浙江省永康市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末高分通關(guān)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．純堿可用于去除餐具的油污B．鈉、鉀合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C．煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源D．泡沫滅火劑內(nèi)筒盛硫酸鋁溶液，外筒與內(nèi)筒之間裝有碳酸鈉溶液

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol/L的溶液中含有數(shù)目為0.2NAB．與的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．26g與混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為2NAD．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為12。W在短周期主族元素中原子半徑最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B．X分別與Y、Z、W形成的二元化合物只存在共價(jià)鍵C．由X、Y、Z、W四種元素形成的鹽只有兩種D．原子半徑：

5、已知(b)、(c)、(d)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是A．b的同分異構(gòu)體只有c和d兩種B．b、c、d的二氯代物均只有三種C．b、c、d均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、c、d中只有b的所有原子處于同一平面

6、實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體及硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，需經(jīng)過銅與稀硝酸反應(yīng)、收集NO、尾氣處理、制取硝酸銅晶體四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置制取和NOB．用裝置收集NOC．用裝置吸收尾氣D．用裝置蒸發(fā)溶液制Cu(NO3)2·3H2O

7、假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后，下列說法正確的有（

）

①D

裝置中純Cu

電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu

②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋?/p>

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;

③C

裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，

Ag作陽極

④A裝置中C電極反應(yīng)為：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④B．①②C．②③④D．①②④

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗(yàn)題

8、由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：

熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34

完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和______________。（填序號(hào)）

a．瓷坩堝

b．蒸發(fā)皿

c．鐵坩堝

d．泥三角

（2）在“加酸岐化”時(shí)不宜用硫酸的原因是__________；不宜用鹽酸的原因是____________。反應(yīng)之后得到高錳酸鉀的步驟是：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。

（3）采用電解法也可實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為_________________。

（4）草酸鈉滴定法測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：

已知涉及到的反應(yīng)：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4，

5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na2C2O4的式量：134KMnO4的式量：158）

Ⅰ.稱取0.80g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液。

Ⅱ.稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。

a.判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。

b.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（保留3位小數(shù)）。

c.加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度__________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為_______________。

三、工藝流程題

9、科學(xué)家最近合成了VS2和VS相互交叉排列晶體.某小組以釩渣(含72%V2O3、14%Fe2O3、9%Al2O3、3%CuO，其余為有機(jī)雜質(zhì))為原料制備VS、VS2的流程如圖：

已知部分信息如下：

含釩離子在溶液中的主要存在形式與pH的關(guān)系如表所示。pH4~66~88~10主要離子VOVOV2O

②常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如表：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Ksp2.2×10-224.0×10-381.3×10-331.8×10-11

③NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水。

回答下列問題：

(1)基態(tài)V原子的核外電子排布式為______，NH的空間結(jié)構(gòu)為______。

(2)“焙燒”時(shí)通入足量空氣的目的是_____。

(3)“凈化1”中，如果氨水過量，可能產(chǎn)生的影響是______(填一種)。

(4)若“凈化1”中調(diào)節(jié)pH=5，則c(Cu2+)=______mol?L-1。

(5)“凈化3”中洗滌NH4VO3時(shí)選擇的洗滌劑為______(填“冷水”或“熱水”)。

(6)當(dāng)試劑A為CO時(shí)，寫出“高溫還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(7)某工廠用1噸該釩渣制備VS、VS2，若該工藝流程中，V的損耗率為5%，則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為______kg。[已知產(chǎn)品中n(VS)：n(VS2)=1：1]。四、原理綜合題

10、二氧化碳有效轉(zhuǎn)化是“碳中和”的重要研究方向，與在催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為、。回答下列問題：

Ⅰ.轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)方程式為

。

(1)在恒壓密閉容器中，起始充入和發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)在不同的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖1所示。

①圖中表示的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_______(填字母)。357℃時(shí)可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為_______(填字母)。

a.

b.容器中的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.混合氣體的密度保持不變

②A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為、、，則三者從大到小的排列順序?yàn)開______。

③B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡后，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))，若平衡時(shí)總壓為P，則平衡常數(shù)_______(列出計(jì)算式，以分壓表示，氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)其他條件相同，分別在X、Y兩種催化劑作用下，將和充入體積為1L的密閉容器內(nèi)，測(cè)得反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。使用催化劑X，當(dāng)溫度高于320℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率逐漸下降，其原因是_______。根據(jù)圖像，_______(填“能”或“不能”)計(jì)算280℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其理由是_______。

Ⅱ.與在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為。主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

(3)和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為_______。

11、氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，是經(jīng)過國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無害。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

回答下列問題：

(1)基態(tài)氯原子價(jià)電子排布式為_______。

(2)氯吡苯脲的晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_______，該物質(zhì)易溶于水的原因是_______。

(3)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有_______(填字母)。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．π鍵

E．氫鍵

(4)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。

反應(yīng)過程中，每生成氯吡苯脲，形成_______個(gè)鍵、斷裂_______個(gè)π鍵。

(5)膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有等，請(qǐng)用共價(jià)鍵理論解釋分子比分子穩(wěn)定的原因：_______。

12、已知有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，過氧乙酸(

)是一種強(qiáng)氧化劑。以下是以有機(jī)物A為原料合成己內(nèi)酯的路線示意圖：

完成下列填空：

(1)A的電子式為___________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________