福建省漳州市2023屆高三畢業(yè)班下學期第三次質量檢測化學試卷

答案第=page88頁，共=sectionpages2323頁福建省漳州市2023屆高三畢業(yè)班下學期第三次質量檢測化學試卷一、單選題1．明代宋應星所著《天工開物》中詳細介紹了竹紙的制造工藝流程，其中“煮楻足火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木質素、樹膠等雜質。另外，為了防止書寫時墨跡在紙面擴散，古代及現代造紙都要加入一些礦物性白粉填充紙纖維之間的孔隙。下列說法中錯誤的是A．紙的主要化學成分為纖維素，纖維素屬于多糖B．紙張中的纖維素之間是通過氫鍵和范德華力相結合的C．紙張燃燒后產生的灰白色部分主要成分為碳D．推測木質素分子中可能含有酸性官能團2．布洛芬是一種用于小兒發(fā)熱的經典解熱鎮(zhèn)痛藥，異丁基苯是合成它的一種原料，二者的結構簡式如圖。下列說法正確的是A．異丁基苯屬于芳香烴，與對二乙苯互為同分異構體B．異丁基苯和布洛芬中碳原子均有sp和sp3C．1mol布洛芬與足量的Na2COD．兩者均能發(fā)生加成、取代和消去反應3．中國科學院天津工業(yè)生物技術研究所科研團隊在實驗室里首次實現了以CO2為原料人工合成淀粉，其合成路線如圖所示。設NA．標準狀況下，22.4L14B．1molCH3C．HCHO和DHA混合物中含有的C原子數目為2D．1molDHA中含有σ鍵數目為4．用如圖所示裝置(夾持裝置均已省略)進行實驗，不能達到目的的是A．除去乙烷中的乙烯B．測定中和反應的反應熱C．驗證還原性：S2->Cl-D．分離NH4CI和NaCl固體二、多選題5．下列離子方程式書寫正確的是A．用鐵電極電解飽和食鹽水：FeB．NH4AlSO4C．向少量苯酚稀溶液中滴加飽和溴水，生成白色沉淀：D．向酸性KMnO4溶液中滴入雙氧水：三、單選題6．2022年諾貝爾化學獎授予了對“點擊化學”和“生物正交化學”做出貢獻的三位科學家。以炔烴和疊氮化合物為原料的疊氮—炔基Husigen成環(huán)反應是點擊化學的代表反應，其反應原理如圖所示(其中［Cu］為一價銅)；下列說法錯誤的是A．反應①消耗的［Cu］大于反應⑤生成的［Cu］B．該反應原子利用率為100%C．若將原料換為，則產物為D．反應⑤的化學方程式為+H+=+[Cu]7．工業(yè)上采用碘循環(huán)工藝處理工業(yè)尾氣SO2，同時制得H2，其工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應器中的反應的化學方程式為SOB．分離器中物質分離操作為蒸餾C．膜反應器中加入2molHI，生成可循環(huán)的I2的物質的量為D．碘循環(huán)工藝中每制取標準狀況下22.4LH2，理論上能處理工業(yè)尾氣SO8．礦物藥M具有補血功效，結構如圖所示，X、Y、Z和W為原子序數依次增大的元素，原子序數之和為51，Y和Z同主族，四種元素中只有W為金屬，W3+A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB．該物質易被氧化，需密封保存C．W與Y之間可以形成多種化合物D．X2Y的鍵角大于9．南京大學研究團隊設計了一種水系分散的聚合物微?！澳酀{”電池，該電池(如圖)在充電過程中，聚對苯二酚被氧化，H+A．放電時，b為負極，發(fā)生氧化反應B．放電時，a極上的電極反應：C．充電時，H+由a極區(qū)向bD．充電時，在陰極被還原10．常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．兩種一元弱酸的電離常數：KB．溶液中水的電離程度：③>②>①C．pH=7時，D．滴定時均可選用甲基橙作指示劑，指示滴定終點四、實驗題11．FeCl3是中學常見的試劑，某實驗小組用以下裝置制備FeCl3固體，并探究FeCl3溶液與Cu的反應。已知：FeCl3晶體易升華，FeCl3溶液易水解。

