浙江省東陽市高中化學高考模擬期末評估考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國在航天技術和人工智能領域的發(fā)展取得了舉世矚目的成就，它們與化學有著密切聯(lián)系，下列有關說法錯誤的是A．航天員宇航服中的聚酯纖維為有機高分子材料B．我國研制的垂直結(jié)構(gòu)“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含C、Si、Ge均為主族元素C．“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中的腔體采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共價鍵D．光導纖維、玻璃均屬于新型無機非金屬材料

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含78g的溶液中陰離子總數(shù)等于B．鉛蓄電池在放電過程中消耗98g，則電路中通過的電子數(shù)為C．0.5mol中S的價層電子對數(shù)為D．將1mol通入足量水中，所得溶液中HClO，、三種微粒數(shù)目之和為

4、科學家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI一種親水有機鹽進行摻雜和改進，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B．第一電離能：B>C>AC．電負性：D>E>CD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D

5、一種治療前列腺炎癥藥物中間體的制備流程如圖：

已知：；物質(zhì)M中核磁共振氫譜有3組峰，其比值為6：2：1。下列說法錯誤的是A．1molX能與3molH2發(fā)生加成反應B．M的含相同官能團的同分異構(gòu)體中，都沒有旋光性C．M可以通過加聚反應生成高分子化合物D．W既能與酸反應，又能與堿反應

6、以和為原料，制取純凈干燥的，實驗裝置如圖。下列說法正確的是

A．裝置②中試劑可以是飽和溶液B．裝置③的作用是檢查是否除凈C．收集氧氣應選擇裝置aD．裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

7、關于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

7、酒石酸(簡寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．在水溶液中的電離方程式為：B．常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大C．水溶液中：D．與過量的水溶液反應的離子方程式：二、試驗題

8、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器D的名稱是____。安裝F中導管時，應選用圖2中的_____。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為____，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_______，原因是_________。

三、工藝流程題

9、鈷藍是一種重要的藍色顏料。利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量的鋁箔)制備鈷藍的一種工藝流程如圖：

已知：

請回答以下問題：

(1)Co元素位于元素周期表第_______周期第_______族

(2)寫出“酸浸”步驟中發(fā)生反應的化學方程式_______；在實際生產(chǎn)中，“酸浸”不用鹽酸的原因是_______

(3)已知鈷、鋰在有機磷萃取劑中的萃取率與pH的關系如圖1所示，則有機磷萃取的最佳pH為_______

(4)根據(jù)圖2判斷，“沉鋰”步驟中獲取的操作依次是_______、_______、洗滌、干燥

(5)若溶液中，為防止沉鈷過程中產(chǎn)生沉淀，需控制溶液的pH不高于_______(保留一位小數(shù))

(6)寫出灼燒過程中主要反應的化學方程式_______四、原理綜合題

10、CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應I：

反應II：

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

(1)已知反應：

，。則反應II的焓變____，反應II的自發(fā)條件為____。

A．高溫

B．高壓

C．低溫

D．低壓

(2)溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是____。

(3)220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得的選擇性對應圖中A點數(shù)據(jù)。下列說法正確的是___________。A．其他反應條件不變，增大壓強一定可提高平衡時的選擇性B．其他反應條件不變，改變催化劑，的選擇性不會改變C．其他反應條件不變，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率一定隨著溫度的升高而降低D．其他反應條件不變，提高投料時的氫碳比，能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率(4)若起始投料比為，發(fā)生主要反應I和反應II不考慮其他副反應，則288℃時的反應I的平衡常數(shù)為___________。

(5)國內(nèi)外目前生產(chǎn)苯乙烯的方法主要是乙苯脫氫法，反應原理如下：(g)(g)+H2(g)?H1;實際生產(chǎn)過程中，通常向乙苯中摻入水蒸氣，保持體系總壓為常壓(101kPa)的條件下進行反應。乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[m=]的關系如圖1所示。

①摻入水蒸氣的目的是___________；

②投料比(m1、m2、m3)由大到小的順序為___________；

③若投料比m=1：9，反應溫度為600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應，下列事實不能作為該反應達到平衡的依據(jù)的是___________(填選項字母)。

a．V正(乙苯)=v逆(苯乙烯)

b．容器內(nèi)氣體密度不再變化

c．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

d．苯乙烯的體積分數(shù)不再變化

e．容器內(nèi)苯乙烯與H2的物質(zhì)的量之比不再變化

11、A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。請按要求回答下列問題。

(1)A與氫元素形成的兩種化合物AH3、A2H4是弱堿，比較下表中兩種化合物的熔沸點，解釋其高低的主要原因_______。A2H4AH3熔點/°C2-77.8沸點/°C113.5-33.5(2)量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個_______，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫做_______。B是地殼中含量最高的元素，B基態(tài)原子的電子空間運動狀態(tài)有_______種。

(3)已知C和D為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4C(或D)5781817274511578C(或D)7381451773310540下列有關C、D的敘述正確的是_______。

a．離子半徑C<D

b．電負性C<D

c．單質(zhì)的熔點C>D

d．C、D的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換

e．C的氧化物具有兩性

f．C、D均能與氯元素構(gòu)成離子晶體

(4)已知金屬E原子核外的電子運動狀態(tài)有22種，其外圍電子軌道表示式為_______，E的晶胞是六方最密堆積結(jié)構(gòu)(如圖1)，E原子的配位數(shù)為_______；若E的相對原子質(zhì)量為M，E原子半徑為rcm。該晶胞的空間利用率為_______(用含r、h的代數(shù)式表達，可以不必化簡)。

(5)F元素形成的常見離子有F2+、P3+，其中F3+中有5個單電子。圖2是從離子晶體F3B4中取出的一個能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的立方體，則晶體中的B離子是否構(gòu)成了面心立方堆積_______(填“是”或否”)，該立方體是不是F3B4的晶胞_______(填“是”或“否”)。

12、茉莉酮酸甲酯是一種具有茉莉花香的天然化合物，常用于一些高級香水的配制，某合成路線如下：

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱為_______。

(2)B到C的化學方程式為_______。

(3)下列說法正確的是_______。

a.為提高氧化A的速率，可向A中加入合適的冠醚

b.F→G中F對應碳原子的雜化方式由變?yōu)?/p>

c.E→F的反應類型是取