【化學(xué)課件】分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時(shí)共價(jià)鍵的極性 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時(shí)共價(jià)鍵的極性分類標(biāo)準(zhǔn)類型原子軌道重疊方式共用電子對(duì)數(shù)目共用電子對(duì)是否偏移極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵單鍵、雙鍵、三鍵σ鍵、π鍵復(fù)習(xí)與回顧1、共價(jià)鍵的定義是什么？本質(zhì)又是什么？定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的一種強(qiáng)烈相互作用力。2、根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)對(duì)共價(jià)鍵進(jìn)行分類。本質(zhì)：共用電子對(duì)任務(wù)一、鍵的極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移（電荷分布不均勻）由相同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)不發(fā)生偏移（電荷分布均勻）H—Clδ＋δ－1、共價(jià)鍵的分類思考1：為什么極性共價(jià)鍵中的共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移？是由于不同原子的電負(fù)性不同，電負(fù)性大的呈負(fù)電性，電負(fù)性小的呈正電性。共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵成鍵原子電子對(duì)是否偏移成鍵原子的電性共價(jià)鍵的對(duì)比不同種原子（電負(fù)性不同）同種原子（電負(fù)性相同）發(fā)生偏移不發(fā)生偏移電負(fù)性較小的原子呈正電性(δ+),電負(fù)性較大的原子呈負(fù)電性(δ-)電中性注：電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)2、鍵的極性的表示方法—極性向量任務(wù)一、鍵的極性

極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，是由呈正電性的一端指向呈負(fù)電性的一端。非極性鍵無(wú)極性向量，說(shuō)明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是重合的。鍵的極性只取決于成鍵原子的元素種類或電負(fù)性，與其他因素?zé)o關(guān)。任務(wù)一、鍵的極性3、鍵的極性的判斷方法

O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵例1、指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型并標(biāo)出極性向量。1、O22、H2O3、CO24、NH35、BF36、H2O2非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子極性分子非極性分子正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。共價(jià)鍵的極性的向量和不等于零正、負(fù)電中心重合的分子。共價(jià)鍵的極性的向量和等于零任務(wù)二、分子的極性1、分子的極性H—Clδ＋δ－任務(wù)二、分子的極性2、分子極性的判斷方法依據(jù)：正、負(fù)電中心是否重合。方法：共價(jià)鍵的極性的向量和是否等于零。思考2：（1）判斷H2、Cl2、O2、N2、P4、HF、HI，哪些屬于極性分子？哪些屬于非極性分子？（2）雙原子分子中鍵的極性與整個(gè)分子的極性有何關(guān)系？2、分子極性的判斷方法任務(wù)二、分子的極性（2）雙原子分子：分子極性與鍵的極性一致。以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子為非極性分子以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子思考3：含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？（1）只有非極性鍵的分子一定是非極性分子。OOCδ＋δ－δ－直線形、對(duì)稱分子極性鍵，非極性分子δ-δ-BFFFδ+δ-平面正三角形、對(duì)稱分子極性鍵，非極性分子OHHδ-δ+δ+V形、不對(duì)稱分子極性鍵，極性分子HHHNδ-δ+δ+δ+三角錐形、不對(duì)稱分子極性鍵，極性分子2、分子極性的判斷方法任務(wù)二、分子的極性（3）多原子分子：分子極性由鍵的極性和分子的空間結(jié)構(gòu)共同決定。含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的（如直線形、平面正三角形、正四面體形等）為非極性分子?？臻g結(jié)構(gòu)不對(duì)稱（如V形、三角錐形、四面體等）的為極性分子。思考4：含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？不一定。例2、判斷并解釋下列物質(zhì)屬于極性還是非極性分子。CH4、BCl3、P4、CH3Cl解析：CH4和BCl3是極性鍵，甲烷是正四面體，BCl3是平面正三角形，分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子。P4只有非極性鍵，屬于非極性分子。CH3Cl是極性鍵，CH3Cl是四面體形，分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子。2、分子極性的判斷方法任務(wù)二、分子的極性（4）判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值=該元素的價(jià)電子數(shù)，則該分子為非極性分子。若不相等，則為極性分子。②若中心原子A無(wú)孤電子對(duì)，則該分子為非極性分子。若有孤電子對(duì)，則為極性分子。分子BF3CO2CH4SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對(duì)值中心原子價(jià)電子數(shù)中心原子有無(wú)孤電子對(duì)分子極性33444466263546非極性非極性非極性非極性極性極性極性例3、完成下面表格。無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)有有有歸納：鍵的極性與分子極性的關(guān)系

