2024屆云南省丘北縣第一中學高一化學第一學期期末聯(lián)考試題含解析

2024屆云南省丘北縣第一中學高一化學第一學期期末聯(lián)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是A．漂白粉 B．鋼 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融的氯化鈉2、下列說法不正確的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體C．HClO、H2SO4(濃)、HNO3都是強氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色3、如圖用分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，不正確的是XYZA純堿鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質參與反應置換反應氧化還原反應A．A B．B C．C D．D4、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關此實驗的結論正確的是（）A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此實驗能確定Na2SO3是否部分被氧化5、下列物質中屬于電解質的是()A．CO2B．BaSO4C．ZnD．C2H5OH6、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.5mol?L－1硫酸溶液中含有的H＋數目為NAB．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAC．1.0molNaCl中，所有Na＋的最外層電子數之和為8NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA7、氧化還原反應廣泛地存在于生產和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應的是（）A．燃放鞭炮 B．食物腐敗C．金屬冶煉 D．明礬凈水8、下列敘述正確的是()A．濃鹽酸和濃硝酸均應保存在棕色試劑瓶中B．稀釋濃硫酸時一定將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中并不斷攪拌C．用CO2氣體和NaOH溶液可以完成噴泉實驗D．金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器來滅火9、下列敘述正確的是（）A．硅在自然界中能夠以單質形式存在B．SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應C．可用Na2SiO3溶液和CO2反應來制備H2SiO3D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中10、如圖是硫酸試劑標簽上的部分內容，下列說法正確的是硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數：98%A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB．該濃硫酸中溶質、溶劑分子數目之比為9：2C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L11、在做氨的催化氧化實驗時，鉑絲不能接觸氨水，原因是()A．鉑絲溫度高，接觸氨水會使氨氣大量逸出B．防止鉑絲溫度降低而不能起催化作用C．紅熱鉑絲會與氨水反應，使鉑絲腐蝕D．防止爆炸12、氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述中正確的是()A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類數目相同B．“兩水”中都存在可逆反應C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素D．“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質13、在物質分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質C．溶液、膠體 D．溶液、分散系14、在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu B．H2O2→O2 C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl315、清初《泉州府志》物產條載：“初，人不知黃泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小包S泥法”的原理與下列相同的是A．將苯與溴苯分離 B．活性炭凈水C．除去KNO3中的NaCl D．氯水使有色物質褪色16、對下列有關事實的解釋，其中錯誤的是（）A．常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不能反應B．濃硝酸在光照條件下其顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解C．在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性D．反應：CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能夠進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ中產生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。（2）實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學方程式為____________________；（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，求K+的最小濃度_______________。18、A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。19、某學生用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500mL。回答下列問題。（1）關于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號)。a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑（2）量取濃鹽酸的體積為___mL，應選用的量筒規(guī)格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。（3）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為___。20、某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________________________。（2）可抽動銅絲的作用是_________________________。（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為_____________________________；可證明_____________________________________。（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團塞住，其作用是___________________；21、學習化學應明確“從生活中來，到生活中去”的道理，請回答下列問題：（1）漂粉精中有效成分的化學式為__________________．（2）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用于光導纖維的材料是_________．（3）向渾濁的水中加入明礬KAl（SO4）2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式__________________，往明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應的離子方程式為__________________．（4）飲用水中的NO3-對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：①在化學方程式上用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目：_______________②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉移的電子數目為______________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.電解質必須是純凈的化合物，漂白粉是混合物，不屬于電解質A項錯誤；B.電解質必須是純凈的化合物，鋼是鐵合金，不是化合物，不屬于電解質，B項錯誤；C.液態(tài)氯化氫不導電，C項錯誤；D.熔融的氯化鈉是電解質，并且導電，D項正確；答案選D。2、D【解題分析】

A．氯水是氯氣的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，都屬于混合物，選項A正確；B．C60、石墨和金剛石都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，選項B正確；C．HClO、H2SO4(濃)、HNO3都具有強氧化性，是強氧化性酸，選項C正確；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色，選項D不正確；答案選D。3、D【解題分析】

A.鹽包含純堿，純凈物包含鹽，故A正確；B.分散系包含膠體，混合物包含分散系，故B正確；C.兩性氧化物包含，氧化物包含兩性氧化物，故C正確；D.氧化還原反應包含置換反應，有單質參加的反應也可能是化合反應，不一定是置換反應，故D錯誤；故答案為：D。4、C【解題分析】

