浙江省永康市高中化學高三上冊期末高分提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會是冰雪盛會，更是科技盛會。下列有關(guān)冬奧會中的化學知識敘述正確的是A．冬奧禮服內(nèi)膽添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴類物質(zhì)B．火炬中采用了碳纖維復合材料，碳纖維屬于有機物C．速滑競賽服使用聚氨酯材料可減少空氣阻力，聚氨酯是復合材料D．冬奧餐廳使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有機高分子

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．晶體中含有的離子總數(shù)為B．白磷或四氯化碳中所含的共價鍵數(shù)目均為C．足量粉投入稀中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．時，的溶液中含有的數(shù)目為

4、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．與可形成共價化合物C．最簡單氫化物的沸點：D．第一電離能；

5、我國科學家首次在實驗室實現(xiàn)了到淀粉的全合成。下列有關(guān)說法錯誤的是A．淀粉和纖維素都是天然高分子化合物B．淀粉不能發(fā)生酯化反應(yīng)C．葡萄糖分子中含有4個手性碳原子D．利用二氧化碳制備淀粉有利于實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”

6、實驗室制取CO2時，下列裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．生成CO2B．凈化CO2C．干燥CO2D．收集CO2

7、如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行的電解實驗。下列說法中正確的是()

A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2體積比為2：1

7、實驗室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法不正確的是

A．未滴定時該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗題

8、氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體｛(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制備多種含釩產(chǎn)品和催化劑的基礎(chǔ)原料和前驅(qū)體。某興趣小組用如圖所示裝置(夾持儀器略去)制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。

實驗步驟如下：

I.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸數(shù)分鐘，將反應(yīng)液凈化后轉(zhuǎn)移到a中。

II.關(guān)閉K2，打開K1，待裝置中空氣排盡后，關(guān)閉K1.把制得的VOCl2溶液緩慢加入到足量NH4HCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生并析出紫紅色晶體。

III.反應(yīng)結(jié)束后將混合液抽濾，產(chǎn)品用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，靜置一段時間后得到產(chǎn)品。

已知：氧化性：KMnO4>O2>VO2+，>Fe2+，VO2+空氣中易被氧化生成；

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______，裝置B的作用是_______。

(2)步驟II中，當_______(填實驗現(xiàn)象)時，關(guān)閉K1進行實驗，裝置C中生成氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學方程式_______。

(3)步驟III中用飽和NH4HCO3溶液洗滌的原因是_______。

(4)稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后加入KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，用尿素除去過量NaNO2用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點消耗標準溶液的體積為VmL。產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為_______%(以VO2計。用含有m、c、V的式子表示)。

(5)設(shè)計實驗證明裝置C中VOCl2溶液是否變質(zhì)_______(供選試劑：KMnO4溶液、鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液、鹽酸酸化的氯化鐵溶液、KSCN溶液)。三、工藝流程題

9、二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物，以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出“氧化培燒”時生成CeO2的化學方程式：_______。

(2)“酸浸”產(chǎn)生的氣體的名稱是_______。為了提高酸浸率，可以適當提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是_______。

(3)實驗室中進行操作Ⅰ所用到的主要玻璃儀器有_______。

(4)溶液中時即認為完全沉淀，為確保沉淀完全，則溶液的pH_______(填pH的范圍)。(已知)

(5)中心原子軌道的雜化類型為_______；的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(6)鈰的原子序數(shù)為58，基態(tài)鈰原子的最外層電子排布式為_______。CeO2可被氫氣還原為Ce2O3，已知鈰與氧的一種化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為_______。

四、原理綜合題

10、研究工業(yè)廢氣中的再利用意義重大。已知：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

(1)①在、條件下，按和的物質(zhì)的量之比[](作稀釋劑)，反應(yīng)經(jīng)達到平衡，并測得平衡體系中和的分壓相等。則的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，熱分解反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________。

②改變反應(yīng)條件，在和，分別按和的物質(zhì)的量之比(曲線Ⅰ)、(曲線Ⅱ)進行實驗，畫出轉(zhuǎn)化率(a)隨時間(t)的變化趨勢圖________。

(2)和按物質(zhì)的量之比(并用稀釋劑)通入管道反應(yīng)發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)，維持管道內(nèi)的總壓為常壓，其他條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，經(jīng)相同反應(yīng)時間，測得體系中和體積分數(shù)與溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①的___________；

②在前，管道內(nèi)沒有生成，在后才有生成，其原因___________；在(其他條件不變)，管道內(nèi)的體積分數(shù)隨溫度升高而___________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

11、完成下列問題

Ⅰ．氨是重要的化工原料，已知NH3(g)在純氧中燃燒的能量變化如圖。

(1)已知：，則NH3(g)的燃燒熱的熱化學方程式為_______。

Ⅱ．火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學方程式：

①

②

③

(2)以下選項中，是氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式，且其中能量較高的是_______。(填標號)

a．1s22s22p23s1b．ls22s22p43d2c．1s22s12p5d．1s22s22p13p2

(3)N2H4晶體的晶胞結(jié)構(gòu)_______(填“是”或者“不”)符合分子密堆積，原因是_______。

(4)16g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出熱量為：_______(保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字)。

(5)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3∶2，則該分解反應(yīng)的化學方程式為_______。

(6)有以下物質(zhì)：①碘、②金剛砂、③氨氣、④氯化鈉、⑤水晶、⑥肼，它們的熔點由高到低的順序為_______(用序號表示)。

12、酯類光刻膠K的一種合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)J中含氧官能團的名稱是_______；B→C的反應(yīng)類型是______。

(2)對C命名時，主官能團為醛基，羥基為取代基，則C的名稱是______。

(3)寫出F→G的化學方程式：_______。

(4)已知I為二元醇