①只含非極性鍵的分子一定是非極性分子。②含有極性鍵的分子，若分子結(jié)構(gòu)是空間對(duì)稱的，則為非極性分子，否則是極性分子。a)、稀有氣體分子是非極性分子，但不含共價(jià)鍵.b)、臭氧（O3）是極性分子，共價(jià)鍵為極性鍵.c)、H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子。③含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子（如H2O2），非極性分子中不一定含有非極性鍵（如CH4），極性分子一定含極性鍵。大本練習(xí)冊(cè)P50易錯(cuò)辨析(1)同種非金屬原子間形成的共價(jià)鍵一定是非極性鍵。(

)提示

例如臭氧分子中的共價(jià)鍵是極性鍵。(2)非極性分子中不可能含有極性鍵。(

)提示

以極性鍵結(jié)合形成的分子,若分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱,則為非極性分子,如CH4、CO2等。(3)極性分子中一定含有極性鍵。(

)(4)H2O、CO2、CH4都是非極性分子。(

)提示

H2O是極性分子?！痢痢獭链蟊揪毩?xí)冊(cè)P51應(yīng)用體驗(yàn)1.下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述不正確的是(

)A.由不同元素原子形成的共價(jià)鍵一般是極性鍵B.由同種元素的兩個(gè)原子形成的雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵C.化合物中不可能含有非極性鍵D.當(dāng)O原子與F原子形成共價(jià)鍵時(shí),共用電子對(duì)偏向F原子C2.下列共價(jià)鍵①H—H、②H—F、③H—O、④H—N中,鍵的極性由小到大的順序排列正確的是(

)A.①②③④

B.④③②①

C.①④③②

D.②③④①C大本練習(xí)冊(cè)P51應(yīng)用體驗(yàn)3.下列對(duì)分子極性及分子的空間結(jié)構(gòu)的判斷錯(cuò)誤的是(

)選項(xiàng)ABCD化學(xué)式PCl3CS2SO2CH4分子極性極性非極性極性非極性空間結(jié)構(gòu)平面三角形直線形V形正四面體形A大本練習(xí)冊(cè)P51應(yīng)用體驗(yàn)4.某化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs),能利用太陽(yáng)光高效分解水,原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.H2O2中存在非極性共價(jià)鍵,是非極性分子B.反應(yīng)Ⅰ中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成C.非極性分子中一定有非極性鍵,極性分子中一定有極性鍵D.H2O是非極性分子B任務(wù)三、鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸的酸性可用pKa的大小來(lái)衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23pKa=-lgKa

【思考1】為什么三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸？任務(wù)三、鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響由于F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，F(xiàn)-C鍵的極性>Cl-C鍵的極性；因此CF3-的極性>CCl3-的極性，導(dǎo)致CF3COOH中O-H鍵的極性增強(qiáng)，更易電離出H+，酸性越強(qiáng)?！舅伎?】甲酸、乙酸、丙酸酸性為何依次減弱？烴基（R-）為推電子基，使得羧基中羥基極性減弱，烴基越大，推電子作用越強(qiáng)，羧基電離出H+越難，酸性越弱。大本練習(xí)冊(cè)P52應(yīng)用體驗(yàn)1.下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較正確的是(

)A.CH3CH2CH2COOH>HCOOHB.CH3CH2COOH>CH3CH2CH2COOHC.CCl3CH2COOH<CHCl2CH2COOHD.CH2FCOOH<CH2ClCOOH<CH3COOHB大本練習(xí)冊(cè)P52應(yīng)用體驗(yàn)2.下列各組酸中,酸性依次增強(qiáng)的是(

)A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.HI、HCl、H2SD.HClO、HClO3、HClO4D大本練習(xí)冊(cè)P52應(yīng)用體驗(yàn)4.填空（1）SnCl4的空間結(jié)構(gòu)是

，中心原子采取

雜化，以

鍵結(jié)合（填極性或非極性，下同），為

分子。正四面體非極性sp3（2）NCl3