根據題意可知，本題考查物質的檢驗和鑒別，運用硫酸根的鑒別方法分析?！绢}目詳解】A.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；B.原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B錯誤；C.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也會被氧化為BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正確；D.硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D錯誤；答案選C。5、B【解題分析】A.CO2不能自身電離出離子，是非電解質，A錯誤；B.BaSO4能自身電離出離子，是電解質，B正確；C.Zn是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.C2H5OH不能自身電離出離子，是非電解質，D錯誤，答案選B。點睛：關于電解質和非電解質的判斷還需要注意以下幾點：能夠導電的物質不一定全是電解質；電解質和非電解質都是化合物，單質以及混合物既不是電解也不是非電解質；溶于水和熔化狀態(tài)兩個條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應。例如二氧化碳溶于水也導電，但導電的原因是二氧化碳與水反應生成的碳酸引起的，碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質。6、C【解題分析】

A．溶液體積未知，無法計算氫離子個數，故A錯誤；B．氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底，所以標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目小于0.1NA，故B錯誤；C．1個Na+最外層8個電子，1.0molNaCl中含有1mol鈉離子，所有Na+的最外層電子數之和為8NA，故C正確；D．常溫常壓下，Vm不等于22.4L/mol，無法計算混合氣體物質的量，故D錯誤；故選：C。7、D【解題分析】

A.燃放鞭炮，火藥受熱發(fā)生劇烈爆炸反應，存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；B.食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，為氧化還原反應，故B不選；C.金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應，故C不選；D.明礬凈水涉及鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體及其氫氧化鋁膠體的聚沉，不存在元素的化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D選；故選D。8、C【解題分析】

A、濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，選項A錯誤；B．濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產生的熱不能及時散失，造成液滴飛濺，選項B錯誤；C．足量NaOH與二氧化碳反應，壓強迅速減小，可以完成噴泉實驗，選項C正確；D、泡沫滅火器產生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產物過氧化鈉產生氧氣，氧氣能助燃，金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查實驗基本操作及實驗安全，易錯點為選項B，濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產生的熱不能及時散失，造成液滴飛濺，從而容易引起實驗事故。9、C【解題分析】

A.硅化學性質較活潑，在自然界中無硅單質；

B.SiO2能與氫氟酸反應；

C.碳酸的酸性比硅酸強，根據強酸制弱酸的原理作答；

D.氫氧化鈉能與SO2、CO2、SiO2、P2O5等酸性氧化物反應。【題目詳解】A.硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，無有游離態(tài)的硅，故A項錯誤；B.SiO2能與氫氟酸反應，不與其他酸、水反應，故B項錯誤；C.強酸與弱酸的鹽反應可制備弱酸，可用Na2SiO3溶液和CO2反應來制備H2SiO3，故C項正確；D.NaOH溶液的存放方法是：密封保存，試劑瓶應用橡膠塞或軟木塞，不能用玻璃塞，因為NaOH能與玻璃中的SiO2反應生成具有粘性的硅酸鈉，其化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故D項錯誤；答案選C。10、C【解題分析】

A.設該硫酸的質量為100g，則含有純硫酸100g×98%=98g，即1mol。溶液體積為100g÷1.84g/cm3=10000/184mL，即10/184L。所以硫酸的物質的量濃度為1mol÷10/184L=18.4mol/L，故A不選；B.設該硫酸的質量為100g，則溶質硫酸為1mol，水為2g，物質的量為2g÷18g/mol=1/9mol，該濃硫酸中溶質、溶劑分子數目之比為1：1/9=9:1，故B不選；C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸（溶質的物質的量為0.2L×4.6mol/L=0.92mol），需要向濃硫酸中加水稀釋，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以需要濃硫酸的體積為0.92mol÷18.4mol/L=0.05L，即50mL。故C選；D.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液體積不是原硫酸體積的2倍，所以所得溶液的物質的量濃度不等于原來濃度的一半，故D不選。故選C。【題目點撥】已知溶液中溶質的質量分數和溶液的密度，可以用c=1000ρωM求溶質的物質的量濃度。稀釋前后溶質的物質的量不變，即c1V1=c2V11、B【解題分析】

氨的催化氧化是在一定溫度（紅熱的鉑絲）條件下進行的、鉑催化的是氨水揮發(fā)出來的氨氣，鉑絲與氨水接觸會降低鉑絲溫度，鉑絲起不到催化作用，故答案為B。12、B【解題分析】

