浙江省建德市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末點(diǎn)睛提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、近日，氫能汽車紛紛宣布入市，標(biāo)志著新能源汽車即將進(jìn)入“氫”時(shí)代。如圖所示為某儲(chǔ)氫合金的吸氫過程，已知儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)放出大量熱，下列說法正確的是

A．氫氣以分子形式存在于儲(chǔ)氫合金中B．儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)體系能量升高C．β相金屬氫化物釋放氫的過程中不破壞化學(xué)鍵D．利用儲(chǔ)氫合金可制備超高純氫氣

3、為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1L的溶液中離子數(shù)為B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．0.1L的溶液中，含有的數(shù)目可能為D．常溫下，5.6g鐵與的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

5、有機(jī)“納米小人”風(fēng)靡全球，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)如圖：

下列說法正確的是A．化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色B．化合物P中一定共平面的碳原子至多有14個(gè)C．該反應(yīng)完全符合綠色化學(xué)的思想，理論上原子利用率為100%D．化合物M的一氯代物有3種

6、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符或能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣B．測定某未知濃度的稀硫酸C．除去H2S中少量的SO2D．CO2氣體的收集A．AB．BC．CD．D

7、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉熱料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A．圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B．圖乙中惰性電極棒上有O2放出C．圖乙中向惰性電極移動(dòng)，與該極近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去D．若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理，理論上圖乙中有8.4g陽極材料參與反應(yīng)

7、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性二、試驗(yàn)題

8、一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)可以制備亞硝酸鈉，反應(yīng)方程式為：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備。實(shí)驗(yàn)裝置圖下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）儀器a的名稱_________；

（2）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________________________。

（4）D裝置的作用是______________________________；D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

（5）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和______，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置_______（填入“E”或“F”）三、工藝流程題

9、鈹有“核時(shí)代金屬”之稱，從含氟鈹?shù)V石(主要成分為3BeO?Al2O3?6SiO2，雜質(zhì)為Fe2+、F-等)中提取鈹?shù)墓に嚵鞒倘鐖D。

已知：①鈹和鋁的單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似：②適宜的濃度下，Be2+可以分別與F-、Cl-形成BeF和BeCl；③25℃時(shí)，幾種氫氧化物的溶度積如表。氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Be(OH)2Al(OH)3Ksp4.8×10-163.8×10-381.0×10-211.0×10-33回答下列問題：

(1)“濕磨”的目的為______。

(2)“除鐵、鋁”時(shí)，獲得礬渣[主要成分為NH4Al(SO4)2和(NH4)2Fe(SO4)2]的操作為______。

(3)“深度除雜”時(shí)所加的試劑為______。已知此時(shí)濾液的pH=4.7，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為______。

(4)“沉鈹”時(shí)，溶液中的鈹元素轉(zhuǎn)化為Be(OH)2沉淀，對(duì)應(yīng)的離子方程式為______。根據(jù)最終產(chǎn)物中F元素的含量(如圖)選擇合適的“沉鈹”條件為_______。

(5)“堿洗”時(shí)，若所加NaOH溶液過量，可能導(dǎo)致的后果為______。

(6)已知熔融態(tài)的BeO導(dǎo)電，但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，從BeO中得到金屬Be分兩步進(jìn)行：①將BeO轉(zhuǎn)化為BeCl2；②用石墨電極電解NaCl－BeCl2混合熔鹽制備金屬鈹，陰極的電極反應(yīng)式為______。四、原理綜合題

10、甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

(1)利用光能和催化劑，CO2和H2O(g)可轉(zhuǎn)化為CH4：CO2(g)+2H2O(g)?CH4(g)+2O2(g)，圖1為在恒溫、紫外光照射、不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在體積為1L的密閉容器中，CH4的量隨光照時(shí)間(單位：h)的變化。

①反應(yīng)開始后的16小時(shí)內(nèi)，在第____種催化劑作用下，收集的CH4較多。

②0~20小時(shí)(h)內(nèi)，在第Ⅰ種催化劑作用下，O2的平均生成速率v(O2)=___。實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)溫度高于560℃，O2的平均生成速率明顯下降，原因可能是_____。

(2)工業(yè)上常用CH4和水蒸氣在一定條件下的恒溫恒容密閉容器中制取H2：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。

已知：a.C(s)+2H2(g)?CH4(g)ΔH1

b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2

c.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3

①反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的ΔH=_____。

②下列說法中，無法說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.CH4體積分?jǐn)?shù)不再變化

b.氣體的壓強(qiáng)不再變化

c.體系的密度保持不變

d.消耗1molCH4同時(shí)消耗3molH2

③一定溫度時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸氣發(fā)生以上反應(yīng)。測得CH4平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則p1____p2(填“>”“<”或“=”)；溫度為1100℃時(shí)，y點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)K=_____。

11、點(diǎn)擊化學(xué)(clickchemistry)是一種能夠讓分子的構(gòu)建模塊快速、高效地結(jié)合在一起的化學(xué)反應(yīng)?？茖W(xué)工作者可以利用基礎(chǔ)模塊搭建出變化無窮的造型，就如同玩樂高玩具一般。疊氮化物和炔烴合成抗真菌藥物三唑是點(diǎn)擊化學(xué)的重要應(yīng)用，反應(yīng)示例如圖：

回答下列問題：

(1)Cu+的價(jià)電子排布式為_______。

(2)H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。

(3)分子乙中存在5中心6電子的大π鍵，其中提供兩個(gè)電子形成大π鍵(π)的原子是_______(填對(duì)應(yīng)原子的序號(hào))。

(4)分子中碳碳三鍵的活潑性：甲________丙(填“＞”“=”或“＜")，理由是________。(從分子的結(jié)構(gòu)角度分析)。

(5)丁形成的晶體中存在的微粒間作用力有________。

A.離子鍵

B.極性鍵

C.非極性鍵

D.氫鍵

E.范德華力

(6)CuCl的晶胞中，Cl-的位置如圖所示，Cu+填充于Cl-構(gòu)成的四面體空隙中。

①Cu+的配位數(shù)為_______。

②有Cu+填充的Cl-構(gòu)成的四面體空隙與Cl-構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)目之比為_______。

12、有機(jī)物G是一種重要的藥物分子，其合成路線如圖：

已知：

I．(R=H/烷基)；

II．(R=H/烷基)；

III．Robinson增環(huán)反應(yīng)：(烷基)。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是___________，化合物D中所含官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)已知X是一種鹵代烴，其質(zhì)譜檢測結(jié)果如圖，則X的分子式為___________。

(3)C→D的反應(yīng)類型為___________。

(4)E→F的反應(yīng)方程式為___________。

(5)有機(jī)物J的相對(duì)分子質(zhì)量比D小28，且滿足以下要求：

a．分子中含有苯環(huán)，1molJ可以和4molH2反應(yīng)

b．既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．其核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶2∶2

則滿足條件的J的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分