浙江省金華市高中化學(xué)高三下冊期末深度自測提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、開發(fā)氫能源對改善能源結(jié)構(gòu)和緩解環(huán)境壓力意義重大。下列說法錯誤的是A．氫能源屬于可再生的清潔能源B．氫氣沸點(diǎn)低便于儲存和運(yùn)輸C．氫能源廣泛使用有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰D．水分解制氫氣的反應(yīng)一定條件下屬于自發(fā)反應(yīng)

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molCl2與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2B．11.2L乙烯氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)目為2C．溶液中含有的Na+數(shù)目為0.1D．固體中陰離子數(shù)目為0.2

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：Y＜ZB．非金屬性：Y>Z>XC．Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．化合物中既存在離子鍵，又存在共價鍵

5、檸檬醛有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

a．含有一個六元環(huán)，六元環(huán)上只有一個取代基；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)A．3B．6C．9D．15

6、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（

）

選項(xiàng)a中的溶液b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水生石灰NH3H2OB濃硝酸銅片NO2H2OC稀硝酸銅片NONaOH溶液D濃硫酸亞硫酸鈉SO2NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

7、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，甲是原電池裝置，電池總反應(yīng)為，乙是電解池裝置，用于含的工業(yè)廢水的處理。下列說法錯誤的是

A．甲中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為B．乙中向惰性電極移動C．乙中惰性電極作陰極D．當(dāng)消耗鎂時，理論上也消耗鐵

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有B．在B點(diǎn)，，且有C．在C點(diǎn)：D．在D點(diǎn)：二、試驗(yàn)題

8、硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1易水解H2SO410.4338

在實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，裝置如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時，A裝置中發(fā)生的離子方程式___________。

(2)B裝置中冷凝管進(jìn)水口是___________。(填“m”或“n”)，B中干燥管盛有的物質(zhì)是___________。

(3)欲制取少量SO2Cl2，選擇圖中的裝置(可以重復(fù)選用)，其連接順序?yàn)椋篴、___________、h。

(4)去除C裝置會降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。

(5)已知SO2Cl2遇水強(qiáng)烈水解生成兩種強(qiáng)酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]

(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2從分解的產(chǎn)物中分離初硫酰氯的操作方法是___________。

(7)當(dāng)通入裝置B中的氯氣為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最后通過蒸餾得到純凈的硫酰氯5.4g，則磺酰氯的產(chǎn)率為___________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有___________(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

④加熱三頸瓶三、工藝流程題

9、草酸鈷在化學(xué)中應(yīng)用廣泛，可以用于制取催化劑和指示劑。以鈷礦[主要成分是、、，還含有少量、、CuO、FeO及雜質(zhì)]制取草酸鈷晶體()

的工藝流程如圖所示：

常溫下，有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時，金屬離子濃度)。沉淀恰好完全沉淀時pH10.19.46.72.85.2回答下列問題：

(1)“浸取”前，需要對鈷礦進(jìn)行粉碎處理的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______。(填化學(xué)式)。浸出液中主要含有、、、、和離子，寫出“浸取”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)常溫下，“調(diào)節(jié)pH”得到的沉淀X的主要成分是_______；若“調(diào)節(jié)pH”后，溶液中，則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(忽略溶液的體積變化)。

(4)“提純”分為萃取和反萃取兩步進(jìn)行，先向除雜后的溶液中加入某有機(jī)酸萃取劑，發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)溶液pH處于4.5到6.5之間時，萃取率隨著溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取時，應(yīng)加入的物質(zhì)是_______(填溶液名稱)。

(5)鈷的氧化物常用作顏料或反應(yīng)催化劑，可以由草酸鈷晶體在空氣中加熱制取，取36.6g草酸鈷晶體，在空氣中加熱至恒重，得到CoO與的混合物15.8g，該混合物中CoO與的物質(zhì)的量之比為_______。四、原理綜合題

10、“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol?1、CO(g)的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ·mol?1

反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.8kJ·mol?1

反應(yīng)②：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2＝+44.0kJ·mol?1

反應(yīng)③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3

(1)ΔH3＝___________，反應(yīng)③的ΔS___________(填“>”或“<”)0，反應(yīng)③在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)恒溫條件下，在某恒容密閉容器中；按照n(CO2)：n(H2)＝1：3投料儀發(fā)生反應(yīng)③，起始?xì)怏w總壓強(qiáng)為p0，測得CO2(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到3min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol·L?1·min?1；試在圖中繪制出CH3OH(g)的濃度隨時間變化的圖像___________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝___________(填含p0的表達(dá)式)。

(3)恒溫條件下，在某恒壓密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)①，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，向平衡體系中通入惰性氣體，平衡___________(填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。

11、C、N、O三種元素的單質(zhì)或化合物是化學(xué)研究的重要對象。請回答：

(1)第四周期中與C同主族的元素基態(tài)原子的電子排布式為___________。C、N、O三元素中，電負(fù)性最小的是___________。

(2)N2O5在固態(tài)時存在、兩種離子。

①離子中，鍵、鍵個數(shù)比___________。

②、兩種離子中，鍵角較大的是___________，原因是___________。

(3)由C、N、O三種元素組成的OPCN材料具有如圖所示的二維層狀結(jié)構(gòu)。

①OPCN的化學(xué)式為___________。

②要增強(qiáng)OPCN材料的親水性，可在材料上引入___________。(假設(shè)OPCN的形狀不變)

A．-Cl

B．-OH

C．-NH2D．-CH3

12、某種鎮(zhèn)痛藥H的一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)X為A的同系物，且比A多1個原子團(tuán)，核磁共振氫譜有兩組峰，則X的化學(xué)名稱是___________。

(2)B生成C的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________，其官能團(tuán)名稱是___________。

(4)一定條件下，1molF