浙江省慈溪市高中化學(xué)高考模擬期末高分通關(guān)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列項目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)的是選項項目化學(xué)知識A衣：羊毛衫不能用堿性洗滌劑洗滌蛋白質(zhì)在藏性條件下易水解B食：可用作葡萄酒抗氧化劑具有漂白性C?。涸诮ㄖ锌捎米髂突鸩牧暇哂袃尚訢行：用處理汽車尾氣中的氮氧化物極易溶于水

A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)為阿佛伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L通入水中，、、HClO的數(shù)目之和為B．12g熔融中，離子總數(shù)為C．3.2gCu在足量或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為D．100g46%的溶液中O原子的數(shù)目為

4、根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷下列敘述正確的是（

）元素代號XYZQW原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價+1+3+2+6、-2-2

A．W2-與Y3+的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大?。篨+<Q2-C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<ZD．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q>W

5、化學(xué)家沙普利斯(K。BarySharpless)因提出“疊氮一炔環(huán)點擊反應(yīng)”獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎。該反應(yīng)如下：

下列說法正確的是A．X與H2加成最多消耗2molH2B．該反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)C．Z分子中含有1個手性碳原子D．X與Y反應(yīng)可生成另一產(chǎn)物

6、下列氣體能用排水法又能用向下排空氣法收集的是A．H2B．Cl2C．NH3D．NO2

7、電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚降解成，工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A．電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為C．電解時，通過陰離子交換膜從右向左遷移D．電路中通過電子時，理論上可處理苯酚

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗題

8、氧釩(IV)堿式碳酸銨為紫色晶體，是制備熱敏材料的原料，其化學(xué)式為。實驗室以為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，過程如下，并對所制備的晶體中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定。

已知：①具有還原性，易被氧化

②與溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

I、制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體

(1)步驟1中生成的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)步驟2可在下圖裝置中進(jìn)行。滴加溶液之前，需由a口向錐形瓶中通入一段時間，作用是___________，所得紫色晶體殘留的雜質(zhì)陰離子主要為___________。

II、欲測定上述流程中所得氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

①稱量wg晶體溶于水，配成500mL溶液；

②取100mL上述溶液于錐形瓶中，滴加酸性溶液氧化，再除去多余的(方法略)；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程只發(fā)生反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為ymL。

(3)操作②時，酸性溶液氧化的離子方程式為___________。

(4)操作③滴定時，選用溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為___________。

(5)該晶體中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(用含有w、x、y的式子表示)。

(6)若實驗測得釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因是___________。

A．標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化

B．滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)

C．滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗三、工藝流程題

9、硫化鉍(Bi2S3)可用作新型鋰離子電池電極材料。以輝鉍礦(主要含Bi2S3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純Bi2S3的流程如下：

(1)Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的價電子排布式為_______。

(2)浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，寫出浸出時Bi2S3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4mol·L-1，c(Fe3+)=4.0×10-2mol·L-1，c(Fe2+)=1.2mol·L-1，則為了防止析出氫氧化物沉淀，需控制溶液的pH范圍是_______。(已知Ksp[Bi(OH)3]=4×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16)

(4)還原時與鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)的離子是_______。

(5)氧化后所得物質(zhì)是Bi2O3，酸溶后所得物質(zhì)是Bi(NO3)3，如果不用空氣氧化，直接用濃硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3，先用空氣氧化后再用濃硝酸溶解的優(yōu)點是_______。

(6)硫化時，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2)，可析出Bi2S3沉淀，洗滌、干燥后可得高純度的Bi2S3，硫代乙酰胺的結(jié)構(gòu)式可表示為_______。四、原理綜合題

10、SO2、NOx是空氣的主要污染物，有效去除大氣中的SO2、NOx可以保護(hù)大氣環(huán)境?；卮鹣铝袉栴}：

(1)二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)。已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。

①釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖1所示，請寫出VOSO4(s)和V2O4(s)反應(yīng)生成V2O5(s)與SO2(g)的熱化學(xué)方程式：_______。

②若當(dāng)SO2、O2、N2(不參與反應(yīng))起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為10%、15%和75%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖2所示。反應(yīng)在0.5MPa、550℃時的α=_______，判斷的依據(jù)是_______。

③若將物質(zhì)的量之比為2：1的SO2(g)和O2(g)通入反應(yīng)器，在恒溫t、恒壓p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3的分壓為_______，平衡常數(shù)Kp=_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)一定溫度下，在容積恒為1L的密閉容器中，加入0.30molNO與過量的金屬Al，發(fā)生的反應(yīng)存在如下平衡：Al(s)+2NO(g)N2(g)+Al2O3(s)ΔH<0，已知在此條件下NO與N2的消耗速率與各自的濃度有如下關(guān)系：v(NO)=k1·c2(NO)，v(N2)=k2·c(N2)，其中k1、k2表示速率常數(shù)。

①下列敘述中不能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.該反應(yīng)體系壓強(qiáng)保持不變時

B.v正(NO)=v逆(N2)≠0

C.Al的質(zhì)量不發(fā)生變化

D.混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變

②在Ti溫度下，k1=0.004L·mol-1·min-1，k2=0.002min-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_______。

③在T2溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3，則T1_______T2(填“>”“=”或“<”)。

(3)燃煤煙氣(主要污染物為SO2、NO2)還可以經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸濁液吸收。當(dāng)用CaSO3水懸濁液吸收時，清液(pH約為8)中將NO2轉(zhuǎn)化為，其離子方程式為_______。若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能提高能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_______。

11、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為___________。

(2)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如：①②③

④HCHO，其中碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化的分子有___________(填物質(zhì)序號)。

(3)中陰離子的立體構(gòu)型是___________。比較氨氣(NH3)的沸點與膦(PH3)，理由是___________。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，請回答：

①晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是___________。

②元素銅與鎳的第二電離能分別為，，的原因是___________。

③若合金的密度為，晶胞參數(shù)(即棱長)a=___________nm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

12、新型抗癌藥物曲美替尼(G)的一種合成路線如下：

已知：

Ⅰ．A→B中，A與CH3COOH的物質(zhì)的量之比為1：1；D分子中有2個六元環(huán)

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，B的同分異構(gòu)體中，不含—N—N—含有—NH2和苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有___________種。

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