2022年河南省鄭州市技術(shù)產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022年河南省鄭州市技術(shù)產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（

）

A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+參考答案：D略2.日本地震后引發(fā)的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有關(guān)

的說法正確的是A.

互為同素異形體

B.

互為同位素

C.

分別含有78和81個質(zhì)子

D.

都含有78個中子

參考答案：B略3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B．金屬鋁溶于鹽酸中：C．硫化鈉溶于水中：D．碳酸鎂溶于硝酸中：參考答案：A略4.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A．偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w

AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+＋2OH－＋NH4+＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．Cu和稀硝酸反應(yīng):Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2OD．次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w

ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3－參考答案：CD5.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略6.下列說法錯誤的是A.常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得pH≠7，則混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當(dāng)X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.雖然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的參考答案：A略7.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度

C．

加少量冰醋酸

D．加水

參考答案：答案：BD解析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減??；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動，則比值不變，但事實上平衡右移，故D正確；此題的CD兩項若從結(jié)果來看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案。

8.關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是

A．圖①表示反應(yīng)CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0

B．圖②內(nèi)氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2：1

C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a

D．圖④可以表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強(qiáng)大參考答案：C略9.利用超聲波技術(shù)，制備生物柴油的反應(yīng)原理如下，下列對該反應(yīng)的敘述正確的是（

）A.該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)B.生物柴油常溫下呈固態(tài)，有固定的熔沸點(diǎn)C.生物柴油與普通柴油化學(xué)成分不一樣，生物柴油實質(zhì)上屬于酯類物質(zhì)D.相同質(zhì)量的生物柴油比普通柴油燃燒耗氧量大參考答案：C略10.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：

3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－＝Fe3O4+S4O62－+2H2O；下列說法正確的是A．硫元素被氧化，鐵元素被還原

B．Fe2+、S2O32－都是還原劑C．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol

D．x＝2

參考答案：B略11.右下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO、CO三種成分平衡時的各組分分?jǐn)?shù)，下列敘述正確的是

A．pH=2時，H2CO3、HCO、CO共存B．在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO的形式存在D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上參考答案：CD12.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是（

）參考答案：B【知識點(diǎn)】基本實驗設(shè)計與評價解析：A．容量瓶是用來配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶，故A錯誤；

B．氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，故B正確；

C．二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該實驗制備不能收集少量NO2氣體，故C錯誤；

D．過氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時反應(yīng)、隨時停止反應(yīng)原理的要求，故D錯誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實驗基本操作，掌握實驗原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．13.結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH3的烷烴，進(jìn)行二氯取代反應(yīng)后，生成的二氯取代產(chǎn)物有（

）（不考慮立體異構(gòu)）A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：B略14.下列有關(guān)新聞事件的敘述正確的是A.在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化B.我國決定推廣使用車用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化學(xué)物，屬于可再生能源C.利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動機(jī)是因為氮化硅陶瓷具有較大的硬度參考答案：C略15.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

（

）

A．0．5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LSO3所含的分子數(shù)為0．5NA

C．0．1molCH4所含的電子數(shù)為1NA

D．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5％的濃鹽酸（密度為1．16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是

（填序號）。

A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）經(jīng)計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

（填序號）。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是

（

）

A．①②③④

B．③④①②

C．④①②③

D．③①④②

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。參考答案：（1）D（2）21．6，C（3）D（4）偏低，偏低。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：一定條件時CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能團(tuán)名稱是

。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是

______、

__。（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)___________________

。（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

____________

、

__________。（5）與I具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有------_______種，任寫一種

______。參考答案：（1）C5H8O2

醛基（2）

HOOCCH2CH2CH2CH2OH

水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO+4Ag（NH3）2OH→NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（4）

（5）3

（CH3）2C（COOH）2

18.水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D．冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學(xué)鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請寫出電池總反應(yīng)式

。參考答案：19.化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反應(yīng)類型是_______________。⑵有關(guān)G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)⑶E的結(jié)