《分析化學(xué)》課程教學(xué)大綱

《分析化學(xué)》課程教學(xué)大綱一、課程基本信息課程名稱：分析化學(xué)（AnalyticalChemistry）課程代碼：08S1107B課程性質(zhì)：專業(yè)核心課程課程類別：必修適用專業(yè)：化學(xué)專業(yè)課程學(xué)時(shí)：總學(xué)時(shí)60（理論60學(xué)時(shí) 實(shí)踐0學(xué)時(shí)）課程學(xué)分：總學(xué)分4（理論4 實(shí)踐0）先修課程：無機(jī)化學(xué)、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)選用教材：《分析化學(xué)》上冊(第6版)[M].武漢大學(xué)主編.北京：高等教育出版社，2016.參考書目：1.《分析化學(xué)》上冊（第4版）[M].華中師范大學(xué)等編.北京：高等教育出版社，2011.2.《分析化學(xué)習(xí)題解答》上冊（第6版）[M].曾百肇，趙發(fā)瓊編.北京：高等教育出版社，2018.二、課程目標(biāo)（一）課程具體目標(biāo)通過本課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生達(dá)到以下目標(biāo)：1.了解分析化學(xué)的目的、任務(wù)和方法分類，明確滴定分析要求，掌握滴定分析的主要方法和方式。了解分析過程和結(jié)果表示的方法，學(xué)會溶液的配制與標(biāo)定，能根據(jù)化學(xué)計(jì)量比進(jìn)行滴定分析計(jì)算，并把分析結(jié)果表示成相應(yīng)的形式，建立起嚴(yán)格的“量”的概念。掌握酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、重量分析法、吸光光度法的基本概念、原理、計(jì)算和操作方法?！井厴I(yè)要求3學(xué)科素養(yǎng)】2.了解分析過程中的誤差來源、表示方法及提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法，學(xué)會實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理，能夠認(rèn)識到實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作、實(shí)驗(yàn)中的嚴(yán)格操作、數(shù)據(jù)記錄及處理等過程應(yīng)該遵循的原則和重要性，靈活掌握各種基本運(yùn)算，給出正確的分析結(jié)果。善于反思、發(fā)現(xiàn)問題，并從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中改進(jìn)?！井厴I(yè)要求3學(xué)科素養(yǎng)】【畢業(yè)要求7學(xué)會反思】3.結(jié)合試樣的處理方法，能獨(dú)立完成采樣和制樣，能根據(jù)試樣的特點(diǎn)提出主要采取的措施、方法及注意事項(xiàng)。熟悉常用的分離和富集方法，理解分析全過程的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制。理解課堂內(nèi)外自學(xué)、小組討論式學(xué)習(xí)的作用，既能獨(dú)立思考，又具備初步的團(tuán)隊(duì)合作精神。結(jié)合課程思政教育，在校園生活和學(xué)習(xí)中踐行愛國主義、環(huán)保教育、“原創(chuàng)性”科研、食品安全、平衡心態(tài)等理念?！井厴I(yè)要求3學(xué)科素養(yǎng)】【畢業(yè)要求6綜合育人】（二）課程目標(biāo)與專業(yè)畢業(yè)要求的關(guān)系課程目標(biāo)支撐的畢業(yè)要求支撐的畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn)課程目標(biāo)1學(xué)科素養(yǎng)（H）3-1具有扎實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本理論和實(shí)驗(yàn)技能；3-2把握化學(xué)學(xué)科知識體系的發(fā)展歷史和前沿動態(tài)；3-3能從綜合及跨學(xué)科的視角認(rèn)識化學(xué)學(xué)科與其他學(xué)科、社會實(shí)踐的相關(guān)性，具有整合和利用化學(xué)及相關(guān)學(xué)科知識和方法解決化學(xué)教學(xué)問題的意識和能力。課程目標(biāo)2學(xué)科素養(yǎng)（H）學(xué)會反思（M）3-1具有扎實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本理論和實(shí)驗(yàn)技能；7-2具有主動學(xué)習(xí)新知識、掌握新技能的意識，具有積極的教學(xué)反思能力，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣。