2022-2023學(xué)年四川省成都市第二十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省成都市第二十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是（

）序號(hào)混合物氧化物堿鹽A．Na2CO3·10H2O生石灰純堿蘇打B．漂白粉水燒堿純堿C．碘酒氧化鈉堿式碳酸銅氯化鐵D．粗鹽熟石灰苛性鈉膽礬

參考答案：B略2.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是A.若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB.從元素周期表中金屬與非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體材料C.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2D.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S參考答案：D【詳解】A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X在Y的下一周期，則原子序數(shù)：X＞Y，故A不選；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素，如Si等，故B不選；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，金屬性Cs＞Ba，堿性：CsOH＞Ba（OH）2，故C不選；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性質(zhì)判斷元素的非金屬性，應(yīng)該通過最高價(jià)氧化物的水化物的酸性判斷，故D選；故選D。3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

（

）A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷在O2中燃燒反應(yīng)參考答案：略4.將30％的H2SO4和50％的H2SO4等體積相混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．＞40%

B．＜40%

C．＝40%

D．無法確定

參考答案：C5.在Al2（SO4）3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.225mol/L參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），據(jù)此計(jì)算c（K+）．【解答】解：任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），則c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣3×0.1mol/L=0.1mol/L，故選C．6.將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是A.鈉溶成小球并在液面上到處游動(dòng)

B.有氣體產(chǎn)物生成C.溶液中有銀白色金屬析出

D.溶液變渾濁參考答案：C略7.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（

）

A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)參考答案：A略0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出0.672LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第ⅢA族

B．第二周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族

D．第四周期第ⅡA族參考答案：A試題分析：0.672LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.672/22.4=0.03mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.06mol，而該金屬為0.02mol，所以該金屬離子的的價(jià)態(tài)為0.06/0.02=3，又因?yàn)槠渑cNe原子的電子層結(jié)構(gòu)，所以該金屬為Al，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，故答案為A。點(diǎn)評(píng)：本題通過計(jì)算的方式推斷元素周期表中的元素，有一定的新穎性，該題不難。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，2.3gNa+中含有的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數(shù)為NAD．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、求出鈉離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉離子含10mol電子來分析；C、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol臭氧中含3mol氧原子來分析；D、溶液體積不明確．解答：解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有的分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、2.3g鈉離子的物質(zhì)的量n==0.1mol，而1mol鈉離子含10mol電子，故0.1mol鈉離子中含1mol電子即NA個(gè)，故B正確；C、標(biāo)況下，11.2L臭氧的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol臭氧中含3mol氧原子，則0.5mol臭氧中含1.5mol氧原子即1.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及狀態(tài)是解題的關(guān)鍵，難度不大．10.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類不合理的是A.酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B.堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC.電解質(zhì)：BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HClD.膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧參考答案：B【詳解】A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，A正確；B、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)時(shí)還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯(cuò)誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HCl均是電解質(zhì)，C正確；D、分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于膠體，D正確。答案選B。11.在19世紀(jì)，化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議。經(jīng)測(cè)定，鋯（Zr）的相對(duì)原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量是233。若氧化鋯中鋯的化合價(jià)與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學(xué)式為（）A．Zr2O

B．ZrO2

C．Zr2O3

D．ZrO參考答案：B略12.下列有關(guān)說法正確的是

A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是氫離子的化合物叫做酸C．納米材料（粒子直徑一般在1nm～100nm）屬于膠體D．丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體粒子對(duì)光散射形成的參考答案：D略13.使溶液中的完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是()A．稀H2SO4

B．鹽酸C．CO2

D．氨水參考答案：C解析：使轉(zhuǎn)化成Al(OH)3需加酸，若用強(qiáng)酸會(huì)使Al(OH)3溶解，最好通入CO2氣體。14.不能用

來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-參考答案：D略15.下列化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（）A．CO2的電子式： B．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式H﹣C≡C﹣HC．H2O分子的比例模型 D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，C、O原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．乙炔分子為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有2個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳碳三鍵；C．水分子中含有2個(gè)O﹣H鍵，氧原子的原子半徑大于氫原子；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．乙炔分子中含有1個(gè)碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H﹣C≡C﹣H，故B正確；C．H2O分子為V型，氧原子的相對(duì)體積大于氫原子，其比例模型為：，故C正確；D．氯離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見還需要的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽濾液精鹽（1）步聚⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要的玻璃儀器有燒杯、

、．

（2）步聚④步中，相關(guān)的離子方程式是

、

．

（3）步聚②中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：

．（4）除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后順序還可以是（用化學(xué)式填寫，只填一種情況）

→

→

（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是（請(qǐng)寫出其中一個(gè)離子方程式）

．參考答案：（1）玻璃棒；漏斗；（2）Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；（4）NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】（1）根據(jù)過濾操作要求分析；依據(jù)過濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器來回答；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子；（3）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來檢驗(yàn)氯化鋇是否過量；（4）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；（5）Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，會(huì)影響制得精鹽的純度．【解答】解：（1）過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒；漏斗；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；（4）除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子，一般加入的試劑是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，所以加入順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案為：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，會(huì)導(dǎo)致Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3與鹽酸反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了粗鹽的提純，涉及鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，題目難度中等，注意明確除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。參考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）與OH－反應(yīng)②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是②的原因造成的。18.（10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)如下：①A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。②A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質(zhì)，并有無色、無氣味的氣體D放出。③加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問題：5-1．A、B、C的化學(xué)式依次是：（

）5-2．寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：5-3．寫也實(shí)驗(yàn)①中溶液通過足量的CO2時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；5-4．寫出B與C按物質(zhì)的量1：1在密閉容器內(nèi)混合加熱、相互完全反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式；參考答案：19.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。