高中人教版化學必修2訓練第一章第一節(jié)第2課時元素的性質與原子結構

第2課時元素的性質與原子結構課后篇鞏固提升基礎鞏固1.根據元素性質的遞變規(guī)律,下列四種演示金屬鉀與水反應的實驗裝置最好的是()解析根據元素性質的遞變規(guī)律,鉀比鈉要活潑,鉀與H2O反應比鈉與水反應更劇烈,能使產生的H2燃燒并發(fā)生輕微爆炸,為防止液體濺出,需在反應器口部蓋上玻璃片。答案B2.已知鋰及其化合物的許多性質與其他堿金屬差異較大,卻與鎂相似。下列有關鋰及其化合物的敘述不正確的是()A.碳酸鋰受強熱很難分解B.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小C.鋰在過量氧氣中燃燒,主要產物是氧化鋰而不是過氧化鋰D.鋰可以與氮氣化合生成氮化鋰(Li3N)解析根據題目中的信息,鋰及其化合物的性質與鎂相似。MgCO3煅燒可分解生成MgO和CO2,由此可知Li2CO3也易分解。答案A3.下列說法中不正確的是()A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B.還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點:Li>Na>KD.原子半徑:Li<Na<K解析鋰的活潑性比鈉弱,鋰與水反應不如鈉劇烈,故A項正確;還原性:K>Na>Li,但K不能置換出NaCl溶液中的鈉,因為K在水溶液中先與H2O反應,故B項錯誤;堿金屬元素的單質從Li到Cs,熔、沸點逐漸降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,所以C項正確;原子半徑:Li<Na<K,D項正確。答案B4.能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是()①Cl2與H2S在溶液中發(fā)生置換反應生成單質硫②受熱時H2S能分解,HCl則不能分解③單質硫可在空氣中燃燒,Cl2不能在空氣中燃燒④HCl是強酸,H2S是弱酸A.①④ B.①② C.③④ D.②④解析①Cl2與H2S在溶液中發(fā)生反應Cl2+H2SS↓+2HCl,氯氣為氧化劑,硫為氧化產物,說明氯氣的氧化性強于S,則元素的非金屬性Cl強于S,故①正確;②元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,HCl比H2S穩(wěn)定,說明非金屬性:Cl>S,故②正確;③不能根據非金屬能否被氧氣氧化判斷其非金屬性強弱,故③錯誤;④比較元素非金屬性的強弱,應根據對應的最高價氧化物對應水化物的酸性比較,不能根據對應元素氫化物的酸性進行比較,故④錯誤。故選B。答案B5.下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中錯誤的是()A.隨核電荷數(shù)的增大,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子能力最強C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D.單質溴與水的反應比氯氣與水的反應更劇烈解析由于Cl比Br非金屬性強,故Cl2與H2O的反應比Br2與H2O的反應更劇烈,故D項錯誤。答案D6.下列不能用于判斷F和Cl兩種元素非金屬性強弱的事實是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價氧化物對應水化物的酸性C.單質與氫氣反應的難易D.F和Cl的還原性解析比較元素非金屬性的強弱,可根據單質與氫氣反應的難易、生成氫化物的穩(wěn)定性以及對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱進行判斷。氟元素為最活潑的非金屬元素,沒有正價,也沒有最高價含氧酸,故B項符合題意。答案B7.甲、乙兩種非金屬元素:①甲比乙容易與氫氣化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應;③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強;④與某金屬反應時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲單質的熔、沸點比乙單質的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是()A.只有④ B.只有⑤C.①②③ D.①②③④⑤解析元素非金屬性強弱與原子得電子數(shù)多少無關,得電子數(shù)目多并不一定非金屬性強,如非金屬性:Cl>S,④錯;熔、沸點是物理性質,不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據,⑤錯。答案C8.下列操作能達到實驗目的的是()A.檢驗鈉和鉀:分別取小粒的鈉和鉀投入含酚酞的水中,觀察溶液顏色的變化B.檢驗氯化鈉、溴化鉀、碘化鉀溶液:分別滴加溴水,再加入四氯化碳,振蕩、觀察顏色C.除去氯化鉀中的少量碘化鉀:溶于水,并通入足量氯氣,然后加熱蒸干、灼燒D.證明鉀比鈉活潑:向氯化鈉水溶液中加入一小粒鉀,觀察現(xiàn)象解析鈉、鉀與水反應都生成強堿,使含酚酞的溶液呈紅色,A錯;NaCl、KBr與溴水均不反應,故無法區(qū)別,B錯;除去氯化鉀中的少量碘化鉀:溶于水,并通入足量氯氣置換出碘,再加熱蒸干、灼燒,最終可得到氯化鉀,C正確;鉀進入NaCl溶液中會和H2O反應,而不可能置換出鈉,D錯。答案C9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是()A.W的單質是典型的半導體材料B.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>WC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>WD.非金屬性:X>W解析根據元素在周期表中的相對位置可判斷W是第三周期元素,W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,則W只能是P,所以Z是Si,X是N,Y是O。硅屬于典型的半導體材料,A項錯誤;元素非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,則最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W,B項正確;元素非金屬性越強,對應氫化物的穩(wěn)定性越強,則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W,C項正確;X、W為第ⅤA族元素,非金屬性:X>W,D項正確。答案A10.(2019北京)2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值,被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49115InC.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH解析In與Al同主族,是第五周期第ⅢA族元素,A正確;49115In的中子數(shù)是66,電子數(shù)是49,差值為17,B正確;根據元素周期律,同主族從上到下,元素原子半徑依次增大,故原子半徑:In>Al,C正確;根據元素周期律,同周期從左到右,主族元素原子半徑依次減小,金屬性漸弱,最高價氧化物對應水化物堿性漸弱,故堿性:RbOH>In(OH)3答案D11.下表為元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四(1)表中元素(填寫元素符號,下同)的非金屬性最強;元素的金屬性最強;元素的單質室溫下呈液態(tài)。