課程目標(biāo)3學(xué)科素養(yǎng)（H）綜合育人（M）3-1具有扎實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本理論和實(shí)驗(yàn)技能；6-2能結(jié)合專業(yè)知識和課堂教學(xué)傳播正能量，對學(xué)生的情感、態(tài)度和價(jià)值觀進(jìn)行教育和引導(dǎo)。三、課程學(xué)習(xí)內(nèi)容（一）課程學(xué)習(xí)內(nèi)容與課程目標(biāo)的關(guān)系課程內(nèi)容教學(xué)方法支撐的課程目標(biāo)學(xué)時(shí)安排第一章講授法、案例分析法、課程目標(biāo)1、2、36第二章講授法、自學(xué)法課程目標(biāo)1、2、34第三章講授法、案例分析法課程目標(biāo)1、2、36第四章自學(xué)法、討論法課程目標(biāo)1、2、32第五章講授法、案例分析法課程目標(biāo)1、2、310第六章講授法、案例分析法課程目標(biāo)1、2、38第七章講授法、案例分析法課程目標(biāo)1、2、38第八章講授法、案例分析法課程目標(biāo)1、2、32第九章講授法、案例分析法課程目標(biāo)1、2、36第十章講授法、案例分析法課程目標(biāo)1、2、34第十一章講授法、案例分析法課程目標(biāo)1、2、34全部章節(jié)混合式教學(xué)法課程目標(biāo)1、2、3合計(jì)60學(xué)時(shí)（二）具體內(nèi)容【教學(xué)目標(biāo)】第一章 概論1.了解分析化學(xué)的發(fā)展、現(xiàn)狀和展望，熟悉分析化學(xué)的定義、分類、任務(wù)和作用；理解滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式、掌握基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定、滴定分析的基本計(jì)算。2.掌握基準(zhǔn)物質(zhì)定義、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定，滴定分析的基本計(jì)算。3.明確愛國主義在分析化學(xué)學(xué)習(xí)中的意義，打好專業(yè)基礎(chǔ)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的作風(fēng)。【教學(xué)內(nèi)容】1.分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用2.分析方法的分類與選擇3.分析化學(xué)的發(fā)展簡史和發(fā)展趨勢4.分析過程及分析結(jié)果的表示方法5.滴定分析法概述6.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液7.滴定分析中的計(jì)算【重點(diǎn)】1.滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式2.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定3.滴定方法和滴定方式的區(qū)別【難點(diǎn)】滴定分析中的計(jì)算【教學(xué)方法】1.通過相關(guān)案例介紹，闡述分析化學(xué)的定義、分類、主要任務(wù)和解決的問題2.通過多媒體課件與傳統(tǒng)講授相結(jié)合，介紹分析化學(xué)的發(fā)展歷程，闡述滴定分析主要內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀。【復(fù)習(xí)思考】1.溶液中的四大平衡理論分別是哪幾種平衡？2.溶液反應(yīng)計(jì)算的主要依據(jù)是什么？3.組分含量常用的表示方法有哪些？【教學(xué)目標(biāo)】第二章 分析試樣的采集與處理1.了解試樣的采集原則，了解不同分析試樣的采集方法和注意事項(xiàng)。2.熟悉分析試樣的制備及溶解、熔融、消化、消解等分解方法，并能根據(jù)試樣的不同提出適合的分解方案，完成測定前的預(yù)處理。3.樹立科學(xué)采樣、制備及分解試樣的觀念，不畏繁瑣、嚴(yán)格執(zhí)行采樣要求與樣品處理過程?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1.試樣的采集2.試樣的制備3.試樣的分解4.測定前的預(yù)處理【重點(diǎn)】常用的試樣的制備方法【難點(diǎn)】試樣的處理【教學(xué)方法】1.