【化學課件】Ksp的計算課件 2023-2024學年上學期高二化學人教版（2019）選擇性必修1

Ksp的計算1.掌握溶解度和Ksp的換算，建立相關模型。2.掌握Ksp計算的常見類型，了解利用Ksp在化工、實驗中的重要應用。學習目標1.溶解度(S)在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2.溶度積(Ksp)、溶解度(S)和飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(c)都可以用來衡量沉淀的溶解能力或溶解程度，它們彼此關聯(lián)，可以互相換算。注意由于難溶電解質(zhì)溶液濃度很小，溶液的密度近似為1g·cm－3。1.常溫下，CaCO3的溶解度為Sg，則Ksp(CaCO3)＝_______。2.常溫下，CaCO3的溶度積為Ksp，求CaCO3的溶解度S＝________g。1.20℃，每100g水僅能溶解0.148gCa(OH)2。CaCO3在水中達到沉淀溶解平衡時，其Ksp為8.0×10－9(溶液密度近似為1g·cm－3)。(1)計算20℃時Ca(OH)2飽和溶液中的c(OH－)＝_______________；Ksp[Ca(OH)2]＝___________。0.04mol·L－13.2×10－5(2)在10mLCa(OH)2飽和溶液中加入10mL0.10mol·L－1的K2CO3溶液，忽略溶液體積變化，通過計算判斷是否生成CaCO3沉淀？并求此時溶液中c(Ca2＋)。答案生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)＝2.0×10－7mol·L－12.溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用

重結晶方法提純√1.計算難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度(1)已知Ksp求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp＝a的飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝

mol·L－1。(2)已知Ksp、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。3.計算金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH(1)常溫下，amol·L－1的MSO4溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，使M2＋剛好開始產(chǎn)生M(OH)2沉淀時pH的計算方法。(2)常溫下，向MSO4溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液pH，使M2＋沉淀完全時溶液pH的計算方法(已知溶液中c(M2＋)≤1×10－5mol·L－1時可視為M2＋沉淀完全)。4.判斷沉淀的生成或沉淀是否完全(1)把離子濃度數(shù)據(jù)代入離子積表達式得Q，若Q>Ksp，則有沉淀生成。(2)利用Ksp的數(shù)值計算某一離子濃度，若該離子濃度小于10－5mol·L－1，則該離子沉淀完全。5.沉淀先后的計算與判斷(1)若沉淀類型相同，則Ksp小的物質(zhì)先沉淀。(2)若沉淀類型不同，則需要根據(jù)Ksp計算出沉淀時所需離子濃度，所需離子濃度小的物質(zhì)先沉淀。1.(1)18℃時，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，其飽和溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是____________________。1.65×10－4mol·L－12.0×10－292.難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶解平衡。已知：某溫度下，Cu(OH)2(s)

Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20Fe(OH)3(s)

Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－38某CuSO4溶液中含有Fe3＋雜質(zhì)，溶液中CuSO4的濃度為2.0mol·L－1，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時即沉淀完全，則：(1)該溶液中的Fe3＋剛好沉淀完全時溶液的pH約為________。3.3(2)該溶液中的Cu2＋開始形成Cu(OH)2沉淀時的pH約為_____。4(3)若將該溶液的pH調(diào)至3.5，______(填“是”或“否”)可以達到除去Fe3＋雜質(zhì)而不損失Cu2＋的目的。(注：lg2≈0.3，lg5≈0.7)是3.(1)已知25℃時，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－33，則該溫度下反應Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡常數(shù)為____________。7.7×10－102.0×10－10(3)常溫下，若向50mL0.002mol·L－1的CuSO4溶液中加入50mL0.004