如下：

軟錳礦MnO2

資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質有Al2O3和SiO2。

②金屬離子沉淀的pH（25℃）Fe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3③該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應。

(1)溶出

①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是_______。

②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示。

i．II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應，反應的離子方程式是_______。

ii．若Fe2+全部來自于反應Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質的量比值為2，而實際比值(0.9)小于2，原因是_______。

(2)純化

已知：MnO2的氧化性與溶液pH有關。純化時先加入MnO2，后加入NH3?H2O，調溶液pH≈5，說明試劑加入順序及調節(jié)pH的原因：_______。四、原理綜合題

10、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O

(1)已知：ⅰ、反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ⅱ、

①反應A的熱化學方程式是___________。

②A中反應物所具有的焓___________生成物所具有的焓(填“大于”或“小于”)。

③斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為___________kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強”或“弱”)___________。

(2)對于反應A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

①曲線b對應的投料比是___________。

②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是___________。

③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數(shù)是___________。

11、近年來中國航天事業(yè)快速發(fā)展，其中我國自主研制的高性能碳化硅增強鋁基復合材料發(fā)揮了重要作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)原子的價電子排布圖為___________，三種元素電負性由大到小的順序為___________。

(2)下列狀態(tài)的鋁原子或離子，電離失去最外層一個電子所需能量最大的是___________。

a．

b．

c．

d．

(3)三乙基鋁[；結構簡式：；熔點：]是一種金屬有機物，可做火箭燃料。三乙基鋁的晶體類型為___________，三乙基鋁中鋁原子的價電子對數(shù)為___________。

(4)碳化硅也叫金剛砂，其晶胞結構如圖所示，

①晶體中原子的雜化方式為___________。

②碳化硅晶體的熔點比金剛石___________(選填“高”或“低”)，原因是___________。

③若晶體的晶胞參數(shù)為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的摩爾體積為___________(用含和的式子表示)。

12、化合物N是一種具有玫瑰香味的香料，可用作化妝品和食品的添加劑。實驗室制備N的兩種合成路線如下：

已知：ⅰ.(R1、R3為烴基，R2為H或烴基)

ⅱ.(R1、R2、R3為烴基)

回答下列問題：

(1)H的化學名稱為___________，A→B所需的試劑是___________

(2)D→E反應類型是___________，J含有的官能團名稱是___________

(3)G、M的結構簡式分別為___________、___________

(4)I與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應的方程式為___________

(5)寫出滿足下列條件的K的同分異