天津市南倉(cāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試題

天津市南倉(cāng)中學(xué)2022至2023學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期末過程性監(jiān)測(cè)與診斷(化學(xué)學(xué)科)本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第I卷1至2頁(yè)，第Ⅱ卷3至4頁(yè)。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題紙上。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題紙上，答在試卷上的無效。第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：1.每小題選出答案后，用鉛筆將機(jī)讀卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2.本卷共12小題，共36分。一、選擇題(每小題3分，共36分)1.下列表示正確的是A.中子數(shù)為176的某核素：TsB.基態(tài)氮原子的軌道表示式：C.Fe3的結(jié)構(gòu)示意圖：D.基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式：3d104s2【答案】D【解析】【詳解】A．元素符號(hào)左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和，則中子數(shù)為176的某核素，其符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)氮原子的軌道表示式為：，故B錯(cuò)誤；C．Fe的原子序數(shù)為26，核外的26個(gè)電子分四層排布，由里往外依次排2、8、14、2個(gè)電子，則Fe3+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．鋅的原子序數(shù)為30，價(jià)層電子排布式為3d104s2，故D正確；故選D。2.《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析。以下觀點(diǎn)中不正確的是①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來；③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；④加熱時(shí)，放熱反應(yīng)的υ(正)會(huì)減??；⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)。A.①②④⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①②⑤【答案】A【解析】【詳解】①放熱反應(yīng)常溫下不一定能自發(fā)進(jìn)行，比如碳在常溫下不與氧氣反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而“儲(chǔ)存”起來，故②錯(cuò)誤；③原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，因此原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)，故③正確；④加熱時(shí)，放熱反應(yīng)的υ(正)會(huì)增大，υ(逆)會(huì)增大，故④錯(cuò)誤；⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，方程式變?yōu)?倍，則平衡常數(shù)是原來的平方，故⑤錯(cuò)誤；因此①②④⑤錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。3.下列說法正確的是A.H2的燃燒熱△H=?285.8kJ?mol?1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol?1B.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度C.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)D.已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)???ΔH1=?57.3kJ?mol?1，稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH1＜ΔH2【答案】D【解析】【詳解】A．H2的燃燒熱△H=?285.8kJ?mol?1，不應(yīng)該是氣態(tài)水，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol?1，故A錯(cuò)誤；B．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度上升到最高值時(shí)，該溫度為終止溫度，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，還與反應(yīng)所處的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)???ΔH1=?57.3kJ?mol?1，醋酸電離會(huì)吸收熱量，稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為ΔH2，根據(jù)放出熱量越少，焓變?cè)酱?，則ΔH1＜ΔH2，故D正確。綜上所述，答案D。4.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)；在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A.T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH<0B.T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH>0C.T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH<0D.T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH>0【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”，可知P1<P2，T1>T2；增大壓強(qiáng)，B在混合氣體中的百分含量增大，說明平衡逆向移動(dòng)，可知正反應(yīng)氣體系數(shù)和增大，m+n<P；升高溫度，B在混合氣體中的百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，可知正反應(yīng)吸熱，ΔH>0，故選B。5.常溫時(shí)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol?L?1的硫酸溶液中：、、、B.中性溶液中：、、、C.0.1mol?L?1的碳酸氫鈉溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．0.1mol?L?1的硫酸溶液中：、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．中性溶液中：、、、，由于鐵離子、銨根水解，因此溶液呈酸性，故B不符合題意；C．0.1mol?L?1的碳酸氫鈉溶液中：與、水反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，故C不符合題意；D．澄清透明溶液中：、、、，都大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。6.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①裝置可用于粗銅精煉B.圖②裝置是將ZnCu2CuZn2設(shè)計(jì)成原電池裝置C.圖③裝置可制備無水MgCl2D.圖④裝置可觀察鐵的析氫腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，應(yīng)與電源正極相連，A錯(cuò)誤；B．圖②裝置的情況下，左側(cè)燒杯中Zn會(huì)將溶液中的Cu置換出來附著在其表面，阻礙鋅持續(xù)失電子，若鋅表面完全被銅覆蓋則反應(yīng)終止，無電流通過。應(yīng)該將左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液改為ZnSO4溶液，右側(cè)燒杯中溶液改為CuSO4溶液，此時(shí)在鹽橋的作用下能夠產(chǎn)生持續(xù)電流，才能設(shè)計(jì)成原電池裝置，B錯(cuò)誤；C．將在干燥的HCl氣氛下加熱，可避免Mg2+的水解，干燥管里的無水CaCl2可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置并吸收水和HCl氣體，因此可制得無水MgCl2，C正確；D．