2024屆吉林省長春市第一五〇中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2024屆吉林省長春市第一五〇中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4,中所含分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，32gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為NA2、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．CH3COOHCH3COO﹣+H+3、在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．3mol·L－14、下列說法正確的是A．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5gB．1molH2SO4的質(zhì)量為98g.mol-1C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于他的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D．CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍5、有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。[③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－C．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2D．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L－16、SO2溶于水后，與水反應(yīng)生成H2SO3，下列對于H2SO3的性質(zhì)預(yù)測正確的是()A．有氧化性，無還原性，無酸性B．有氧化性，有還原性，有酸性C．有還原性，無氧化性，無酸性D．有還原性，無氧化性，有酸性7、下列判斷合理的是（）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤8、純堿和小蘇打是廚房中常用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是A．先將兩種樣品配制成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打B．用兩小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打C．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打D．分別用砂鍋加熱兩種樣品足夠長的時(shí)間，沒有固體殘留的是小蘇打9、下列說法正確的是A．pH=6的降雨是酸雨B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．把飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，用來制備Fe(OH)3膠體D．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等10、下列氣體呈無色無味的是()A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO11、下列說法中正確的是（）A．除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌，干燥B．FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)C．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒D．工業(yè)上用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封12、下列離子方程式書寫正確的是（）A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．氫氧化鋁固體與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OC．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D．氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓13、半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si。制取過程中不涉及的化學(xué)反應(yīng)是()A．2C＋SiO2Si＋2CO↑ B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2SiCl4 D．SiCl4＋2H2Si＋4HCl14、硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料。在1200℃～1300℃時(shí)，氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫。下列說法不正確的是A．含硼纖維的材料可能具有耐熱性B．氯化硼可能與水反應(yīng)C．該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)為氣態(tài)D．該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行15、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家通過對稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強(qiáng)度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說法中正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸16、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是A．2H2O2=2H2O+O2B．3Fe+4H2OFe3O4+H2C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中最關(guān)鍵的“定容”操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________（3)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是________________A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO318、A~J是常見的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學(xué)式為________,H的化學(xué)式為________。（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式①_______；②________；③_______；④________。19、某學(xué)校課外活動(dòng)小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個(gè)同學(xué)找來鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。(1)哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設(shè)計(jì)裝置不合理的原因____________(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是____。(3)還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實(shí)驗(yàn)？_____________(4)測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實(shí)驗(yàn)如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分?jǐn)?shù))、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：H2體積分?jǐn)?shù)/%90807060～20105空氣體積分?jǐn)?shù)/%10203040～809095點(diǎn)燃現(xiàn)象安靜燃燒安靜燃燒弱爆炸強(qiáng)爆炸弱爆炸不燃燒不爆炸由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果評價(jià)：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說法的真正涵義：________________________。20、用如下圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ.若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（2）B瓶中的淀粉KI溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）C瓶中的現(xiàn)象為_______________________________________________________________。（4）D裝置中試劑為_______________________________________________________________。II．若氣體a是SO2，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）。（1）A瓶中品紅和B瓶中酸性高錳酸鉀溶液均褪色，其中體現(xiàn)了SO2漂白性的是_____（填寫序號A或B）。（2）C瓶中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。21、按要求填空：（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________.（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。（4）取15mLBa(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A．常溫常壓下Vm大于22.4L/mol，所以常溫常壓下，11.2LCO2物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)小于1.5NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能帶入n=計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．18g水的物質(zhì)的量為n(H2O)==1mol，而水為三原子分子，故1mol水中含3NA個(gè)原子，故C正確；D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，32gO2與O3混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n(O)==2mol，氧原子個(gè)數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；答案為C。2、A【解題分析】

A.NaHCO3是弱酸的酸式鹽,第一步電離完全，第二部是弱根離子HCO3-的電離，故A錯(cuò)誤；B.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，NaHSO4=Na++H++SO42-，B正確；C.H2SO4是強(qiáng)酸，能完全電離H2SO4=2H++SO42-，C正確；D.CH3COOH是一元弱酸：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故D正確；答案：A。3、B【解題分析】