通過多媒體課件與傳統(tǒng)講授相結(jié)合，讓學(xué)生了解各種固、液、氣態(tài)樣品的采集方法。2.通過課堂討論，加深學(xué)生對試樣不同分解方法的認(rèn)識與比較。3.采用自學(xué)、討論等小組學(xué)習(xí)形式，引導(dǎo)學(xué)生理解學(xué)習(xí)共同體的作用，并形成初步的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神?！緩?fù)習(xí)思考】1.常用濃鹽酸、濃硫酸和濃硝酸的物質(zhì)的量濃度計(jì)算方法？2.濃氨水濃度的計(jì)算方法？3.溶解和熔融的區(qū)別是什么？【教學(xué)目標(biāo)】第三章 分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理1.了解誤差和偏差、誤差的來源和分類、誤差傳遞規(guī)律；了解準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系；了解隨機(jī)誤差的分布規(guī)律、正態(tài)分布及隨機(jī)誤差的區(qū)間概率。2.掌握誤差的計(jì)算方法，有效數(shù)字修約及運(yùn)算規(guī)則，熟練使用顯著性檢驗(yàn)、異常值檢驗(yàn)方法以及儀器分析常用的回歸分析法。3.能從主觀上嚴(yán)格實(shí)驗(yàn)操作，提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度；能根據(jù)滴定允許的誤差標(biāo)準(zhǔn)，預(yù)算實(shí)驗(yàn)中固體、液體的取用量，降低廢液處理成本?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1.分析化學(xué)中的誤差2.有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則3.分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理4.顯著性檢驗(yàn)5.可疑值取舍6.回歸分析法7.提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法【重點(diǎn)】1.準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系、誤差和偏差的計(jì)算2.有效數(shù)字的修約及運(yùn)算規(guī)則3.可疑數(shù)據(jù)的取舍及顯著性檢驗(yàn)。4.置信區(qū)間【難點(diǎn)】有效數(shù)字的修約及運(yùn)算規(guī)則【教學(xué)方法】1.通過傳統(tǒng)講授與討論相結(jié)合，清晰闡釋誤差的分類、特點(diǎn)、產(chǎn)生原因、表示方法及消除方法，引導(dǎo)學(xué)生全面認(rèn)知誤差，明確準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系。2.通過多媒體課件與案例分析相結(jié)合，引導(dǎo)學(xué)生熟悉有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，掌握其在誤差的計(jì)算、分析結(jié)果的表示中的正確使用，熟悉統(tǒng)計(jì)檢驗(yàn)相關(guān)計(jì)算。3.通過課堂討論，從不同角度分析各種誤差對分析結(jié)果的影響，明確提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的可行性方法?！緩?fù)習(xí)思考】1.日常生活中接觸過那些和準(zhǔn)確度、精密度相關(guān)的案例？2.分析結(jié)果的計(jì)算中，保留的位數(shù)是不是越多越好？【教學(xué)目標(biāo)】第四章 分析化學(xué)中的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制1.了解分析數(shù)據(jù)的代表性、準(zhǔn)確性、精密性、完整性等含義。2.熟悉分析化學(xué)中質(zhì)量保證和質(zhì)量控制的內(nèi)容；掌握標(biāo)準(zhǔn)方法和標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。3.理解標(biāo)準(zhǔn)、明確分析數(shù)據(jù)科學(xué)性對生產(chǎn)生活及實(shí)驗(yàn)的指導(dǎo)意義，樹立科學(xué)的標(biāo)準(zhǔn)理念。【教學(xué)內(nèi)容】1.質(zhì)量保證與質(zhì)量控制概述2.分析全過程的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制3.標(biāo)準(zhǔn)方法與標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)4.