Ⅰ．FeCl3的制備(1)裝置C中堿石灰的作用是___________。(2)F的名稱為___________，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的Cl2，正確的接口順序為a-___________(可選試劑：飽和食鹽水、NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰，儀器可重復使用)(3)寫出裝置D中制備Cl2的離子方程式___________Ⅱ．探究FeCl3溶液與Cu的反應向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加幾滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變紅；再加入過量Cu粉，溶液紅色褪去，不久有白色沉淀產生。查閱資料可知：CuCl和CuSCN均為難溶于水的白色固體。針對白色沉淀同學們有以下猜想：猜想1：Cu2+與過量的Cu粉反應生成Cu+，再結合Cl-猜想2：Cu2+與SCN-發(fā)生氧化還原反應生成Cu+，再結合SCN針對上述猜想，實驗小組同學設計了以下實驗：實驗編號操作現象實驗1加入銅粉后無現象實驗2溶液很快由藍色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀(4)實驗結果說明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。(5)根據實驗2中的現象進一步查閱資料發(fā)現：i．Cu2+與SCN反應A：Cu2++4SCN-反應B：2Cu2++4SCNii．Cu(SCN)①由實驗2中的現象推測，反應速率：A___________(填“>”或“<”)B，說明反應B___________(填“是”或“不是”)產生CuSCN的主要原因。②進一步查閱資料可知，當反應體系中同時存在Fe2+、Cu2+、SCN-時，Cu2+氧化性增強，可將Fe2+氧化為Fe3+。據此將實驗2改進，向CuSO4溶液中同時加入KSCN(6)若向100mL?a?mol?L-1CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl2的混合溶液，經過一系列操作得到白色沉淀五、工業(yè)流程題12．工業(yè)上以硒化銀半導體廢料(含Ag2Se、已知：25℃。KspAgCl=2.0×請回答下列問題：(1)“酸溶”時，為提高廢料中硒元素的浸出率可采取的措施是___________(任寫一種)，寫出廢料中Ag2Se轉化為SeO2(2)制得的粗銅可通過電解法精煉，電解質溶液可以選擇___________(填字母序號)。A．稀H2SO4 B．AgNO3溶液 C．CuSO4(3)上述流程中，通入SO2發(fā)生氧化還原反應獲得“粗硒”，該過程中氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________(4)“沉銀”時，從平衡移動角度解釋，加入稍過量NaCl溶液的原因___________，計算Ag2SO4轉化成AgCl的平衡常數(5)“還原”時，寫出AgCl與液態(tài)N2H4、NaOH六、原理綜合題13．CO2的回收及綜合利用越來越受到國際社會的重視，將COⅠ．以CO2、H2(1)CO2和H2在某催化劑表面上合成CH3該反應歷程中活化能最小步驟的化學方程式為___________。(2)已知相關化學鍵的鍵能數據如下：化學鍵HCOCCE/436414464326803結合表中數據及反應歷程圖，寫出由CO2和H2合成CH3(3)在一容積可變的密閉容器中，充入1molCO2與3molH①T1、T2、T3②請計算在T1溫度下，該反應的壓強平衡常數Kp=___________atm-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓Ⅱ．利用下列工藝脫除并利用水煤氣中的溫室氣體CO(4)上述脫除CO2工藝中可循環(huán)利用的物質是___________；某溫度下，當吸收塔中溶液pH=9時，溶液中cCO32-:cHCO3-(5)用上述裝置電解利用CO2氣體，制取CH3OH燃料，鉑電極上的電極反應式為___________。當玻碳電極上生成標準狀況下22Ⅲ．以TiO2表面覆蓋Cu2Al2O(6)在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～400℃時，生成乙酸的速率先減小后增大，理由是___________。七、結構與性質14．磷酸鐵鋰LiFePO4電池是綠色環(huán)保型電池，該電池以磷酸鐵鋰為正極材料，嵌有石墨的鋰為負極材料，溶有LiPF(1)基態(tài)P原子的成對與未成對電子數之比為___________；最高能級的電子云輪廓圖為___________。(2)Li、F、P三種元素電負性由大到小的順序為___________。元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)，第三周期部分元素的E1(均為正值)的大小順序為15P<14(3)實驗數據表明沸點NH3>AsH(4)一種鋰電池的正極材料磷酸鐵鋰LiFePO4的晶胞結構如圖所示。其中Li+分別位于頂角、棱心、面心，O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。磷酸鐵鋰晶體的晶胞參數分別為anm、bnm，則磷酸鐵鋰晶體的摩爾體積Vm=___________cm(5)多聚磷酸由磷酸H3PO4加熱脫水縮合而成。鏈狀多聚磷酸是多個磷酸通過脫水后共有部分氧原子連接起來的，多聚磷酸根離子的部分結構投影圖如圖所示(由于P、O原子的半徑大小不同，投影圖中P與O之間存在部分或全部遮掩關系)八、有機推斷題15．高聚物G是一種廣泛用在生產生活中的合成纖維，由A與E為原料制備J和G的合成路線如下：已知：①酯能被LiAlH4還原為醇②→H2回答下列問題：(1)A的名稱為___________，E中官能團的名稱為___________。(2)B生成C的化學方程式為___________。(3)D轉化為H的反應類型為___________。(4)I的結構簡式為___________。(5)芳香族化合物M是B的同分異構體，符合下列要求的M有___________種(不考慮立體異構)。①能發(fā)生銀鏡反應②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有4個取代基，且核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1:1:1(6)請以1-氯乙烷為原料，寫出合成丙酸乙酯的合成路線，其他無機試劑可以任選。