滬教版九年級下冊化學知識點培優(yōu)系列7.2.3中和反應

第3課時中和反應知識點一中和反應【師生合作】閱讀教材P47最后一自然段～P48,師生共同完成“活動與探究”后完成:1.氫氧化鈉與鹽酸的反應:(1)現(xiàn)象:酚酞溶液滴入稀氫氧化鈉溶液變紅色,再滴入稀鹽酸又變無色。

(2)實驗結(jié)論:氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應。(3)反應方程式:HCl+NaOHNaCl+H2O。

2.中和反應:(1)概念:酸與堿作用生成鹽和水的反應。

(2)實質(zhì):酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成水的過程,即H++OH-H2O。

(3)鹽:由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。

中和反應會生成鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應,如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,雖然生成了鹽和水,但由于反應物中沒有酸,故不屬于中和反應。3.酸、堿性變化:(1)恰好完全反應,反應后溶液呈中性;

(2)酸過量,反應后溶液呈酸性;

(3)堿過量,反應后溶液呈堿性。

4.溫度變化:中和反應的過程要放出熱量。

5.常見的中和反應:請寫出下列化學方程式。(1)氫氧化鈣與鹽酸反應:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;

(2)氫氧化鈉與硫酸反應:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。

【微練習】某同學用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑探究“酸與堿能否發(fā)生反應”。下圖所加試劑①②③分別是稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸,若測得最終所得無色溶液呈酸性,則溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl。

【小組討論】除了用酸堿指示劑外,還可用什么方法證明酸、堿之間發(fā)生了化學反應?提示:(1)用pH試紙測定溶液pH的變化。(2)用溫度計檢測溶液溫度的變化。(3)加入其他化學試劑,根據(jù)反應現(xiàn)象證明酸或堿已不存在。知識點二中和反應在實際中的應用【合作學習】學習小組共同完成教材P48“交流與討論”后完成:1.處理工廠的廢水:例如,硫酸廠的污水含有硫酸等雜質(zhì),可以用氨水(NH3·H2O)進行中和處理。2.改變土壤的酸堿性:在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì),以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。如常用熟石灰改良酸性土壤。

3.用于醫(yī)藥:在生活中被蚊蟲叮咬可涂抹肥皂水或稀氨水等堿性物質(zhì);常用含Al(OH)3的藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多,化學方程式為3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O。

應用中和反應時,通常對酸、堿的選取要考慮對環(huán)境是否有污染,對人體是否有危害,操作是否簡便以及價格等,如不能用氫氧化鈉中和胃液中過多的胃酸等?？键c一中和反應的實驗探究【典例1】(2020·黔東南中考改編)做“中和反應”實驗時,小聰同學向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸,一會兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑,于是他停止滴加稀硫酸。同學們對反應后溶液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論。【提出問題】上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,那反應后溶液中的溶質(zhì)是什么?

【提出猜想】猜想一:溶質(zhì)是Na2SO4猜想二:溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH猜想三:溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4

【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性【實驗探究】小聰同學設(shè)計如下的實驗方案方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中,滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變紅色猜想一正確,猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中,加入少量的黑色CuO粉末,振蕩粉末溶解,溶液由無色變藍色

猜想三正確【方案評價】同學們對小聰?shù)膶嶒灧桨赣懻摵笳J為:①方案一存在缺陷,該方案不能證明猜想一是正確的,其原因是稀硫酸顯酸性,也不能使酚酞溶液變色。

②同學們經(jīng)過討論,一致認為方案二能夠證明猜想三是正確的,并討論除此方案外,還可以向燒杯的溶液中加入鋅(合理即可)或碳酸鹽等物質(zhì)進行證明。

【實驗反思】在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時,還需考慮反應物的用量?！久麕燑c撥】檢驗酸過量的方法(1)滴加石蕊溶液,石蕊溶液變紅色。(2)加入活潑金屬,有氣泡冒出。(3)加入金屬氧化物,金屬氧化物溶解,往往溶液的顏色也發(fā)生改變。(4)加入碳酸鹽,有氣泡冒出。(5)測定溶液的pH,結(jié)果小于7。若沒有以上現(xiàn)象出現(xiàn),則恰好完全反應?！咀粉櫽柧殹?2019·雅安中考)某化學興趣小組用實驗室常用藥品(或溶液)對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究?！局R卡片】氯化鈉溶液顯中性,氯化銅易溶于水。【實驗探究】(1)方案Ⅰ:某同學先向試管中加入約2mLNaOH溶液,再滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液恰好變?yōu)闊o色。①實驗結(jié)論:證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。