NaCl溶液是中性環(huán)境，鐵釘會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)試管壓強(qiáng)減小，右側(cè)試管中導(dǎo)管內(nèi)紅墨水液面上升，因此圖④裝置可觀察到鐵的吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤；故選C。7.在溫度不變的4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol·L1，下列判斷正確的是A.x=1 B.達(dá)到平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量不變C.B的轉(zhuǎn)化率為80% D.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L1【答案】B【解析】【分析】達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol?L1，生成D為0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則x=2，A減少了3mol，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為6mol3mol=3mol，B減少了1mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為5mol1mol=4mol?！驹斀狻緼．由分析可知，x=2，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為6mol+5mol=11mol，達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為3mol+4mol+2mol+2mol=11mol，氣體的總物質(zhì)的量不變，B正確；C．B的轉(zhuǎn)化率為100%=20%，C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為6mol3mol=3mol，濃度為，D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列說法正確的是A.常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)B.應(yīng)該投入大量資金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題C.熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯D.已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．常溫下，反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)

+

D(g)

△S＞0，而該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故該反應(yīng)的△HT△S＞0，故該反應(yīng)的△H＞0，故A正確；B．反應(yīng)2CO(g)→2C(s)+O2(g)，△S＜0，故△HT△S一定大于0，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故不應(yīng)該投入大量資金研究該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題，故B錯(cuò)誤；C．熵增的反應(yīng)的△S＞0，但△HT△S不一定小于0，故熵增的反應(yīng)不一定都是自發(fā)的，且自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象不一定非常明顯，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且△S＞0，故該反應(yīng)在高溫下有△HT△S＜0，在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A。9.下列敘述及解釋正確的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣，平衡向左移動(dòng)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)H0，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C.2C(s)+O2(g)2CO(g)，在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)H0，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺【答案】A【解析】【詳解】A．合成氨時(shí)保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，則體積增大相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以平衡左移，A正確；B．增大容積、減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但體積增大，濃度減小，混合物顏色變淺，B錯(cuò)誤；C．碳是固體，加入碳，沒有增大碳的濃度，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．縮小容積、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于體積減小，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，D錯(cuò)誤；故選A。10.溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于，可采取的措施是A.加入少量氫氧化鈉 B.加入少量水C.加入少量鹽酸 D.加熱【答案】C【解析】【分析】如果要使更接近于，需要抑制銨根離子水解，并且加入的物質(zhì)和銨根離子之間不反應(yīng)即可，根據(jù)水解平衡的移動(dòng)影響因素來回答?！驹斀狻緼．加入氫氧化鈉，會(huì)消耗銨根離子，使得銨根離子濃度更小于，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋會(huì)導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸會(huì)抑制銨根離子水解，能使更接近于，故C正確；D．加熱會(huì)促進(jìn)銨根離子水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。11.下列實(shí)驗(yàn)中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得到正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用B在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)C將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D向的AgNO3溶液中先滴加5滴溶液，再加5滴溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L1的鹽酸、硫酸反應(yīng)，鹽酸和硫酸不同之處在于陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，所以可能是Cl對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故A得到的結(jié)論正確；B．醋酸鈉溶液由于醋酸根離子水解顯堿性，在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱，加熱后紅色加深，可證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，故B得到的結(jié)論正確；C．將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，振蕩，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C得到的結(jié)論正確；D．向的AgNO3溶液中先滴加5滴溶液，硝酸銀是過量的，再加5滴溶液，I直接和過量的Ag+生成AgI沉淀，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較AgCl和AgI的Ksp，故D不能得到相應(yīng)的結(jié)論；故選D。12.向10.00mL0.01mol·L1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L1NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.HA是弱酸B.b點(diǎn)表示的溶液中：2c(Na+)=c(A)＋c(HA)C.c點(diǎn)時(shí)：D.b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(A)＋c(OH)【答案】C【解析】【分析】由圖象知，的HA溶液的pH值約為4，不能完全電離，為弱酸，加入的酸的物質(zhì)的量＝＝10?4mol，b點(diǎn)堿的物質(zhì)的量＝＝5×10?5mol，溶液溶質(zhì)為NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A?