___________。參考答案：1．C【詳解】A．紙的主要化學成分為纖維素，纖維素是由單糖縮合而成的大分子，屬于多糖，A正確；B．纖維素是由葡萄糖聚合鏈組成的高分子多糖，這些鏈之間通過氫鍵和范德華力相互作用形成了纖維素，B正確；C．紙張燃燒后產生的灰白色部分主要成分為瓷土、碳酸鈣鈦等造紙?zhí)畛淞?，C錯誤；D．由題干信息可知，木質素能與堿反應，說明其具有一定的酸性，故推測木質素分子中可能含有酸性官能團，D正確；故答案為：C。2．A【詳解】A．分子式相同，結構不同的物質互為同分異構體，異丁基苯屬于芳香烴，與對二乙苯互為同分異構體，A正確；B．異丁基苯中的碳為sp2和sp3雜化，布洛芬中碳原子為sp2和sp3雜化，BC．布洛芬中的羧基可以和碳酸鈉反應，Na2CO3溶液過量，不能生成CO2D．兩者均能發(fā)生加成、取代反應，不能發(fā)生消去反應，D錯誤；故選A。3．C【詳解】A．標準狀況下，22.4L14CO2物質的量為1mol，含有的中子數為14-6+2×8=241mol14COB．CH3OH的碳為中心的結構為四面體結構，單鍵可以旋轉，1molCH3OHC．DHA的分子式為C3H6O3，與HCHO最簡式相同，都為CH2O，60g二者的混合物為2molCHD．1個單鍵含有1個σ鍵，1個雙鍵含有1個σ鍵和1個Π鍵，根據DHA的結構式：，1molDHA中含有σ鍵數目為11，D錯誤；故選C。4．B【詳解】A．乙烯能與溴反應，而乙烷不與溴反應且不溶于溴，可將混合氣體通過足量溴水除去乙烷中的乙烯，A正確；B．溫度計需要測量反應溶液的溫度，不是測量隔熱層的溫度，B錯誤；C．濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成Cl2，Cl2可以氧化S2-，反應生成S和Cl-，可以證明還原性：S2->Cl-，C正確；D．氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷又結合為氯化銨固體，NaCl受熱不分解，所以能用圖示方法分離NH4Cl和NaCl固體，D正確；故選B。5．AC【詳解】A．用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵放電，離子方程式為：Fe+2H2B．NH4AlSO42溶液中NH4+和AlC．向少量苯酚稀溶液中滴加飽和溴水，生成白色沉淀為2,4,6-三溴苯酚，離子方程式為，故C正確；D．向酸性KMnO4溶液中滴入雙氧水生成氧氣，離子方程式為：2MnO4故答案選AC。6．A【詳解】A．由題干反應歷程圖可知，該轉化的總反應為：+R2-N3→[Cu]，[Cu]作催化劑，催化劑在反應前后的質量和性質均保持不變，故反應①消耗的［Cu］等于反應⑤生成的［Cu］，A錯誤；B．由題干反應歷程圖可知，該轉化的總反應為：+R2-N3→[Cu]，該反應為加成反應，故該反應原子利用率為100%，B正確；C．由題干反應歷程圖可知，該轉化的總反應為：+R2-N3→[Cu]，若將原料換為，則產物為，C正確；D．反應⑤的化學方程式為+H+=+[Cu]，D正確；故答案為：A。7．C【詳解】A.由題干轉化流程圖可知，反應器中的反應的化學方程式為SO2+I2B.分離器中為氫碘酸和硫酸的分離，應采用沸點不同進行蒸餾分離，故B正確；C.膜反應器中反應為2HI?I2+H2，由于是可逆反應，加入2molHI，生成可循環(huán)的ID.由A和C分析可知，碘循環(huán)工藝中每制取標準狀況下22.4LH2，理論上能處理工業(yè)尾氣SO2的物質的量為1mol,故答案選C。8．D【分析】四種元素中只有W為金屬，W3+的價層電子為半充滿結構，W為Fe，X可以形成一個單鍵，且可以形成氫鍵，則X為H，X、Y、Z和W為原子序數依次增大的元素，原子序數之和為51，則Y、Z原子序數之和為51-26-1=24，Y和Z同主族，且Y可以形成氫鍵，則Y為O、Z為S【詳解】A．Y為O、Z為S，O的非金屬性強于S，簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z，A正確；B．該物質中Fe為+2價，易被氧化，需密封保存，B正確；C．W為Fe，Y為O，可以形成多種化合物FeO、Fe2O3、Fe3O4等多種化合物，C正確；D．X2Y為H2O，ZY42-為SO42-，硫酸根離子中，一個O形成4個相同的S-O鍵，鍵與鍵之間斥力相同，鍵角均相同；水中形成兩個H-O鍵，含兩個孤對電子，孤對電子對H-O鍵的斥力更大，所以導致兩個故選D。9．D【分析】充電過程中，聚對苯二酚被氧化，a為陽極，放電時為正極，b電極充電時的陰極，放電時的負極；【詳解】A．充電過程中，聚對苯二酚被氧化，a為陽極，b為陰極，所以放電時b為負極，發(fā)生氧化反應，A正確；B．放電時，a極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：，B正確；C．充電時，陽離子向陰極移動，a為陽極，b為陰極，所以H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，CD．充電時，陰極發(fā)生還原反應生成，D錯誤；故選D。10．B【詳解】A．同濃度的酸溶液，電離平衡常數越大，溶液酸性越強，起始時CH3COOH溶液pH較小，則CH3COOH酸性較強，則室溫下，電離平衡常數：Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，A錯誤；B．由題干圖示信息可知，①對應溶液顯酸性，以CH3COOH的電離為主，此時抑制水的電離，②對應溶液呈中性，此時溶液中CH3COOH電離和CH3COO-相當，對水的電離幾乎無影響，而③對應溶液中溶質為CH3COONa，由于CH3COO-水解促進水的電離，故溶液中水的電離程度：③>②>①，B正確；C．根據電荷守恒可知，溶液中分別有：c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)1+c(H+)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)2+c(H+)，pH=7時，則有c(CN-)=c(Na+)1，c(CH3COO-)=c(Na+)2，由圖可知，c(Na+)2＞c(Na+)1，即cCH3D．由題干圖示信息可知，滴定終點溶液均顯堿性，故滴定時均應選酚酞作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，指示滴定終點，D錯誤；故答案為：B。11．(1)吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，防止FeCl3水解變質(2)