不確定度和溯源性5.實(shí)驗(yàn)室認(rèn)可及審查認(rèn)可【重點(diǎn)】分析化學(xué)中質(zhì)量保證和質(zhì)量控制的內(nèi)容【難點(diǎn)】數(shù)據(jù)的代表性、準(zhǔn)確性、精密性、完整性等【教學(xué)方法】1.通過翻轉(zhuǎn)課堂學(xué)生自學(xué)的方式了解質(zhì)量保證與質(zhì)量控制、分析全過程的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制，區(qū)分實(shí)驗(yàn)室質(zhì)量保證、實(shí)驗(yàn)室內(nèi)質(zhì)量控制及實(shí)驗(yàn)室間的質(zhì)量控制方法，理解分析后的質(zhì)量控制與質(zhì)量保證。了解實(shí)驗(yàn)室認(rèn)可、計(jì)量認(rèn)證及審查認(rèn)可。2.通過討論分析，使學(xué)生了解標(biāo)準(zhǔn)方法與標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識不確定度和溯源性問題?！緩?fù)習(xí)思考】1.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的基本要求和主要內(nèi)容是什么？2.分析質(zhì)量控制圖的作用、基本原理及使用方法是什么？【教學(xué)目標(biāo)】第五章 酸堿滴定法1.了解活度、活度系數(shù)、質(zhì)子條件和共軛酸堿對；了解多元弱酸（堿）溶液pH值的計(jì)算。了解緩沖溶液和緩沖范圍；了解酸堿指示劑及其作用原理；理解酸堿滴定基本原理。2.掌握酸堿平衡常數(shù)、分布分?jǐn)?shù)的計(jì)算；掌握一元弱酸（堿）溶液pH值的計(jì)算、緩沖溶液pH值的計(jì)算。熟悉滴定曲線特點(diǎn)和突躍范圍的影響因素，學(xué)會選擇合適的指示劑。熟悉終點(diǎn)誤差的計(jì)算方法，掌握酸堿滴定法的應(yīng)用。3.樹立考慮問題要全面，解決問題要有重點(diǎn)的指導(dǎo)思想。通過了解指示劑的化學(xué)史，樹立“原創(chuàng)性”科研理念。能對具體問題具體分析，學(xué)會用作圖法、控制變量法研究自然規(guī)律?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1.溶液中的酸堿反應(yīng)與平衡2.酸堿組分的平衡濃度與分布分?jǐn)?shù)3.酸堿溶液的H+濃度的計(jì)算4.對數(shù)圖解法5.緩沖溶液6.酸堿指示劑7.酸堿滴定原理8.終點(diǎn)誤差9.酸堿滴定法的應(yīng)用【重點(diǎn)】1.酸堿平衡常數(shù)、分布分?jǐn)?shù)的計(jì)算2.一元弱酸（堿）溶液pH值的計(jì)算3.緩沖溶液pH值的計(jì)算4.酸堿指示劑及其作用原理、指示劑的選擇5.酸堿滴定基本原理6.滴定曲線和影響突躍范圍的主要因素7.酸堿滴定法的應(yīng)用【難點(diǎn)】1.各種酸堿溶液pH值的計(jì)算2.終點(diǎn)誤差的計(jì)算【教學(xué)方法】1.通過多媒體課件和傳統(tǒng)講授相結(jié)合，闡述活度、活度系數(shù)、質(zhì)子條件和共軛酸堿對。2.通過案例講解酸堿平衡常數(shù)、分布分?jǐn)?shù)的計(jì)算；多元弱酸（堿）溶液pH值的計(jì)算、緩沖溶液和緩沖范圍；酸堿指示劑及其作用原理；酸堿滴定基本原理；引導(dǎo)學(xué)生掌握酸堿滴定過程中的相關(guān)計(jì)算及規(guī)律。3.通過課堂討論與分析，重點(diǎn)針對不同溶液pH的計(jì)算，讓學(xué)生認(rèn)識近似公式的科學(xué)性及使用條件。通過誤差分析，認(rèn)識指示劑選擇的正確方法。能根據(jù)不同酸堿研究對象，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)步驟。【復(fù)習(xí)思考】1.酸堿指示劑選擇的主要原則和依據(jù)各是什么？2.一元酸堿和多元酸堿準(zhǔn)確、分步滴定的前提是什么？如何判斷多元酸堿滴定的突躍個(gè)數(shù)？3.如何配制緩沖溶液？【教學(xué)目標(biāo)】第六章 配位滴定法1.了解配位劑的分類、配合物的分布；理解金屬指示劑作用原理、封閉和僵化現(xiàn)象；了解終點(diǎn)誤差；理解配位滴定中的酸度控制、提高配位滴定選擇性的途徑、最高酸度和最低酸度；熟悉單一離子準(zhǔn)確滴定和共存離子分步滴定的條件。2.掌握EDTA的性質(zhì)；學(xué)會配合物分布分?jǐn)?shù)的計(jì)算；掌握分析化學(xué)中常用的配合物、平衡常數(shù)、配合物各種存在形式的分布；掌握酸效應(yīng)系數(shù)、配位效應(yīng)系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)；能夠綜合考慮溶液中的各種影響因素，選擇合適的滴定條件；掌握單一離子準(zhǔn)確滴定和共存離子分步滴定的條件，掌握配位滴定法的基本原理。