②從微觀的角度分析,該反應的實質(zhì)是H+和OH-反應生成水分子(或H++OH-H2O)。

③在滴入稀鹽酸的過程中,若觀察到有少量氣泡出現(xiàn),請分析產(chǎn)生氣泡的可能原因2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(用化學方程式表示)。

(2)方案Ⅱ:實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取2mLNaOH溶液于試管中,滴入一定量的稀鹽酸,振蕩后加入鎂條若有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應【實驗反思】(3)另有同學提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應,其原因是稀鹽酸量不足的情況下,也無明顯現(xiàn)象。

(4)除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨使用,也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”B、D(填序號)。

A.銅片 B.pH試紙C.氧化銅 D.紫色石蕊試液考點二中和反應過程中溶液pH的變化【典例2】(2020·濱州中考)某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時,利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是 (D)A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入盛有硫酸溶液的燒杯中D.由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應【名師點撥】溶液pH的變化規(guī)律(1)酸性溶液加水稀釋pH變大,但只能接近7,不會大于7。(2)酸性溶液加堿pH變大,隨著不斷加堿,會大于7。(3)堿性溶液加水稀釋,pH變小,但只能接近7,不會小于7。(4)堿性溶液加酸pH變小,隨著不斷加酸,會小于7?！咀粉櫽柧殹?.(2020·黔西南州中考)室溫下,將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中,邊滴邊攪拌,用數(shù)字pH儀連接電腦實時測得pH變化曲線如圖。下列相關(guān)敘述錯誤的是 (C)A.容器中發(fā)生的反應屬于中和反應B.a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅C.b點表示HCl與NaOH等質(zhì)量反應D.c點溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH2.(2019·吉林中考)某同學在做中和反應實驗時,用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖所示,回答下列問題:(1)向A點溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色。

(2)曲線上B點表示酸和堿恰好完全反應。

(3)C點溶液中含有兩種溶質(zhì)。

【思維導圖】【易錯辨析】1.生成鹽和水的反應一定是中和反應。 (×)2.中和反應屬于復分解反應。 (√)3.向鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加酚酞不變色,說明恰好完全反應。 (×)4.服用氫氧化鈣中和胃液中過多的胃酸。 (×)知識點一中和反應及其應用1.下列化學反應中屬于中和反應的是(D)A.CO2+H2OH2CO3B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑D.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O2.中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關(guān)的是(A)A.石灰漿抹的墻壁變得堅硬B.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余的硫酸3.(2020·德州中考)夏天我們被蚊蟲叮咬后,蚊蟲會在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸(一種酸),從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢,可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的(C)物質(zhì)食醋醬油食鹽水牙膏肥皂水pH2～34～578～99～10A.食醋 B.醬油C.肥皂水 D.食鹽水4.下列藥品或儀器中,不能用于判斷氫氧化鈉與稀鹽酸是否發(fā)生化學反應的是 (A)A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液C.pH計 D.溫度計5.(2020·青島市北區(qū)期末)等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后,若所得溶液pH=7,則(A)A.混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等B.所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C.混合前后陽離子總數(shù)不變D.混合前后水分子總數(shù)不變6.室溫下,將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中(滴有酚酞),用溫度計測出燒杯中溶液的溫度(中和反應放熱),變化情況如圖所示,下列敘述不正確的是(B)A.從A到C過程中,燒杯中溶液的pH逐漸減小B.從A到C過程中,反應放出的熱量由少變多再變少C.C處溶液的溶質(zhì)一定含有HCl和NaClD.B點溶液顏色剛好從紅色變無色知識點二中和反應過程探究7.(2020·信陽模擬)已知甲、乙分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種。如圖表示:向盛有10mL甲(其中滴有少量紫色石蕊溶液)中加入乙時,溶液pH的變化曲線。請分析曲線回答問題:(1)甲是氫氧化鈉溶液;滴有少量紫色石蕊溶液的甲呈藍色。

(2)當溶液的pH=1.4時,溶液中的溶質(zhì)是HCl和NaCl。(指示劑除外)