的水解程度，c點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，如V＝10.00mL，二者恰好反應(yīng)，溶液應(yīng)呈堿性，則實(shí)際加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于10mL，結(jié)合電荷守恒解答該題。【詳解】A．由圖象知，的HA溶液的pH值大于2，所以該酸是弱酸，故A正確；B．b點(diǎn)時(shí)，加入的酸的物質(zhì)的量＝＝10?4mol，堿的物質(zhì)的量＝＝5×10?5mol，HA與NaOH充分反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合液，根據(jù)物料守恒知，2c(Na+)=c(A)＋c(HA)，故B正確；C．HA與NaOH反應(yīng)生成的鈉鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸應(yīng)稍微過量，即V＜，故C錯(cuò)誤；D．溶液中呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，即c(Na+)＋c(H+)=c(A)＋c(OH)，故D正確；

故答案選C。第Ⅱ卷本卷共4小題，共64分。二、填空題(共64分)13.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：t/℃600500400KK1K2（1）試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填寫“>”、“=”或“＜”)（2）400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為_______。當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L、2mol/L時(shí)，則該反應(yīng)υ(N2)(正)_______υ(N2)(逆)(填寫“>”、“=”或“＜”)（3）在密閉恒容的容器中，下列能作為合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是_______。a．3υ(N2)(正)=υ(H2)(逆)b．容器內(nèi)密度保持不變c．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變d．3molHH斷裂時(shí)有6molNH生成e．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2（4）的(NH4)2SO4水溶液中各離子濃度由小到大的順序是_______，在該溶液中加入少量明礬固體，溶液中NH的濃度_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）＜（2）①.2②.＜（3）ac（4）①.c()>c()>c(H+)>c(OH)②.增大（5）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=234kJ/mol【解析】【小問1詳解】對(duì)于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，溫度降低，平衡正向移動(dòng)，K增大，即K1＜K2，故答案為：＜；【小問2詳解】反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)為反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的逆反應(yīng)，所以2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的K==2，當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L、2mol/L時(shí)，Qc==24＞2，反應(yīng)逆向進(jìn)行，υ(N2)(正)＜υ(N2)(逆)，故答案為：2；＜；【小問3詳解】N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)a．結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)可知：3υ(N2)(正)=υ(H2)(正)，又因?yàn)?υ(N2)(正)=υ(H2)(逆)，則υ(H2)(正)=υ(H2)(逆)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a選；b．體系中氣體的總質(zhì)量和體積始終保持不變，則混合氣體的密度始終保持不變，即混合氣體的密度保持不變，不能說明反應(yīng)是否平衡，故b不選；恒容下，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若反應(yīng)未平衡，壓強(qiáng)將減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)已平衡，故c選；HH斷裂代表正向，NH生成也代表正向，則3molHH斷裂時(shí)有6molNH生成無法體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故d不選；N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2無法判斷三者的濃度是否還會(huì)變化，也就無法判斷反應(yīng)是否已平衡，故e不選；故答案為：ac；【小問4詳解】(NH4)2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中會(huì)水解，但水解是微弱的，所以濃度最大，不水解，其濃度小于，水解顯酸性，H+濃度大于OH濃度，即c()>c()>c(H+)>c(OH)，水解呈酸性，加入少量明礬固體，Al3+水解也呈酸性，兩者相互抑制，c()增大，故答案為：c()>c()>c(H+)>c(OH)；增大；【小問5詳解】由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO的ΔH=E1E2=134kJ/mol368kJ/mol=234kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=234kJ/mol，故答案為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=234kJ/mol。14.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)(如圖)。請(qǐng)回答下列問題。（1）通電一段時(shí)間后，可觀察到_______電極(填“陰極”或“陽(yáng)極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上電極反應(yīng)式為_______。（2）該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）若開始時(shí)改用銀棒做陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。（4）若用H2和O2為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池(如圖)，兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。則a極的電極反應(yīng)式為_______。【答案】（1）①.陰極②.2H2O+2e=H2↑+2OH（2）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH（3）Age═Ag+（4）H22e+2OH=2H2O【解析】【分析】該裝置為電解池，在陽(yáng)極溶液中的Cl失去電子生成氯氣，在陰極水電離出來的氫離子得到電子生成氫氣。【小問1詳解】陰極氫離子放電產(chǎn)生氫氧根離子使附近溶液顏色先變紅，電極反應(yīng)方程式為：2H2O+2e=H2↑+2OH，故答案為：陰極；2H2O+2e=H2↑+2OH；【小問2詳解】陽(yáng)極是還原性強(qiáng)的氯離子放電生成氯氣，陰極是水電離的氫離子放電生成氫氣，所以電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；【小問3詳解】金屬銀作陽(yáng)極，陽(yáng)極是金屬銀本身放電，電極反應(yīng)方程式為：Age═Ag+；【小問4詳解】通氫氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極；b極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)是正極，在堿性溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H22e+2OH=2H2O。