3.通過副反應(yīng)系數(shù)，條件穩(wěn)定常數(shù)的學(xué)習(xí)，借助配位平衡體系的理念，可以大學(xué)生個(gè)人的自我管理為例，將社會主義核心價(jià)值觀24字傳遞給學(xué)生，消除和減小各種不利因素，校正自己的心態(tài)和行為，構(gòu)建和諧的人際關(guān)系?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1.配位滴定中的滴定劑2.配位平衡常數(shù)3.副反應(yīng)系數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù)4.配位滴定法的基本原理5.準(zhǔn)確滴定與分別滴定判別式6.配位滴定中酸度的控制7.提高配位滴定選擇性的途徑8.配位滴定的方式及其應(yīng)用【重點(diǎn)】1.EDTA的性質(zhì)、常用的配位滴定劑2.平衡常數(shù)、配合物各種存在形式的分布3.酸效應(yīng)系數(shù)、配位效應(yīng)系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)4.配位滴定法的基本原理5.準(zhǔn)確定判別式和分別滴定判別式6.最高酸度和最低酸度【難點(diǎn)】1.條件穩(wěn)定常數(shù)2.配位滴定法的基本原理3.單一離子準(zhǔn)確滴定和共存離子分步滴定的條件【教學(xué)方法】1.通過多媒體課件和傳統(tǒng)講授相結(jié)合，闡明配位滴定中的滴定劑、配位平衡常數(shù)、副反應(yīng)系數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù)。2.通過案例分析，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識配位滴定副反應(yīng)系數(shù)的計(jì)算方法、配位滴定法的基本原理，熟悉配位滴定的方式及其應(yīng)用示例。3.通過課堂討論，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識準(zhǔn)確滴定與分別滴定判別式、配位滴定中酸度的控制、提高配位滴定選擇性的途徑，啟發(fā)學(xué)生學(xué)會調(diào)節(jié)和平衡心態(tài)?！緩?fù)習(xí)思考】1.金屬離子指示劑的作用原理是什么，應(yīng)具備哪些條件？2.指示劑封閉和僵化有何不同？3.提高配位滴定選擇性的途徑有哪些？【教學(xué)目標(biāo)】第七章 氧化還原滴定法1.了解氧化還原平衡及反應(yīng)進(jìn)行的程度；理解標(biāo)準(zhǔn)電極電位、能斯特方程；教學(xué)條件電位及其影響因素；了解終點(diǎn)誤差。2.掌握化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電位的計(jì)算及氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算。3.認(rèn)識氧化還原滴定原理，設(shè)計(jì)氧化還原滴定法測定雙氧水、COD檢測等實(shí)驗(yàn)，并結(jié)合COD檢測樹立環(huán)保理念和支持可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。【教學(xué)內(nèi)容】1.氧化還原平衡2.氧化還原滴定基本原理3.氧化還原滴定中的預(yù)處理4.常用的氧化還原滴定法5.氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算【重點(diǎn)】1.條件電位及其影響因素2.氧化還原滴定基本原理3.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電位的計(jì)算及氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算【難點(diǎn)】條件電位及其影響因素【教學(xué)方法】1.通過多媒體課件與傳統(tǒng)講授法相結(jié)合，闡釋氧化還原平衡及反應(yīng)進(jìn)行的程度；理解標(biāo)準(zhǔn)電極電位、能斯特方程特點(diǎn)；學(xué)習(xí)條件電位及其影響因素；了解終點(diǎn)誤差特點(diǎn)。2.通過案例分析與討論，呈現(xiàn)對稱和不對稱電位突躍范圍特點(diǎn)，學(xué)會估計(jì)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位及突躍范圍。掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法等經(jīng)典分析方法，并會解決廢水中的COD檢測等實(shí)際問題。3.通過實(shí)踐中的應(yīng)用方法介紹，引導(dǎo)學(xué)生逐漸形成將分析化學(xué)方法學(xué)以致用，并不斷完善現(xiàn)有方法的不足、與時(shí)俱進(jìn)的創(chuàng)新精神?！緩?fù)習(xí)思考】1.高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法是什么？如何標(biāo)定？2.碘量法誤差的主要來源有哪些？應(yīng)如何減小滴定誤差？3.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)標(biāo)定硫代硫酸鈉的濃度？4.如何正確解釋碘量法中，淀粉指示劑的回藍(lán)現(xiàn)象？【教學(xué)目標(biāo)】第八章 沉淀滴定法和滴定分析小結(jié)1.了解沉淀滴定法的分類及特點(diǎn)；熟悉沉淀滴定平衡相關(guān)計(jì)算。2.掌握沉莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法的原理、條件和測試對象；理解和掌握四種滴定分析方法的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。3.通過對比不同，了解現(xiàn)有分析方法的適用性和有限性，培養(yǎng)發(fā)展新方法的理念?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1.沉淀滴定法2.滴定分析小結(jié)【重點(diǎn)】1.莫爾法2.佛爾哈德法3.法揚(yáng)司法【難點(diǎn)】沉淀滴定條件的選擇【教學(xué)方法】1.通過多媒體課件與傳統(tǒng)講授法相結(jié)合，闡釋沉淀滴定法的規(guī)律與特點(diǎn)。2.通過案例分析與課堂討論，引導(dǎo)學(xué)生全面認(rèn)識莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法的原理，引導(dǎo)學(xué)生掌握各方法的使用條件和注意事項(xiàng)，根據(jù)給定離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。3.通過人名命名分析法，提高學(xué)生對自然科學(xué)探究的憧憬與追求真理的信念，樹立遠(yuǎn)大理想、全面育人的教育觀念?！緩?fù)習(xí)思考】1.鹵化銀沉淀的溶解性如何比較？2.莫爾法的原理是什么？適合滴定哪些離子？3.佛爾哈德法適合在什么樣的介質(zhì)中進(jìn)行？返滴定法測Cl-時(shí)需要注意什么問題？【教學(xué)目標(biāo)】第九章 重量分析法1.了解重量分析法的分類及特點(diǎn)；了解影響沉淀溶解度的因素和條件溶度積；了解沉淀的類型和沉淀形成過程。2.明確重量分析步驟，掌握換算因數(shù)及重量分析結(jié)果的計(jì)算。3.通過綜合分析影響沉淀純度的因素，對比分析共沉淀和后沉淀的原因及消除方法，理解均勻沉淀法的優(yōu)點(diǎn)。學(xué)會舉一反三、預(yù)測實(shí)驗(yàn)步驟等主觀能動性，提高學(xué)生的邏輯思維能力?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1.重量法概述2.沉淀溶解度及其影響因素3.沉淀的類型和沉淀形成過程4.影響沉淀純度的主要因素5.沉淀?xiàng)l件的選擇6.有機(jī)沉淀劑【重點(diǎn)】1.重量分析法的分類及特點(diǎn)2.條件溶度積3.沉淀的類型和沉淀形成過程4.重量因數(shù)及重量分析結(jié)果計(jì)算【難點(diǎn)】影響沉淀溶解度的因素【教學(xué)方法】1.通過多媒體課件與傳統(tǒng)講授法相結(jié)合，闡釋重量分析法的規(guī)律與特點(diǎn)，了解沉淀形式和稱量形式的不同，理解溶解度、溶度積、條件溶度積的相關(guān)概念。2.通過案例分析與課堂討論，引導(dǎo)學(xué)生全面認(rèn)識影響沉淀溶解度的因素，晶形沉淀和無定形沉淀的區(qū)別、形成條件。3.通過探究分析沉淀不純的因素，引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)條件的控制中，重視預(yù)分離、沉淀劑的用量、溫度、攪拌、陳化等因素，提高認(rèn)識水平?！緩?fù)習(xí)思考】1.什么是固有溶解度？2.什么是條件溶度積，如何計(jì)算？3.換算因數(shù)如何表示？4.晶形沉淀和無定形沉淀有何不同？5.什么是陳化？其作用有哪些？【教學(xué)目標(biāo)】第十章 吸光光度法1.理解吸收曲線、標(biāo)準(zhǔn)曲線概念；了解光度分析法的誤差、示差吸光光度法；了解雙波長吸光光度法測試樣品，理解和掌握弱酸（堿）解離常數(shù)的測定、配合物組成的測定方法。