浙江省建德市高中化學(xué)高考模擬期末?？紲y試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯類物質(zhì)B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe2O3C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2最終轉(zhuǎn)化成被作物吸收的化合態(tài)氮D《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起…云是真硝石也利用物理方法(焰色試驗(yàn))可以鑒別鉀鹽A．AB．BC．CD．D

3、2021年，我國科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)到淀粉的全合成，其合成路線如下，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A．標(biāo)況下，中含有共用電子對數(shù)目為B．還有鍵數(shù)目為C．反應(yīng)②中，生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．DHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，消耗乙酸分子數(shù)目小于

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

5、ag某常見有機(jī)物，X在足量的氧氣中充分燃燒，生成和，下列說法正確的是A．X不可能是甲烷B．若X含有三種元素，則a可能為3.2C．X完全燃燒時(shí)，消耗的D．X最多存在兩種同分異構(gòu)體

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．混合濃硫酸和乙醇B．分離苯和溴苯(部分裝置略)C．排空氣法收集CH4D．分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層A．AB．BC．CD．D

7、如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究銅的精煉原理和電鍍原理。下列說法正確的是

A．一段時(shí)間后，甲裝置中溶液pH升高B．電解一段時(shí)間后，乙、丙裝置中CuSO4溶液的濃度均不變C．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為D．丙裝置中實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅，b應(yīng)為鐵片

7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、試驗(yàn)題

8、Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）C儀器的名稱是___，F(xiàn)eCO3在其中生成，該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，再打開活塞1向B中滴加鹽酸，其目的是___，關(guān)閉活塞1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉活塞___打開活塞__，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr=288g/mol)是常用的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。

（3）將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是____、過濾、洗滌、干燥。

（4）該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是___。

經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液19.70mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。三、工藝流程題

9、蛇紋石礦的主要成分為MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3、NiO、FeS等，一種綜合利用蛇紋石礦回收鎂資源的工藝流程如下：

已知：

①當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

②Ksp(NiS)=1×10-21，氫硫酸的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.4×10-7，Ka2=7.1×10-15。

(1)“加壓酸浸”中，要控制溫度在110℃左右，但反應(yīng)時(shí)幾乎無需加熱，原因是___________。濾渣1的主要成分除S、CaSO4外還有

___________。

(2)“氧化”中空氣的作用是___________，NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“除鐵”中濾渣2為難溶于水的黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]，同時(shí)生成一種無色氣體為___________，Na2CO3溶液需緩慢加入，原因是___________。

(4)“沉鎳”中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時(shí)，若溶液中c(H2S)=1×10-3mol/L，則此時(shí)溶液的pH約為___________。四、原理綜合題

10、CO2的回收和綜合利用對實(shí)現(xiàn)“碳中和”有重要意義?；卮鹣铝袉栴}。

(1)一種富集煙氣中CO2的方法示意圖如圖：

寫出“解吸”過程產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式______。

(2)CO2和H2在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為CH3OH，體系中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49kJ?mol-1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H=+41kJ?mol-1

CO和H2也能生成CH3OH，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

(3)在催化劑作用下，將1molCO2、3molH2投入反應(yīng)器，反應(yīng)溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率X(CO2)、CH3OH選擇性Y(CH3OH)的影響如圖。

已知：Y(CH3OH)=×100%

①X(CO2)隨溫度升高逐漸增大、Y(CH3OH)隨溫度升高逐漸減小的原因是______。

②在240℃達(dá)到平衡時(shí)，體系______(填“吸收”或“放出”)的熱量為______kJ(除了反應(yīng)i和ii，不考慮其他反應(yīng))。

(4)利用金屬催化劑，在水性電解質(zhì)中進(jìn)行電解，將CO2和CH3OH都轉(zhuǎn)化為HCOOH，其裝置如圖所示。a為電源______(填“正極””或“負(fù)極”)；陽極的電極反應(yīng)_______。

11、氮的許多重要化合物在半導(dǎo)體材料及炸藥等方面用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)Cu3N是一種半導(dǎo)體材料?；鶓B(tài)Cu原子的核外電子排布式為______；基態(tài)N原子電子占據(jù)的最高能級符號為______，其電子云輪廓圖為______形。

(2)NH4NO3是一種炸藥，可通過下列方法合成：HNO3+NH3=NH4NO3。

①NH4NO3屬于______晶體，其中陰離子中氮原子的雜化方式是______，該陰離子的空間構(gòu)型為______。

②NH3和NH中原子的雜化方式______(填“相同”或“不同”)；鍵角：NH3______(填“大于”“小于”或“等于”)NH。

12、有機(jī)物M是一種制備液晶材料的重要中間體，其合成路線如圖：

已知：I．(格林試劑)

、Br、I

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)合成高強(qiáng)度液晶纖維已廣泛應(yīng)用于制造__________(填兩種)。

(2)A→B的反應(yīng)方程式為__________。

(3)反應(yīng)中使用三甲基氯硅烷()的作用是__________，在本流程中起類似作用的有機(jī)物還有__________(填名稱)。

(4)L中的官能團(tuán)有__________(填名稱)，M的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有____