U形干燥管

b→c→d→e(3)MnO2+4H++2Cl-ΔMn2+++Cl2↑+2H2O(4)1(5)

＞

是

Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+(6)b【分析】Ⅰ．由題干實驗裝置圖可知，裝置D為實驗制備Cl2的發(fā)生裝置，原理為：MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置E為盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，用于除去Cl2中的HCl，裝置F為盛有無水氯化鈣或無水硫酸銅的U形干燥管，用于干燥Cl2，然后將干燥的Cl2通入裝置A中，裝置A為制備FeCl3，裝置B中的收集器用于收集FeCl3，裝置C中的堿石灰用于吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，防止FeCl3水解變質，據此分析解題?！驹斀狻浚?）由分析可知，裝置C中堿石灰的作用是用于吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，防止FeCl3水解變質，故答案為：吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，防止FeCl3水解變質；（2）由題干實驗裝置圖可知，F的名稱為U形干燥管，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的Cl2，正確的接口順序為a→b→c→d→e，故答案為：U形干燥管；b→c→d→e；（3）由分析可知，裝置D為實驗制備Cl2的發(fā)生裝置，原理為：MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O；（4）由題干對比實驗1、2操作和現象可知，實驗1的反應物質含有Cl-，而實驗2中的反應物中不含Cl-，結果實驗1無白色沉淀生成，而實驗2生成白色沉淀，說明產生的白色沉淀為CuSCN，故實驗結果說明猜想1不合理，故答案為：1；（5）①由實驗2中的現象即溶液很快由藍色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀可推測，反應速率：A>B，說明反應B是產生CuSCN的主要原因，故答案為：＞；是；②進一步查閱資料可知，當反應體系中同時存在Fe2+、Cu2+、SCN-時，Cu2+氧化性增強，可將Fe2+氧化為Fe3+。據此將實驗2改進，向CuSO4溶液中同時加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，即Cu2+先將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cu+，然后Cu+與SCN-結合為CuSCN白色沉淀，該反應的離子方程式為：Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，故答案為：Cu（6）若向100mL?a?mol?L-1CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl2的混合溶液，根據銅原子守恒可知，理論上應該生成CuSCN的物質的量為0.1amol，經過一系列操作得到白色沉淀CuSCN的質量12．(1)

