浙江省衢州市高中化學(xué)高三下冊期末深度自測測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、現(xiàn)代社會的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列有關(guān)材料的說法錯(cuò)誤的是A．制作N95型口罩的“熔噴布”，其主要組成為聚丙烯，聚丙烯是有機(jī)高分子化合物B．華為5G手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅C．制作航天服的聚酯纖維屬于高分子合成材料D．“蛟龍?zhí)枴鄙顫撈鞯耐鈿な翘胤N鈦合金，該鈦合金比金屬鈦硬度高、耐高壓、耐腐蝕

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．12g石墨中含有C-C鍵的數(shù)目為B．4.6g乙醇完全氧化為乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．0.5mol中P的價(jià)層電子對數(shù)為D．11.2L和22.4L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

5、鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的測定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．鄰二氮菲的一氯代物有4種B．[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位數(shù)為6C．鄰二氮菲分子具有旋光性D．用鄰二氮菲測定Fe2+的濃度與溶液的酸堿性有關(guān)

6、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序和方式是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)(略去了尾氣處理裝置)，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．用Cu和濃硫酸制備干燥的SO2，所選用的裝置順序?yàn)棰冖茛蹷．用NH4Cl和制備干燥的NH3，所選用的裝置連接方式為c→h→i→eC．用Zn和稀硫酸制備干燥的H2，所選用的裝置連接方式可以為a→f→g→dD．用MnO2和H2O2制備干燥的O2，所選用的裝置順序?yàn)棰佗茛芑颌佗蔻?/p>

7、鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是()

A．K閉合時(shí)，d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-B．當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為負(fù)極

7、下列說法不正確的是A．常溫下，由水電離出的mol?L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(藍(lán)色)(黃色)平衡，向黃綠色的溶液中加水，溶液顏色變藍(lán)綠色C．中和等體積、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者小于后者D．常溫下，0.1mol?L溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)原料氣(SO2)的制備

①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_______________；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____________(填字母)。

a.蒸餾水

b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液

d.飽和NaHCO3溶液

②D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是____________________

。

(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備

①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是_________________

，步驟III中測定溶液的pH的方法是_____________________

；pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是

________________________。

②結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)產(chǎn)品含量的測定

測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。

①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；

②準(zhǔn)確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;

③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液____________，讀數(shù)；

④重復(fù)步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。

⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。三、工藝流程題

9、鉍主要用于制造合金，鉍合金具有凝固時(shí)不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣(主要成分為Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO)為原料提取Bi的工藝流程如圖：

已知：Ⅰ.BiCl3可水解生成不溶于水的BiOCl

Ⅱ.25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=1.2×10-20；Ksp(PbCl2)=1.17×10-5

回答下列問題：

(1)“浸出”時(shí)，若c(HCl)=1mol/L時(shí)，鉍的浸出率和Cl-濃度的關(guān)系如圖所示，其中NaCl的作用是____；若升高溫度，反應(yīng)相同的時(shí)間，鉍的浸出率先升高后降低，則浸出率下降的主要原因可能是____和____。

(2)“濾渣Ⅰ”的成分為____(填化學(xué)式)。

(3)“沉銅”時(shí)向“濾液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促進(jìn)Cu2+水解生成Cu3(OCl)2沉淀，請寫出“沉銅”的離子方程式____。若“濾液Ⅱ”中c(Cu2+)為0.01mol·L-1，常溫下加入等體積的NaOH溶液使pH恰好為6時(shí)，出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀，此時(shí)Cu2+的去除率為____(忽略溶液體積變化)。

(4)可循環(huán)利用的物質(zhì)是____。

(5)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

水解工序時(shí)Bi3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。四、原理綜合題

10、羰基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥工業(yè)。利用工廠廢氣中的H2S和CO反應(yīng)可以合成COS，回答下列問題：

(1)已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-484kJ·mol-1

②COS(g)+H2O(g)?H2S(g)+CO2(g)ΔH2=-36kJ·mol-1

③CO的燃燒熱為283kJ·mol-1

反應(yīng)CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)的

ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)以FeOOH作催化劑，由H2S和CO合成COS的反應(yīng)分兩步進(jìn)行。下列示意圖能正確體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填“甲”或“乙”)。

＋

關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號)。

A.步驟①是慢反應(yīng)，活化能較大

B.總反應(yīng)的速率由步驟②決定

C.反應(yīng)進(jìn)程中S2屬于中間產(chǎn)物

D.更換催化劑可改變E和ΔH

(3)240℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1。在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和H2S發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為4mol，則H2S的轉(zhuǎn)化率為_____，COS的體積分?jǐn)?shù)為____。在240℃下，要同時(shí)提高CO和H2S的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____。

(4)在兩個(gè)密閉容器中都加入CO、H2S、COS、H2四種氣體，起始時(shí)氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO)=φ(H2S)，φ(COS)=p(H2)，分別在300℃和320℃時(shí)反應(yīng)，容器中H2S(g)和COS(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。

＋

300℃和320℃時(shí)，φ(H2S)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是_______、_______，判斷的理由是_______。

11、鹵族元素易與金屬元素形成大量無機(jī)鹽，在有機(jī)合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著重要的作用，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。

(1)基態(tài)溴原子價(jià)層電子排布式為________。

(2)COCl2的空間結(jié)構(gòu)名稱為________，分子中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(3)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2是其中的一種。下列說法正確的是_______。A．原子半徑N＜O＜ClB．該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體C．對該配合物進(jìn)行加熱時(shí)，配體H2O比NH3更容易失去D．常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀(4)銅和氯形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該化合物的化學(xué)式為_______，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為anm，則該晶體的密度ρ=_______g?cm-3。

12、大麻二酚()具有抗炎、神經(jīng)保護(hù)、減少腸蠕動等功效，其一種合成路線如圖。

已知：

I．；

Ⅱ．；

Ⅲ．

回答下列問題：

(1)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________?；衔颎分子中含有的手性碳原子個(gè)數(shù)為___________。

(3)已知E→F的反應(yīng)分三步完成，第一步產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________，