高一化學(xué)化學(xué)鍵

高一化學(xué)化學(xué)鍵第一頁，共47頁。討論:

1個氫分子為什么是由2個氫原子組成?這兩個氫原子靠什么作用結(jié)合在一起?稀有氣體為什么是單原子分子而不是雙原子分子?氯氣為什么是雙原子分子而不是三原子分子?第一頁第二頁，共47頁。第三節(jié)化學(xué)鍵第二頁第三頁，共47頁。一、微粒間的作用——三鍵一力1、三鍵一力化學(xué)鍵離子鍵共價鍵金屬鍵分子間作用力

“三鍵一力”是微觀粒子（原子、分子、離子）結(jié)合在一起構(gòu)成客觀物質(zhì)的四種基本作用力，它的強弱不僅決定著物質(zhì)的存在形態(tài)（氣、固、液），熔沸點高低，硬度大小，而且與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也有密切的關(guān)系2、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或使原子相結(jié)合的作用力第三頁第四頁，共47頁。二、離子鍵1、定義：

帶相反電荷離子之間的相互作用2、形成過程第四頁第五頁，共47頁。觀察實驗

思考問題？鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀2Na+Cl2=2NaCl

在實驗時發(fā)生了什么現(xiàn)象產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么鈉在氯氣中燃燒，瓶中充滿白煙氯化鈉的形成第五頁第六頁，共47頁。

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl的反應(yīng)+1182+1788

2Na+Cl-在氯化鈉中Na+和Cl-

間存在哪些作用力？Na+離子和Cl-離子間的相互吸引;電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用第六頁第七頁，共47頁。3、本質(zhì)及形成條件電子得失陰陽離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA）和活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA）5、存在：離子化合物，不可能存在于共價化合物中如:NH4CLNaOH

成鍵原因：成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：4、離子化合物—含有離子鍵的化合物。注意:銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）之間也是離子鍵.含金屬元素的也不一定存在離子鍵,如

AlCl3等.第七頁第八頁，共47頁。1、原子的電子式：HOClMgNa三、電子式電子式：在元素符號周圍用小黑點．（或×）來表示原子的最外層電子的式子。第八頁第九頁，共47頁。練習(xí)：用電子式表示：1.氫原子2.鈣原子3.氧原子4.鎂原子第九頁第十頁，共47頁。如Mg2ClO2-Na①陰離子的電子式簡單陰離子:復(fù)雜的陰離子OH-2、離子的電子式：②陽離子的電子式簡單的陽離子:復(fù)雜的陽離子:即離子符號如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-H注意使每一個原子鋪開,并都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)第十頁第十一頁，共47頁。ClNaNaO2-NaClMg2Cl3、離子化合物：

由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.注意:相同的離子不能寫在一起,一般對稱排列.第十一頁第十二頁，共47頁。Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：4、用電子式表示離子化合物的形成過程左側(cè)寫原子的電子式右側(cè)寫離子化合物的電子式中間用連接.注意:用弧形薦頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向.第十二頁第十三頁，共47頁。例1、下列說法正確的是（）A、離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B、所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵C、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D、在離子化合物氯化鈣中，兩個氯原子間也存在離子鍵例2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A、10和19B、6和16C、11和17D、14和8CC第十三頁第十四頁，共47頁。討論：下列電子式是否正確:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××第十四頁第十五頁，共47頁。Cl][HClH練習(xí)1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD課堂練習(xí)(A)練習(xí)2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2第十五頁第十六頁，共47頁。4.溴化鉀的形成過程5.氧化鎂的形成過程6.溴化鈣的形成過程第十六頁第十七頁，共47頁。[思考與討論]1.通常情況下，哪些元素之間最易形成離子化合物?

