江蘇省高郵市高中化學(xué)高二下冊期末評估題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)化學(xué)史說法正確的是A．1913年丹麥物理家波爾提出，原子核外的電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動會吸收能量和放出能量B．1959年德國科學(xué)家本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀，證實(shí)夫瑯禾費(fèi)線是原子發(fā)射光譜C．美國科學(xué)家鮑林利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行理論計(jì)算，得出了各元素的電負(fù)性D．波義耳的元素概念，拉瓦錫的燃素學(xué)說，道爾頓的原子學(xué)說等奠定了近代化學(xué)基礎(chǔ)

2、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．冰中含有的氫鍵數(shù)目為B．1molCH4和1molP4含有的共價(jià)鍵數(shù)都為4C．環(huán)狀

分子中含有的鍵數(shù)目為D．金剛石與石墨的混合物含有的C-Cσ鍵數(shù)目為

3、某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

4、

的一氯代物的種數(shù)有A．3種B．4種C．5種D．6種

5、噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，使用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

選項(xiàng)氣體溶液ACO2稀鹽酸BHClNaOH溶液CNO稀硫酸DNH3滴加酚酞的水溶液

A．AB．BC．CD．D

6、如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電時的電池反應(yīng)為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時,電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法不正確的是()

A．K+從左到右通過離子交換膜B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為+2e-=3I-C．電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑D．當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜時,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體

7、2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有溶液，向其中逐漸通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．滴加鹽酸過程中，混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)B．V(稀鹽酸)時，C．V(稀鹽酸)時，D．滴加鹽酸過程中，混合溶液中、、之和不斷減小二、試驗(yàn)題

8、我國從2000年起就逐漸使用二氧化氯（）取代氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。1L水中可以溶解2.9克，溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

(1)二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl-，則相同質(zhì)量的是的消毒效率的幾倍：______________。（保留三位有效數(shù)字）

(2)用如圖裝置制取水溶液。在燒瓶中先放入一定量的和草酸（），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

(3)裝置A中盛放冰水，其目的是____________________________。

(4)裝置B中盛放的試劑可選擇______________（填序號）

①濃硫酸

②NaOH溶液

③60℃溫水

④KI溶液

(5)將二氧化氯水溶液加入到硫化氫溶液中，能生成兩種強(qiáng)酸。則消耗的與的物質(zhì)的量之比是n()：n()=_______________________。三、工藝流程題

9、三氧化二鎳(Ni2O3)是重要的電子元件和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)制備Ni2O3的工藝流程如下所示：

已知：①在該實(shí)驗(yàn)條件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。

②常溫下，溶液中金屬離子形成氫氧化物沉淀的如下表所示：離子pHNi2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀pH7.23.72.27.5完全沉淀pH8.74.73.29.0③萃取的原理為。Ni2+(水相)+2HR(有機(jī)相)?NiR2(有機(jī)相)+2H+(水相)回答下列問題：

(1)“預(yù)處理時，可以用___________(填化學(xué)式)溶液除去廢料表面的油脂油污。

(2)“浸出時，提高浸出效率可采取的措施有___________(任寫一種)。濾渣1的主要成分是___________。

(3)“氧化時，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，目的是___________。

(4)若常溫下，“調(diào)pH時，溶液中Ni2+濃度為0.1mol/L，為使Al3+等雜質(zhì)離子沉淀完全()，經(jīng)過計(jì)算，需控制溶液的pH范圍是___________。

(5)“萃取時，操作若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，需要用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯。請利用化學(xué)平衡原理解釋該流程中用H2SO4反萃取的原理___________。四、原理綜合題

10、利用工業(yè)廢氣CO2制甲醇的反應(yīng)原理CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，可以一定程度擺脫當(dāng)下對化石燃料的依賴。

(1)上述反應(yīng)的△H1_______0(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。

(2)將1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密閉容器中，使其按反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)進(jìn)行，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是_______

A．T3對應(yīng)的平衡常數(shù)小于T4對應(yīng)的平衡常數(shù)B．根據(jù)圖中曲線分析，催化劑Ⅰ的催化效果好C．b點(diǎn)v正可能等于v逆D．a(chǎn)點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高可能的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低(3)在VL密閉容器中，充入不同氫碳比的原料氣體，控制溫度600K，發(fā)生上述反應(yīng)，請?jiān)谙聢D畫出達(dá)到平衡時CH3OH在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)隨氫碳比遞增的變化趨勢_______。

(4)現(xiàn)向恒溫恒壓(0.1MPa)的密閉容器中充入1molCO2，3molH2和6molHe，上述反應(yīng)達(dá)平衡時，測得CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，則該反應(yīng)的Kp=_______(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)MPa-2。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(5)CO2制備CH3OH的過程中，往往伴隨著另一反應(yīng)發(fā)生：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=40.9kJ?mol-1，從而導(dǎo)致CH3OH的選擇性下降，有研究表明，在原料氣中摻入適量CO，能提高CH3OH的選擇性，試說明其可能的原因：_______。

11、元素周期表前四周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個未成對電子；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。

回答下列問題：

(1)E的價(jià)電子軌道表示式為__________。

(2)B、C、D第一電離能從大到小的順序是__________(填元素符號)。

(3)這些元素形成的含氧酸根離子，空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是__________(填化學(xué)式)。

(4)從結(jié)構(gòu)角度分析，比更穩(wěn)定的原因是__________。

(5)比較鍵角：分子______(填“＞”“＜”或“＝”)分子，原因是__________。

(6)成鍵原子中的孤電子對對鍵能有影響，B、C與A形成的化合物、AC—CA中B—B鍵的鍵能大于C—C鍵的鍵能，其原因是__________。

(7)這五種元素形成的一種型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。該化合物中陰離子為__________，陽離子中配位體的配位原子是__________。該化合物加熱時首先失去的組分是__________，理由是__________。

12、用于治療神經(jīng)性疾病的藥物布立西坦的合成路線如下圖所示。

已知：

(1)反應(yīng)①是_______反應(yīng)，反應(yīng)④是_______反應(yīng)。(請?zhí)顚懛磻?yīng)類型)

(2)有機(jī)物I中的含氧官能團(tuán)名稱是_______；有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(3)已知反應(yīng)⑤為酯交換反應(yīng)，則另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)已知反應(yīng)⑥的原子利用率為100%，則物質(zhì)M為_______。

(5)寫出滿足下列條件的有機(jī)物K的同分異構(gòu)體：_______。

①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②分子中存