設(shè)該溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為x，則x=，該NaOH溶液的濃度為：c(NaOH)=。故選B。4、D【解題分析】

A、不正確，氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/molB、不正確，1molH2SO4的質(zhì)量為98gC、不正確，任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當(dāng)單位為g/mol，數(shù)值上都等于他的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，D、正確。5、B【解題分析】

溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過圖象知，在加入過量的NaOH的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學(xué)常見物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進(jìn)行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32-、SO42-兩種中的一種．因通過圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32-、一定含有SO42-；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成3×10-2molBaSO4，所以n（SO42-）=3×10-2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說明加入OH-時(shí)無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，通過此實(shí)驗(yàn)無法判斷是否含有Na+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-，選項(xiàng)A正確；B．原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02mol，沉淀最小時(shí)，為氫氧化鎂，故n[Mg(OH)2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al(OH)3]=0.01mol，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，需OH-0.03mol；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg(OH)2]=0.01mol，根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量時(shí)需OH-0.05mol，由圖可知消耗NaOH25mL，所以c（NaOH）===2mol?L-1；根據(jù)NH4++OH-=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L×2mol?L-1=2×10-2mol，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）═0.01mol：0.01mol：2×10-2mol：3×10-2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知1×2+1×3+2×1>3×2，則應(yīng)存在NO3-，不能確定是否含K+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)B的計(jì)算可知，實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol?L-1，選項(xiàng)C正確；D．由選項(xiàng)B的計(jì)算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，選項(xiàng)D正確；答案選B。6、B【解題分析】

SO2溶于水后，與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3中S化合價(jià)+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，H2SO3是酸，具有酸性，故B正確。綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】利用化合價(jià)分析物質(zhì)具有的氧化性和還原性。7、B【解題分析】

①純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故①錯(cuò)誤；②蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故②正確；③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯(cuò)誤；⑤有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；⑥堿性氧化物為能跟酸發(fā)生反應(yīng)只生成鹽和水，而Na2O2與酸發(fā)生反應(yīng)還生成氧氣，則過氧化鈉不是堿性氧化物，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述，正確的為②⑤，答案為B。8、B【解題分析】

A．純堿和小蘇打都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；B．碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)較為劇烈；C．純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應(yīng)都呈黃色；D．小蘇打分解生成碳酸鈉固體?！绢}目詳解】A．純堿和小蘇打都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；B．與醋酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉可直接生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生二氧化碳較快，而碳酸鈉先與醋酸生成碳酸氫鈉，進(jìn)而繼續(xù)與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣體較慢，故B正確；C．純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應(yīng)都呈黃色，通過焰色反應(yīng)不能區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉穩(wěn)定，所以分別用砂鍋加熱兩種樣品，都會(huì)有固體殘留，故D錯(cuò)誤；故答案選B。9、D【解題分析】

A.正常降雨因?yàn)橛晁腥芙饬硕趸级@酸性，所以當(dāng)pH≤5.6時(shí)的降雨是酸雨，故A錯(cuò)誤；B.氯氣的密度大于空氣，所以泄漏后應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，故B錯(cuò)誤；C.把飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，得到的是氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告分析，我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等，故D正確；故選D。10、D【解題分析】

A.是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A不選；B.是無色有刺激性氣味的氣體，B不選；C.是紅棕色刺激性氣味的氣體，C不選；D.是無色無味的氣體，D選；答案選D。11、A【解題分析】

A.除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)，NaCl結(jié)晶析出，趁熱過濾，洗滌，干燥，得純凈的NaCl晶體，A正確；B.FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，B不正確；C.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器為天平、燒杯、玻璃棒、量筒，C不正確；D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正確。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應(yīng)制得。因?yàn)榻^對干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應(yīng)，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。但漂白粉遇水或潮濕空氣會(huì)強(qiáng)烈水解，甚至引起燃燒爆炸。所以制取漂白粉時(shí)，采用含有1%以下游離水分的消石灰來進(jìn)行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。12、D【解題分析】

