黑龍江省北安市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末評(píng)估試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對(duì)其說(shuō)明不合理的是A．“風(fēng)蒲獵獵小池塘，過(guò)雨荷花滿院香?！崩子赀^(guò)后空氣中少量氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧，氧氣和臭氧互為同分異構(gòu)體B．石硫黃(S)：“能化…銀、銅、鐵，奇物”，這句話體現(xiàn)了石硫黃的氧化性C．“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”這句話不涉及氧化還原反應(yīng)D．《新修本草》中，關(guān)于“青礬”()的記錄為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，…，燒之赤色?！睋?jù)此推測(cè)，赤色物質(zhì)為

2、下列離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是A．通入溴水中：B．向溶液中滴入少量稀硫酸：C．“84”消毒液與潔廁靈混用：D．向溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液：

3、室溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．含有少量SO2的溶液中：K+、Ba2+、OH-、ClO-B．0.1mol·L-1的CuSO4溶液中：Na+、H+、Cl-、C．中性溶液中：Al3+、Mg2+、S2-、D．=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：、Ca2+、CH3COO-、

4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)操作A測(cè)量氯水的pH用玻璃棒蘸氯水點(diǎn)在pH試紙中部，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B制取Fe(OH)3膠體將FeCl3飽和溶液煮沸C將海水淡化為飲用水將海水蒸餾D實(shí)驗(yàn)室制備氨氣NH4Cl稀溶液與消石灰共熱

A．AB．BC．CD．D

6、在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)

ΔH＜0，達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對(duì)改變的條件下列分析正確的是

A．圖I是增大反應(yīng)物的濃度B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)D．圖Ⅲ是升高溫度

7、已知：①

②

③

下列敘述錯(cuò)誤的是A．B．1mol和的總能量等于的總能量C．反應(yīng)②中若生成，將變小D．在常溫下，反應(yīng)③能自發(fā)進(jìn)行

8、一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)：S2Cl2(g)+Cl2(g)?2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．A，B，C，D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是B，DB．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．在300℃下，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

9、近日，中國(guó)科學(xué)家在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》上發(fā)表一項(xiàng)重大成果——首次在實(shí)驗(yàn)室用CO2人工合成淀粉，生物酶催化劑是這項(xiàng)技術(shù)的關(guān)鍵因素。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．淀粉和酶都屬天然有機(jī)高分子化合物B．使用生物酶大大提高了人工合成淀粉速率C．人工合成淀粉有利于推進(jìn)“碳中和”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)D．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

10、某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A2BB．2min時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．4min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相等且反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．反應(yīng)開(kāi)始至6min，A的平均反應(yīng)速率為0.lmol/(L?min)

11、在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列證據(jù)能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成B．體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C．同時(shí)在容器中存在D．

12、下列說(shuō)法中，正確的是A．KW隨溫度、濃度的改變而改變B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變D．常溫下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向電離方向移動(dòng)，溶液中的比值不變

13、水的電離平衡圖像如圖所示。已知pOH=-lgc(OH)，下列說(shuō)法正確的是

A．各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積：Kw(f)>Kw(b)=Kw(d))B．T1>T2C．向b點(diǎn)溶液中加入少量NaOH，其組成由b點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)D．在T2溫度下，pH=10的NaOH溶液中由水電離出的

14、等濃度的下列稀溶液：①硝酸鈉、②氫氧化鋇、③氫氧化鈉、④碳酸鈉、⑤碳酸，它們的pH由小到大排列正確的是A．④②③①⑤B．③①②④⑤C．⑤①④③②D．⑤①③②④

15、下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，水電離出的溶液，其pH＞7B．25℃時(shí)，pH=3的HCl與pH=11的MOH溶液混合，測(cè)得pH＞7，則MOH為弱堿C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR濃溶液，測(cè)得pH=b，b＞a，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的鹽溶液NaX與NaY，若，則HX為強(qiáng)酸

16、下列物質(zhì)的水溶液中，因水解而呈堿性的是A．NaHSO3B．NH3C．NaHCO3D．NH4Cl

17、25℃時(shí)，下列4種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4×10－5mol3·L－36.3×10－50mol3·L－33.3×10－18mol2·L－22.5×10－13mol2·L－2

結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B．25℃時(shí)，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C．向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液，沉淀顏色會(huì)由黑色變?yōu)槿馍獶．向Ag2S(s)?2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡體系中加入少量Na2S固體，溶液中c(Ag＋)不變

18、常溫下，pH相差1的兩種一元堿A溶液和B溶液，分別加水稀釋，溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關(guān)系：10A=BB．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol·L-1C．取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗硫酸溶液的體積相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH一定大于7

19、下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸稀釋1000倍，溶液的pH=7B．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b=a+1C．pH=3的與pH=11的KOH溶液等體積混合的溶液中：D．25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1∶10

20、乙二酸(用表示)為二元弱酸。時(shí)，向的溶液中滴加適量的鹽酸或溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中分子)。例如，溶液中的分布分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中：B．的溶液中：C．d點(diǎn)溶液中：D．溶液中滴加少量溶液的主要反應(yīng)離子方程式：二、填空題

21、合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長(zhǎng)對(duì)糧食的需求，也為有機(jī)合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)：。在298K時(shí)：該反應(yīng)的，。