將廢料研磨粉碎

2Ag2Se+2H2SO4+3O2=2Ag2SO4+2SeO2+2H2O(2)CD(3)1：2(4)

增大Cl-濃度，促使反應的化學平衡正向移動，提高AgCl的產率

2.5×(5)4AgCl+N2H4+4OH-=4Ag+4Cl-+N2↑+4H2O。【分析】硒化銀半導體廢料(含Ag2Se、Cu)中加入H2SO4和O2反應生成硫酸銀、二氧化硒和硫酸銅，蒸餾以后得到SeO2、硫酸銅和硫酸銀，加入氯化鈉得到氯化銀沉淀，加入肼和氫氧化鈉還原得到粗銀，硫酸銅溶液經過電解得到銅單質，二氧化硒先后與水、二氧化硫反應生成粗硒?！驹斀狻浚?）酸溶時，為提高廢料中硒元素的浸出率，可采取的措施是將廢料研磨粉碎。Ag2Se與硫酸、O2反應生成硫酸銀、SeO2和水，化學方程式為2Ag2Se+2H2SO4+3O2=2Ag2SO4+2SeO2+2H2O。（2）粗銅電解精煉，粗銅作陽極，精銅作陰極，可溶性銅鹽做電解質溶液。A．稀硫酸不是銅鹽，A錯誤；B．硝酸銀不是銅鹽，B錯誤；C．硫酸銅溶液為可溶性銅鹽，可用作電解質溶液，C正確；D．氯化銅溶液為可溶性銅鹽，可用作電解質溶液，D正確；故答案選CD。（3）H2SeO3與SO2反應生成H2SO4和Se，化學方程式為H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se，該反應中氧化劑為H2SeO3，還原劑為SO2，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2。（4）沉銀時Ag2SO4與Cl-反應生成AgCl沉淀和硫酸根離子，加入稍過量的NaCl，增大Cl-濃度，促使反應的化學平衡正向移動，提高AgCl的產率。Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)，K=c(（5）AgCl與N2H4、NaOH反應生成Ag的離子方程式為4AgCl+N2H4+4OH-=4Ag+4Cl-+N2↑+4H2O。13．(1)CH(2)CO(3)

T1<T(4)

K2CO(5)

CO2(6)當溫度高于250ο【詳解】（1）由圖可知，該過程中能壘最小的步驟為：CH2（2）由圖可知，CO2和H2合成CH3OH的化學方程式為：CO2(g)+3H2（3）①因為該反應為放熱反應，壓強不變時，溫度越高，平衡逆向移動，CO2的轉化率越小，所以T1、T2、T②平衡常數只與溫度有關，T1時，壓強為50atm，CO2的轉化率為50％，根據三段式：n總=0.5+1.5+0.5+0.5=3，（4）根據圖示，用K2CO3溶液吸收CO2，生成KHCO3，KHCO3分解生成K2CO3，可以循環(huán)使用；H（5）由圖可知，玻碳電極產生O2，為陽極，鉑電極為陰極，發(fā)生反應的電極反應式為：CO2+6e-+6H+=CH（6）250～400℃時，生成乙酸的速率先減小后增大，原因是當溫度高于250ο14．(1)

4:1

啞鈴形(2)

F＞P＞Li

P的價電子排布式為3s23p3，3p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易得到一個電子，P元素的第一電子親和能小于Si(3)NH3分子間存在氫鍵，而PH3、AsH3均不能形成分子間氫鍵，導致NH3的沸點比PH3、AsH(4)a(5)(PO3【詳解】（1）P是15號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p3，基態(tài)P原子中3p上有3個電子，則未成對電子數為3，成對電子為12，成對與未成對電子數之比為12:3=4:1；其原子核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；（2）同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從