A.大理石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶鹽，書寫離子方程式時(shí)不能拆，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁為難溶性氫氧化物，書寫離子方程式時(shí)不能拆，故B錯(cuò)誤；C.氯化鎂為可溶性鹽，書寫離子方程式時(shí)要拆成鎂離子和氯離子，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋇為可溶性鹽，硫酸為可溶性強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根能結(jié)合生成難溶性鹽硫酸鋇，故D正確；綜上所述，答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】書寫離子方程式時(shí)要注意拆分，可溶性鹽，可溶性強(qiáng)堿、強(qiáng)酸在水溶液中均要拆分，難溶物、單質(zhì)、氧化物、部分氣態(tài)氫化物（如甲烷、氨氣等）不拆分。13、B【解題分析】

SiO2制取Si，先用焦炭還原SiO2，從而制得粗硅；再用Cl2氧化粗硅得SiCl4，最后用H2還原SiCl4得高純硅。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑、Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl。故選B。14、C【解題分析】A．由題目給出的信息可知：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，故A正確；B．氯化硼(BCl3)可能與水反應(yīng)，也可能不反應(yīng)，故B正確；C．氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫氣體氣體，該反應(yīng)中有三種物質(zhì)為氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，因?yàn)闅錃獠患儠r(shí)，會(huì)引起爆炸，故D正確；故答案為C。點(diǎn)睛：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料；氯化硼(BCl3)可能與水反應(yīng)，也可能不反應(yīng)；氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫，該反應(yīng)中有三種物質(zhì)為氣態(tài)；該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，因?yàn)闅錃獠患儠r(shí)，會(huì)引起爆炸。15、B【解題分析】

A、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A錯(cuò)誤；B、碳酸的酸性都強(qiáng)于硅酸，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸沉淀，故B正確；C、反應(yīng)只有在高溫條件下才能進(jìn)行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，但并不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅能夠溶于氫氟酸，而不是不溶于任何酸，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意強(qiáng)酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)為高溫下固體間的反應(yīng)，不能得出硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)。16、B【解題分析】

A.，屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.，屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)，故B正確；C．，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：B?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)化合價(jià)必定有變化，置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解題分析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性氣味，則一定不存在SO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向?yàn)V液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-?！绢}目詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容操作方法為：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（2）根據(jù)分析可知，一定存在的離子為：CO32-、SiO32-，一定不存在的離子為：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在陰離子CO32-、SiO32-，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正確；B．該固體中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，該溶液中一定不存在K2SO4，故C錯(cuò)誤；D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正確；故答案為AD。18、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解題分析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應(yīng)放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點(diǎn)燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學(xué)式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點(diǎn)燃生成氯化鋁，反應(yīng)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點(diǎn)睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，如鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。19、乙甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出將大試管慢慢往上移動(dòng)日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋這種說法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%，而不是純氫氣【解題分析】

根據(jù)氫氣密度比空氣小且收集氣體時(shí)的注意事項(xiàng)來選擇合適的氣體收集裝置，可利用生活中的廢棄活潑金屬材料進(jìn)行氫氣制備實(shí)驗(yàn)，之后對氫氣的純度進(jìn)行檢驗(yàn)?！绢}目詳解】（1）氫氣的密度比空氣小，甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡且H2會(huì)兩試管的間隙逸出，乙學(xué)生的裝置大試管中空氣易排除且逸出較少，故選擇乙學(xué)生的裝置，故答案為：乙，甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出；（2）收集氫氣的過程中要使氫氣充滿大試管可以將大試管慢慢往上移動(dòng)，氫氣密度比空氣小也會(huì)向上，故答案為：將大試管慢慢往上移動(dòng)；（3）可以利用日常生活中的廢棄活潑金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋，發(fā)生金屬和酸的反應(yīng)制取氫氣，故答案為：日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋；（4）根據(jù)題意表示此時(shí)是弱爆炸，沒有達(dá)到安靜燃燒的程度，這種說法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%