2.掌握光吸收定律；掌握顯色反應(yīng)及顯色條件的選擇。會使用紫外可見分光光度計(jì)、掌握參比溶液的選擇原則。3.通過吸光光度法的學(xué)習(xí)，認(rèn)識儀器分析的優(yōu)點(diǎn)。但經(jīng)典分析法中的基本操作，仍是現(xiàn)代儀器分析使用的前提?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1.物質(zhì)對光的選擇性吸收和光吸收的基本定律2.分光光度計(jì)及吸收光譜3.顯色反應(yīng)及其影響因素4.吸光光度分析及誤差控制5.其他吸光光度法6.吸光光度法的應(yīng)用【重點(diǎn)】1.光吸收定律2.吸收曲線、標(biāo)準(zhǔn)曲線概念3.光度分析法的誤差4.光度分析法的儀器5.參比溶液的選擇6.顯色反應(yīng)及顯色條件的選擇7.弱酸（堿）解離常數(shù)的測定、配合物組成的測定【難點(diǎn)】參比溶液的選擇【教學(xué)方法】1.通過多媒體課件與傳統(tǒng)講授法相結(jié)合，闡釋物質(zhì)對光的選擇性吸收及光吸收的基本定律、顯色反應(yīng)及其的條件。2.通過案例分析與課堂討論，引導(dǎo)學(xué)生全面認(rèn)識分光光度計(jì)及吸收光譜，引導(dǎo)學(xué)生探索儀器的使用方法和注意事項(xiàng)，熟悉標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制及誤差的控制。3.通過弱酸（堿）解離常數(shù)的測定、配合物組成的測定，認(rèn)識儀器分析在實(shí)際應(yīng)用中的潛在價(jià)值?！緩?fù)習(xí)思考】1.什么是吸收光譜？與標(biāo)準(zhǔn)曲線有何不同？2.什么是單色光？什么是互補(bǔ)光？3.什么是朗伯-比爾定律？適用條件是什么？【教學(xué)目標(biāo)】第十一章 分析化學(xué)中常用分離和富集方法1.了解沉淀分離法、揮發(fā)和蒸餾分離法基本原理。理解液-液萃取分離法、離子交換分離法、液相色譜分離法、氣浮分離法。了解固相萃取分離法、超臨界流體萃取分離法、液膜萃取分離法、毛細(xì)管電泳分離法、微波萃取分離法。2.熟悉常用的沉淀分離方法和蒸餾方法、掌握萃取原理、方法及提高萃取效率的方法。3.認(rèn)識分離方法的多樣性，能根據(jù)具體問題選擇合適的分離方法，區(qū)分宏觀分離和定性分析分離的不同?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1.概述2.氣態(tài)分離法3.沉淀分離法4.萃取分離法5.離子交換分離法6.色譜分離法7.電泳分離法8.氣浮分離法9.膜分離【重點(diǎn)】1.沉淀分離法、揮發(fā)和蒸餾分離法2.液-液萃取分離法3.離子交換分離法4.色譜分離法【難點(diǎn)】固相萃取分離法【教學(xué)方法】1.通過多媒體課件與傳統(tǒng)講授法相結(jié)合，闡釋各種分離方法的原理、操作方法及適用條件。2.通過案例分析與課堂討論，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識、分配比、分配系數(shù)等概念，了解液-液萃取效率提高的方法。3.通過展示相應(yīng)的裝置圖和儀器，提高學(xué)生對操作技巧的認(rèn)識、能根據(jù)要解決的問題選擇合適的分離方法?！緩?fù)習(xí)思考】1.什么是離子交換樹脂的交聯(lián)度、交換容量？2.什么是比移值？3.電泳的分離原理是什么？4.什么是萃取效率？如何提高萃取效率？5.什么是鹽析？6.什么是減壓蒸餾？四、考核方式及成績評定（一）定量考核方式與課程目標(biāo)的關(guān)系課程目標(biāo)考核內(nèi)容所屬章節(jié)占比考核方式評價(jià)依據(jù)1.了解分析化學(xué)的目的、任務(wù)和方法分類，明確滴定分析要求，掌握滴定分析的主要方法和方式。掌握酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、重量分析法、吸光光度法的基本概念、原理、計(jì)算和操作方法?；驹砘靖拍罨静僮骰居?jì)算全部章節(jié)60%考勤、預(yù)習(xí)、作業(yè)、筆記、視頻平時(shí)成績期中成績期末成績60%期中考核60%期末考核2.了解分析過程中的誤差來源、表示方法及提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法，學(xué)會實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理，能夠認(rèn)識到實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作、實(shí)驗(yàn)中的嚴(yán)格操作、數(shù)據(jù)記錄及處理等過程應(yīng)該