(1)從平衡常數(shù)來(lái)看，反應(yīng)的限度已經(jīng)很大，為什么還需要使用催化劑？___________。

(2)試分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中合成氨選擇400~500℃的原因：___________。

(3)298K、下，在10L密閉容器中充入10氮?dú)狻?0氫氣和20氨氣，開(kāi)始的瞬間，反應(yīng)向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行5min后體系能量的變化為_(kāi)__________(填“吸收”或“放出”)184.4，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的___________倍。

(4)從開(kāi)始至5min時(shí)，用濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率：___________。三、實(shí)驗(yàn)題

22、電解質(zhì)的水溶液中存在多種平衡。

Ⅰ．白醋是常見(jiàn)的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。

a．量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測(cè)液。

b．將滴定管洗凈、潤(rùn)洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

c．取20.00mL配制的待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。

d．重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，并記錄數(shù)據(jù)。

e．計(jì)算白醋樣品中醋酸總酸度。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)a中量取20.00mL白醋所用的儀器名稱是___________。

(2)若實(shí)驗(yàn)b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)實(shí)驗(yàn)c中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度___________為。待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前度數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00023.18第3次20.00022.02

Ⅱ．25℃，向中滴加過(guò)程中，變化如下圖所示。

(5)A點(diǎn)溶液pH＞1，用電離方程式解釋原因___________。

(6)下列有關(guān)B點(diǎn)溶液的說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))。

a．溶質(zhì)為：、

b．微粒濃度滿足：

c．微粒濃度滿足：

d．微粒濃度滿足：

(7)C點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序：___________

(8)當(dāng)醋酸中滴入20mLNaOH溶液時(shí)，將所得溶液加熱，溶液pH隨溫度變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))

a．加熱促進(jìn)水的電離和醋酸鈉水解

b．加熱使溶液堿性減弱

c．加熱使溶液中比值減小四、原理綜合體

23、近年來(lái)，改善環(huán)境是科學(xué)研究的重要課題，對(duì)實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)及廢氣資源的再利用技術(shù)的發(fā)展都具有重要意義。

(1)以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下

I．

II．

III．

則___________(用含、的代數(shù)式表示)，___________(用含、的代數(shù)式表示)。

(2)一定條件下，和發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)起始，在恒壓下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與和(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．若氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡B．加入合適的催化劑，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率和的值均增大C．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡D．(3)在時(shí)，往的某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量為起始總物質(zhì)的量的1.5倍，則：

①內(nèi)，___________，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________%。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。

(4)和都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。請(qǐng)寫出電極A的電極反應(yīng)式：___________。

五、填空題

24、高純六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)可用于制藥工業(yè)和日用化工，可以用含鍶廢渣進(jìn)行制備，含鍶廢渣主要成分為SrCO3，且含鋇、鐵等雜質(zhì)，下面為實(shí)驗(yàn)室模擬SrCl2·6H2O的制作流程：

已知：①步驟Ⅱ硫酸加入的量和溶液中Ba2+和Sr2+含量的關(guān)系如下表所示：硫酸加入量/mL4.54.955.45.856.3Ba2+/(g/L)0.370.210.130.110.10Sr2+/(g/L)90.2189.8689.5789.2388.90②SrCl2·6H2O在61.5°C以上即會(huì)失去結(jié)晶水生成二水氯化鍶結(jié)晶。

(1)步驟Ⅰ和Ⅱ中研磨粉碎、攪拌的目的是____________

(2)在步驟Ⅱ中，加入硫酸量過(guò)量20%較合適，請(qǐng)解釋原因___________

(3)下列說(shuō)法正確的是________A．步驟Ⅰ若要控制反應(yīng)溫度在80℃，可以采用水浴加熱B．濾渣A中只含有BaSO4C．H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，濾渣C主要成分為Fe(OH)3D．操作X需要控制溫度在61.5℃以下，防止晶體失去結(jié)晶水(4)已知：加入晶種可以促使晶體析出，結(jié)晶速度越慢越易得到大顆粒晶體，在操作Ⅳ中，若要從濾液D通過(guò)操作X得到較大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，操作X包含下列步驟中的某幾項(xiàng)，請(qǐng)排序。(填相應(yīng)步驟的字母)

濾液D→______→b→_______→過(guò)濾→______→f

a．蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出

b．加入晶種

c．61.5°C以上減壓蒸發(fā)濃縮至飽和

d．61.5℃以下減壓蒸發(fā)濃縮至飽和

e．用乙醇潤(rùn)洗晶體

f．在30℃真空烘箱中進(jìn)行干燥

g．冷卻結(jié)晶

(5)為測(cè)產(chǎn)品純度，取1.70g實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)物(SrCl2·6H2O的相對(duì)分子量為266.6)，加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于錐形瓶中，滴入幾滴K2CrO4，用濃度為0.100mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定三次測(cè)得硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液用量分別為19.98mL、18.00mL、20.02mL。已知：為磚紅色沉淀，，。下列說(shuō)法正確的是_______。

A．當(dāng)錐形瓶中出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，說(shuō)明已到達(dá)滴定終點(diǎn)

B．平均用去硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液為19.33mL

C．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低

D．滴定前錐形瓶中有水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響

E．通過(guò)測(cè)定，