浙江省桐鄉(xiāng)市高中化學高三上冊期末自測提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學知識。下列有關說法錯誤的是A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“石膽…能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅B．《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金。”強水為強電解質(zhì)C．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱

3、設是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5B．1L溶液中的數(shù)目小于0.1C．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗的數(shù)目為0.3D．電解精煉銅，當電路中通過個電子時，陽極質(zhì)量減少32g

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y原子價電子排布式為3s2，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一電離能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構

5、光刻膠是芯片制造產(chǎn)業(yè)核心材料，某光刻膠甲(端基已略去)在EUV照射下分解為和很多低分子量片段，轉(zhuǎn)化關系如圖(末配平)。下列有關說法正確的是

A．乙分子中含有2個手性碳原子B．乙和丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．丙最多與氫氧化鈉反應D．物質(zhì)甲、乙、丙均屬于純凈物

6、用鎂帶和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有①冷卻至室溫，②調(diào)節(jié)使水準管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的順序是（

）

A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①

7、以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是

A．石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2＋4e－===2O2－B．X是鐵電極C．電解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實驗方案更合理。

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水=-lgc(H＋)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX的電離方程式為HX=H＋＋X-B．T點時c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低D．常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=二、試驗題

8、Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號)。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的濃硫酸反應速率快，其原因是_____________。裝置B的作用是______________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為______________。三、工藝流程題

9、活性氧化鋅是橡膠、醫(yī)藥及化學工業(yè)的重要原料。一種采用高硅氧化鋅礦[主要成分為、ZnO，還含少量鐵、鈣、鎂、鎘(Cd)等元素]制備優(yōu)質(zhì)活性氧化鋅的工藝流程如下圖：

(1)為提高鋅的浸出率，除將礦石粉碎外，流程中還用到的方法是_______。

(2)“酸浸”過程中，Zn浸出率、浸出率、過濾速率與起始酸度的關系如圖所示，宜選擇的起始酸度為_______，理由是_______。

(3)濾渣1的主要成分是_______。

(4)操作A的主要目的是將溶液中的、形成氟化物沉淀。工業(yè)上除雜應控制、小于，應控制溶液中大于_______。[已知、]

(5)“還原除雜”過程，主要反應的離子方程式為_______。

(6)“碳銨沉鋅”中生成堿式碳酸鋅的離子方程式為_______。四、原理綜合題

10、甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。

(1)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時，研究了n(H2)：n(CO)分別為2∶1、3∶1時CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖1)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3∶1的變化曲線為______(填“曲線a”或“曲線b”)。

(2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如表：反應時間/min0510152025壓強/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應開始到20min時，CO的平均反應速率為______，該溫度下的平衡常數(shù)K為______。

(3)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H＜0。平衡時CO的體積分數(shù)(%)與溫度和壓強的關系如圖2所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。

T1、T2、T3由大到小的關系是______，判斷理由是______。

11、鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為_________。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ/mol)的數(shù)值依次為577、1984.5.2961.8、6192，由此可推知鎵的主要化合價為_______和+3。

(3)Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________。

(4)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：__________。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346(5)AsH3的沸點比NH3低，原因是__________。

(6)二水合草酸鎵的結(jié)構如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

(7)砷化鎵晶胞結(jié)構如下圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm，熔點為1238℃。其固體屬于________晶體，晶體的密度為_________g/cm3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)。

12、姜酮酚是從生姜中提取得到的天然產(chǎn)物，具有多種重要的生物活性。姜酮酚合成路線如圖所示：

已知：I．

II．

回答下列問題：

(1)A→B反應類型為___________，B→C的化學方程式為___________。

(2)1mol物質(zhì)G能與________molNa反應，由H制備姜酮酚的反應條件為________。

(3)符合下列條件的A的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)。

①能發(fā)生水解反應

②能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應