8.某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”的學習,進行了如下實驗:實驗一:取5mL氫氧化鈉溶液于燒杯中,滴入幾滴酚酞溶液,可觀察到的現(xiàn)象為溶液變紅,然后加入稀鹽酸,用玻璃棒攪拌,溶液褪為無色,有關(guān)的反應方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。

實驗二:對實驗一反應后溶液中的溶質(zhì)進行探究。【提出猜想】猜想一:只有NaCl;猜想二:有NaCl和NaOH;猜想三:有NaCl和HCl。你認為猜想二不合理,其理由是溶液呈無色,氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅。

【設(shè)計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取反應后的溶液于試管中,加入石蕊溶液

溶液呈紫色(或溶液呈紅色)(答案合理即可)

猜想一(或三)成立

【拓展應用】我國土壤的酸堿性有“南酸北堿”之說法,你認為需向酸性土壤中加入Ca(OH)2(或熟石灰)進行改良。

9.(2020·咸寧中考)實驗室中稀硫酸因標簽破損,需測定其質(zhì)量分數(shù)。某化學興趣小組的同學取該稀硫酸樣品50g,逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量的變化如圖所示。(1)圖中A點時溶液中溶質(zhì)的化學式是Na2SO4。

(2)求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果精確到0.01%)。解:設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 9820g×16% x8098=x=3.92g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.92答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.84%。【核心素養(yǎng)練】(科學探究與創(chuàng)新意識)鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化如圖。(1)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。

(2)實驗中加入酚酞溶液的目的是驗證鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應。

(3)根據(jù)pH變化圖象判斷,該反應的實驗過程是按照乙(填“甲”或“乙”)圖進行。

(4)圖象上A、B、C三點表示的溶液中,表示反應物二者恰好完全反應的是B(填“A”“B”或“C”)點的溶液,呈現(xiàn)無色的是B、C(填“A”“B”或“C”)點的溶液。C點所對應的溶液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl、HCl(填化學式)。

(5)向C點所對應的溶液中加入一種藥品,便能確定溶質(zhì)組成。這種藥品可能是A、C(填字母)。

A.CuOB.CuC.紫色石蕊溶液課時提升作業(yè)七中和反應1.下列物質(zhì)中,能與稀鹽酸發(fā)生中和反應的是 (C)A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO32.(2018·上海中考)向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸,對反應前后燒杯中溶液分析錯誤的是 (A)A.顏色改變 B.溫度升高C.堿性減弱 D.質(zhì)量增加3.(2020·泰安中考)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,二者恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是 (A)A.反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B.反應前后溶液的總質(zhì)量不變C.反應后溶液呈中性D.反應前后元素種類不變4.做中和反應實驗時,向5mL氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞溶液,然后再逐滴加入稀鹽酸,有關(guān)分析正確的是 (A)5.(2020·杭州質(zhì)檢)為完全中和氫氧化鈉溶液,需用一定量的鹽酸,如果改用等濃度等質(zhì)量的硝酸,反應后溶液的pH為 (A)A.大于7 B.小于7C.等于7 D.等于06.(2019·棗莊中考)向盛有50mL稀硫酸的燒杯中,緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鋇溶液至過量,隨著氫氧化鋇溶液的滴加,某些量變化趨勢正確的是 (D)7.(2020·長春中考)根據(jù)圖回答問題:(1)加入稀鹽酸至過量能觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色;

(2)反應中,數(shù)目減少的離子是H+、OH-(填離子符號);

(3)驗證反應后溶液中稀鹽酸有剩余,下列操作可行的是ABC。

A.取樣,加入CuO粉末B.取樣,滴加NaOH溶液C.取樣,加入CaCO3粉末D.取樣,滴加AgNO3溶液8.向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量無色酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸,用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下:加入稀鹽酸的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)當加入稀鹽酸的體積為10mL時,NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應。

(2)當加入稀鹽酸的體積為3mL時,溶液顯紅色;當加入稀鹽酸的體積為14mL時,溶液顯無色。

(3)當燒杯中溶液的pH=2.1時,溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫。

9.(2019·常州中考)中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程,并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關(guān)物理量的變化情況,得到圖2和圖3。(1)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。

(2)儀器A中溶液的溶質(zhì)是HCl(填化學式)。

(3)圖3中V的數(shù)值最接近12(填“6”“12”或“16”)。

(4)下列說法錯誤的是C。

A.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反