(2)表中元素⑦的原子結構示意圖為。

(3)表中元素⑥⑩的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為>(填寫化學式,下同)。

(4)表中元素⑩和的最高價氧化物對應水化物的酸性:>。

(5)表中元素②和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性:>。

答案(1)FKBr(2)○+11?(3)HFHCl(4)HClO4HBrO4(5)NaOHLiOH12.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結構示意圖分別為○+a?2??8??3?○○+d?2??8?請回答下列問題:(1)屬于同周期的元素是(填元素符號,下同),屬于同主族的元素是。

(2)金屬性最強的元素是,非金屬性最強的元素是。

(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是。

解析(1)根據原子結構示意圖與元素在周期表中的位置關系可知,電子層數(shù)與周期序數(shù)相等,所以A、B、C三種元素同周期。主族元素的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等,所以B、D、E同主族。(2)同周期從左到右元素金屬性減弱,非金屬性增強;同主族從上到下元素金屬性增強,非金屬性減弱。所以Na的金屬性最強,F的非金屬性最強。(3)金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物堿性越強。答案(1)Na、Al、ClF、Cl、Br(2)NaF(3)NaOH能力提升1.下列說法不正確的有()A.Rb2CO3溶于水B.RaSO4(Ra是第七周期ⅡA族元素)難溶于水C.Tl2O3(Tl是第六周期ⅢA族元素)是兩性氧化物D.HI是強酸解析根據同主族元素性質的相似性和遞變性推斷,Na2CO3、K2CO3均易溶,所以Rb2CO3易溶,A項正確;MgSO4易溶、CaSO4微溶、BaSO4難溶,因此可推知RaSO4難溶,B項正確;Al2O3雖為兩性氧化物,但Tl金屬性比Al強得多,則Tl2O3為堿性氧化物,C項錯誤;根據HF是弱酸、HCl是強酸,可推知HI為強酸,D項正確。答案C2.右圖表示第ⅠA族金屬(又稱為堿金屬)的某些性質與核電荷數(shù)的變化關系,則下列各性質中不符合圖示關系的是()A.金屬性B.與水反應的劇烈程度C.陽離子的氧化性D.原子半徑解析堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增大,其金屬性逐漸增強,單質與水反應的劇烈程度增大,原子半徑逐漸增大,A、B、D三項正確;堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增,陽離子的氧化性逐漸減弱,C項與圖不符。答案C3.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應不如Na與水反應劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大解析A項,金屬性:Ca>Mg,故堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2;B項,非金屬性:N>As,故氫化物的穩(wěn)定性:NH3>AsH3;C項,金屬性:Cs>Na,故與水反應的劇烈程度:Cs>Na。答案D4.下列有關敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是()①M的單質能從N的化合物中置換出N的單質②M原子比N原子容易得到電子③M的單質跟H2反應比N的單質跟H2反應容易得多④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN⑤氧化物對應水化物的酸性HmMOx>HnNOy⑥單質熔點M>N⑦M原子在反應中得到的電子數(shù)比N原子在反應中得到的電子數(shù)少⑧M的最高正價比N的最高正價高A.②⑤⑧ B.①③⑤⑦C.①②③ D.全部解析①M的單質能從N的化合物中置換出N的單質,可說明M比N的非金屬性強,①正確;②M原子比N原子容易得到電子,可說明M比N的非金屬性強,②正確;③M的單質跟H2反應比N的單質跟H2反應容易得多,則說明M易得電子,所以M比N的非金屬性強,③正確;④不能利用氫化物水溶液的酸性比較非金屬性的強弱,④錯誤;⑤氧化物對應水化物的酸性HmMOx>HnNOy,不能說明M比N的非金屬性強,⑤錯誤;⑥M單質的熔點比N單質的高,與得失電子的能力無關,不能用來判斷元素非金屬性的強弱,⑥錯誤;⑦非金屬性強弱與得電子的多少無關,而與得電子的難易程度有關,⑦錯誤;⑧非金屬性的強弱與元素化合價的高低無關,⑧錯誤;符合題意的是①②③,故選C。答案C5.下列有關說法正確的是()①同主族元素的單質從上到下,氧化性逐漸減弱,熔點逐漸升高②元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱③單質與水反應的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金屬性越強,它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強⑤還原性:S2>Se2⑥酸性:HNO3>H3PO4A.①③ B.②④ C.③⑥ D.⑤⑥解析同主族元素的單質從上到下,熔點不一定逐漸升高,如堿金屬,從上到下熔點逐漸降低,①不正確;元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,②不正確;鹵素的非金屬性:F>Cl>Br>I,單質與水反應的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2,③正確;非金屬元素氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與其非金屬性的強弱沒有必然聯(lián)系,④不正確;還原性:Se2>S2,⑤不正確;非金屬性:N>P,則酸性:HNO3>H3PO4,⑥正確,故選C。答案C6.某同學做同主族元素性質相似性、遞變性實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”,前后不一定是對應關系)。實驗方案實驗現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中,振蕩后加入適量CCl4,振蕩,靜置A.浮在水面上,熔成小球,不定向移動,隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層,上層無色,下層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中,振蕩后加入適量CCl4,振蕩,靜置C.浮在水面上,熔成小球,不定向移動,并伴有輕微的爆炸聲,很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層,上層無色,下層橙紅色請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的:。

(2)實驗用品:①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L1NaBr溶液、0