15.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：A.移取待測(cè)NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，加入2~3滴酚酞試液；B.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次；C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；D.取鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)；F.把錐形瓶放在滴定管下面，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）正確操作步驟的順序是_______(填序號(hào))。（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加最后半滴鹽酸時(shí)，溶液顏色由_______變?yōu)開______，且半分鐘內(nèi)不變化為止。（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)C.堿式滴定管未用待測(cè)液NaOH潤(rùn)洗就直接注入D.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL?！敬鸢浮浚?）B→D→C→E→A→F（2）①.紅色②.無色（3）BC（4）【解析】【分析】中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)零、取待測(cè)液加指示劑、滴定等操作，進(jìn)行誤差分析時(shí)根據(jù)c(待測(cè))×V(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))，V(待測(cè))、c(標(biāo)準(zhǔn))均是已知的，V(標(biāo)準(zhǔn))是待測(cè)的，c(待測(cè))是待計(jì)算的，因此V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，計(jì)算出的c(待測(cè))就偏大，V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，計(jì)算出的c(待測(cè))就偏小，據(jù)此進(jìn)行分析?！拘?詳解】中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)零、取待測(cè)液加指示劑、滴定等操作，所以正確的操作順序?yàn)椋築→D→C→E→A→F；【小問2詳解】錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原來顏色，即達(dá)到終點(diǎn)；【小問3詳解】A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定，沒有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度被稀釋，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，從而導(dǎo)致最終所測(cè)氫氧化鈉濃度偏高，A不符合題意；B．中和滴定開始仰視讀數(shù)，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，會(huì)使所測(cè)標(biāo)準(zhǔn)液的體積差偏小，從而導(dǎo)致最終所測(cè)氫氧化鈉濃度偏低，B符合題意；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定，沒有潤(rùn)洗，則會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，從而導(dǎo)致最終所測(cè)氫氧化鈉濃度偏低，C符合題意；D．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對(duì)結(jié)果沒有影響，D不符合題意；答案選BC?！拘?詳解】由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時(shí)的讀數(shù)是。16.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，A的2p軌道有3個(gè)電子；B是地殼中含量最多的元素；C元素的M層有一個(gè)電子；D元素形成的單質(zhì)具有兩性；E的基態(tài)原子的電子排布為[Ar]3d104S1?；卮鹣铝袉栴}(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：（1）A的最高能級(jí)電子云呈_______形，B的價(jià)層電子軌道表達(dá)式是_______。（2）D的基態(tài)原子核外電子排布式為_______。（3）A、B的第一電離能由小到大順序是_______(填元素符號(hào))。（4）B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。（5）B、C、D的原子半徑由小到大的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。（6）E在元素周期表中的位置_______，位于_______區(qū)。【答案】（1）①.啞鈴②.（2）[Ne]3s23p1（3）O<N（4）Na<Al<O（5）O<Al<Na（6）①.第四周期第ⅠB族②.ds【解析】【分析】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，A的2p軌道有3個(gè)電子，即核外電子排布為1s22s22p3，所以A是N；B是地殼中含量最多的元素，則B為O；C元素的M層有一個(gè)電子，則C是Na；D元素形成的單質(zhì)具有兩性，則D是Al；E的基態(tài)原子的電子排布為[Ar]3d104s1，則E是Cu。【小問1詳解】根據(jù)分析可知，A是N，的最高能級(jí)是2p能級(jí)，電子云呈啞鈴型；B是O，是第8號(hào)元素，其價(jià)層電子軌道表達(dá)式，【小問2詳解】根據(jù)分析可知，D是Al，是第13號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式[Ne]3s23p1；【小問3詳解】同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易失電子，第一電離能大于同周期相鄰元素，故O<N?！拘?詳解】電負(fù)性是原子對(duì)鍵合電子的吸引能力，一般元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小。同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：Al＞Na，O為非金屬元素，電負(fù)性大于Mg和Al，故電負(fù)性Na<Al<O?！拘?詳解】一般電子層數(shù)越大，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小，故原子半徑：O<Al<Na?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，E是Cu，Cu是第四周期第ⅠB族元素，在周期表中位于ds區(qū)。17.Ⅰ．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K105K107K1011K108（1）物質(zhì)的量濃度均為L(zhǎng)1的下列四種溶液：pH由大到小排列的順序是_______。(填寫“＞”、“=”或“＜”)。a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3（2）常溫下，L1CHCOOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變小的是_______(填序號(hào))。A．cH+B．C．c(H+)·c(OH)D．E．（3）相同體積，pH均為3的CH3COOH和HClO溶液，中和NaOH的能力_______(填“相同”、“不相同”、“無法確定”)（4）25℃時(shí)，將amolL1的醋酸溶液與bmolL1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則溶液中c(Na+)_______c(CH3COO)(填寫“＞”、“=”或“＜”)。Ⅱ．常溫下，有四種溶液：①0.1mol·L1CH3COOH溶液②0.1mol·L1CH3COONa溶液③0.1mol·L1NaHSO3溶液④0.1mol·L1NaHCO3溶液。（5）溶液②呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是_______(用相關(guān)離子方程式說明)。（6）①和②兩種溶液：CH3COOH溶液中c(CH3COO)_______CH3COONa溶液中c(CH3COO)(填寫“＞”、“=”或“＜”)。（7）NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