2022年湖南省懷化市中鐵五局集團職工子弟校高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖南省懷化市中鐵五局集團職工子弟校高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)，下列各組物質(zhì)：①Cu和HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④參考答案：A①Cu與濃HNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，Cu與稀HNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，由濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)，故①選；②Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，與濃度無關(guān)，故②不選；③因濃硫酸和稀硫酸的氧化性強弱不同，則Zn與濃H2SO4或稀硫酸反應(yīng)原理不一樣，是濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)，故③選；④Fe與HCl溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，與濃度無關(guān)，故④不選；故選A。2.氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.金屬的冶煉

B.燃放鞭炮C.食物的腐敗

D.明礬凈水參考答案：DA．金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．燃放鞭炮，為爆炸反應(yīng)，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價變化，故B不選；C．食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，故C不選；D．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，發(fā)生膠體的聚沉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。反應(yīng)中存在元素的化合價變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)。3.在標況下，下列各組氣體混合其平均相對分子量可達到40的是A．N2和O2

B．CO2和O2

C．SO2和CO2

D．NO和HCl參考答案：B略4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（

）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略5.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A.分子數(shù)

B.原子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：B試題分析：H3和H2的摩爾質(zhì)量分別為3g/mol、2g/mol，結(jié)合n=m/M可知，等質(zhì)量時物質(zhì)的量不同。A、物質(zhì)的量不同，由N=nNA可知，分子數(shù)不同，故A錯誤；B、等質(zhì)量的H3和H2，H元素的質(zhì)量相同，則H原子數(shù)目相同，故B正確；C、雖然物質(zhì)的量不同，但因為物質(zhì)狀態(tài)不確定，無法推測體積不同，故C錯誤；D、等質(zhì)量，摩爾質(zhì)量不同，則物質(zhì)的量不同，故D錯誤；故選B。6.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：146CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：CA．氯元素為17號元素，氯離子的核電荷數(shù)為17，A錯誤；B．作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素為碳—12，B錯誤；C．氯化鎂的電子式為，C正確；D．氯化氫為共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程為，D錯誤；答案選C。

7.下列屬于只含共價鍵的化合物的是A.N2 B.Na2O2 C.CO2 D.MgCl2參考答案：C【詳解】A.N2是只有共價鍵的單質(zhì)，故錯誤；B.Na2O2是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故錯誤；C.CO2是只含有共價鍵的化合物，故正確；D.MgCl2只含離子鍵的化合物，故錯誤。故選C?！军c睛】注意氮氣為單質(zhì)，不是化合物，過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵（且為非極性共價鍵）。8.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B略9.下列操作不能達到目的是（）選項目的操作A配制80mL1.0mol?L﹣1CuSO4溶液將25gCuSO4?5H2O溶于蒸餾水配制成100mL溶液B除去KCl中少量KClO3將混合物（加少量MnO2）置于坩堝中灼燒至固體質(zhì)量不再減少C在溶液中將MnO4﹣完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁參考答案：B解：A．實驗室沒有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液應(yīng)該配制100mL溶液，CuSO4?5H2O質(zhì)量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能實現(xiàn)目的，故A不選；B．在MnO2作催化劑條件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能實現(xiàn)目的，故B選；C．酸性條件下，KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和氧氣，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，故C不選；D．NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現(xiàn)目的，故D不選；故選B．10.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（

）

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D11.對于在同一容器中進行的反應(yīng)C+O2═CO2，下列說法不正確的是（）A．將碳塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度一般可以加快反應(yīng)速率C．容器體積不變時，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變D．增加碳的量可以加快反應(yīng)速率參考答案：D【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】增大接觸面積，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．【解答】解：A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；C．容器體積不變時，向其中充入N2，雖然壓強增大，但反應(yīng)物的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；D．木炭為純固體，則增加木炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯誤；故選D．12.下列有關(guān)電池的說法不正確的是

()A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極參考答案：B略13.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A.參加反應(yīng)物本身的性質(zhì) B.催化劑C.溫度和壓強以及反應(yīng)物的接觸面 D.反應(yīng)物的濃度參考答案：A【詳解】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)。溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的外因，不是主要因素?！军c睛】參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定性因素，而濃度、溫度、壓強等是外部的影響因素。14.下列事實不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO4B.Na、Mg與水反應(yīng)，Na更劇烈C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HClD.向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生參考答案：D向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，不能用元素周期律解釋。15.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半徑大?。篘a>O>SC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金屬性強弱：Na>Mg>Al參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置和實驗方案。實驗步驟：⑴關(guān)閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是______________________________________________________，反應(yīng)化學(xué)方程式是

。⑵將將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。該步反應(yīng)離子方程式是

。⑶充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中

，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。⑷NaOH溶液的作用

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應(yīng)的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2難溶于氨水，加一點NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O18.（6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強于“I”，后者是“I”失電子傾向強于“Br”。若指明兩個反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。

19.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等；②是相同條件下1