A.“兩水”都是混合物，氨水中含有的粒子有、、、、、，氯水中含有的粒子有、、、、HClO、、，分別是6種和7種，故A項錯誤；B.“兩水”中分別存在的可逆化學平衡為和，B正確；C.“兩水”都有揮發(fā)性，都有刺激性氣味，但是氨水沒有漂白性，不能漂白有機色素，故C錯誤；D.氨水變質是因為氨氣的揮發(fā)，而氯水的變質是因為HClO的分解，二者原理不同，故D錯誤；故答案選B?！绢}目點撥】新制氯水的主要成分為“三分四離”，三分子：氯氣分子，水分子和次氯酸分子；四離子：氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子。13、B【解題分析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯誤；B.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故電解質一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關系，故C錯誤；D.分散系根據分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯誤；故選B。14、D【解題分析】

A、CuO→Cu中Cu元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入氫氣，故A錯誤；B、H2O2→O2中O元素的化合價升高，可以加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，但是雙氧水可以自身分解得到氧氣，也可以不加入氧化劑，故B錯誤；C、CaCO3→CO2不存在元素化合價的升降，不是氧化還原反應，故C錯誤；D、FeCl2→FeCl3中Fe元素的化合價升高，需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如加入氯氣，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意一些自身能夠發(fā)生氧化還原反應的特殊物質的轉化，主要指一些分解反應和一些特殊反應，如氯氣與水的反應，二氧化氮與水的反應等。15、B【解題分析】

文中“黃泥法”的原理，是利用黃泥的吸附作用，來吸附有機色素，以此解答該題?！绢}目詳解】A.將苯與溴苯分離，可利用蒸餾的方法，A不符合題意；B.活性炭具有吸附作用，活性炭凈水，原理與“黃泥法”的原理相同，B符合題意；C.除去KNO3中的NaCl，是利用重結晶法，與“黃泥法”的原理不相同，C不符合題意；D.氯水使有色物質褪色，與次氯酸的漂白性有關，D不符合題意；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、發(fā)生的反應、除雜原則為解答的關鍵，注意元素化合物知識的應用，側重考查學生的分析與應用能力。16、A【解題分析】

A、常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應，但反應后形成了氧化物的薄膜阻止反應的進一步發(fā)生，故A錯誤；B、濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產生的二氧化氮溶解在溶液中所致，故B正確；C、濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C正確；D、化學反應向著生成難溶物的方向進行，反應CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確。故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解題分析】

根據生成白色沉淀說明存在，放出標況下氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、、，根據電荷守恒計算K+濃度，據此解答。【題目詳解】⑴生成白色膠狀沉淀，說明存在，放出標況下氣體說明存在，由于存在，、、等離子會與產生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、、；⑵與生成的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子，、、，根據電荷守恒得，，故答案為：【題目點撥】要求學生能夠根據現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結合離子共存知識、溶液中電荷守恒得出結論計算出結果。18、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解題分析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質為FeCl2、AlCl3，C中溶質為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。19、ad4.210mL500mL【解題分析】

(1)根據容量瓶的構造和使用方法及其注意事項分析判斷；(2)配制500mL稀鹽酸，需要選用500mL容量瓶進行配制，根據配制過程中溶質HCl的物質的量不變計算出需要濃鹽酸的體積，并判斷選用的量筒規(guī)格。【題目詳解】(1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故a正確；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后不影響溶液的體積，濃度不變，所以不需要干燥，故b錯誤；c．容量瓶不能用來稀釋和溶解物質，故c錯誤；d．為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，需要顛倒搖勻，故d正確；e．實驗室沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL的容量瓶，但不能在容量瓶中直接配制溶液，需要將溶質先在燒杯中溶解后再轉移到容量瓶中定容，故e錯誤；f．容量瓶不能存放配制的試劑，故f錯誤；故答案為：ad；(2)用12mol?L-1的濃鹽酸配制0.10mol?L-1的稀鹽酸500mL，需要該濃鹽酸的體積為≈0.0042L=4.2mL，要量取4.2mL濃鹽酸，應該選用10mL的量筒，故答案為：4.2；10mL；(3)配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500mL，需要選用500mL容量瓶進行配制，故答案為：500mL?！绢}目點撥】本題的易錯點為(1)，要注意配制溶液的一般步驟及使用容量瓶的注意事項。20、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可控制反應隨時停止品紅溶液褪色SO2具有漂白性吸收未反