2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用？3.離子化合物溶于水或熔化時離子鍵是否發(fā)生變化?活潑金屬與活潑非金屬陰陽離子間的靜電作用（靜電吸引=靜電排斥）轉(zhuǎn)化成自由移動的離子,離子鍵即被破壞。4.由下列離子化合物熔點變化規(guī)律,分析離子鍵的強弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系?（1）NaFNaClNaBrNaI---988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO----988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半徑略大于Na+半徑）離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵就越強。離子半徑大小比較規(guī)律

1、陽離子半徑<相應(yīng)的原子半徑；如：Na+<Na2、陰離子半徑>相應(yīng)的原子半徑；如：Cl->Cl3、同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大；如：

Li+<Na+<K+F-<Cl-<Br-<I-4、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越多離子半徑越小如：O2->F->Na+>Mg2+第十七頁第十八頁，共47頁。5、離子鍵的強弱及其意義①影響離子鍵強弱的因素有：離子半徑和離子所帶電荷離子半徑越小，所帶電荷越多，陰陽離子間的作用就越強②強弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子的熔沸點高低，硬度大小等例如：?NaCl與此KCl中，前者離子鍵強于后者，所以熔點NaCl>KCl?Al2O3與MgO均為高熔點物質(zhì)，常用耐火材料，原因是它們均由半徑小、高電荷的離子構(gòu)成，離子鍵很強第十八頁第十九頁，共47頁。小結(jié)：活潑金屬原子失去電子陽離子活潑非金屬原子得到電子陰離子靜電作用離子鍵電子式離子化合物離子晶體第十九頁第二十頁，共47頁。

復(fù)習(xí)

1、下列說法中正確的是()（A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵（B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵應(yīng)指相鄰的兩個或多個原子，強烈的相互作用靜電引力應(yīng)改為靜電作用，它包括引力和斥力。

銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可形成離子鍵。正確D

第二十頁第二十一頁，共47頁。

2、某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成離子化合物，請用電子式表示該離子化合物。X2+[Y]-····

：

：3、

鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請用電子式表示氧化鈉的形成過程。·O·····2Na·＋→Na+[O]2-····：：Na+[Y]-····

：

：第二十一頁第二十二頁，共47頁。

請思考:活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能.因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。第二十二頁第二十三頁，共47頁。氫分子的形成：

H·氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··

所以：非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵注意：用電子式表示靠共用電子對形成的分子時，不標[]和電荷。第二十三頁第二十四頁，共47頁。HCl××××××××Cl××××××Cl××××××××HCl的電子式Cl2的電子式四、共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對形成的相互作用２、表示式①電子式②、結(jié)構(gòu)式：如:H-ClCl-Cl用一根短線表示一對共用電子。其他電子一律省去第二十四頁第二十五頁，共47頁。練習(xí)1：寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO練習(xí)2根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫出相應(yīng)的電子式:H—O—ClH-C=C-HH—O—HH+第二十五頁第二十六頁，共47頁。３、成鍵的本質(zhì)和條件一般是同種或不同種非金屬元素如：H2HCl或某些不活潑金屬與非金屬之間如：AlCl3）原子間通過共用電子對形成的相互作用一般是非金屬元素之間,且成鍵的原子最外層未達到飽和狀態(tài),則在兩原子之間通過形成共用電子對成鍵①成鍵元素：②本質(zhì)：③形成條件:第二十六頁第二十七頁，共47頁。通過共用電子對形成分子的化合物。注:

共價化合物中一定含有共價鍵含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物,

離子化合物中也可能含有共價鍵例：HClH2OCO2CH4NH3

4、共價化合物如：NaOH、Na2O2等第二十七頁第二十八頁，共47頁。氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉?！·

﹕

[]+－Na

﹕··O過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-練習(xí)第二十八頁第二十九頁，共47頁。5、存在：廣泛存在于非金屬單質(zhì)，共價化合物以及

復(fù)雜離子或離子化合物中例如：H2O2HClCO2

NH4+NaOH第二十九頁第三十頁，共47頁。H··H＋→·····Cl··

：H·＋→Cl····

H··HH··由同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵原子不顯電性,這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵．簡稱非極性鍵不同種原子形成共價鍵時，原子吸引電子的能力不同。共用電子對將偏向吸引電子能力強的一方．像這樣共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵．６、共價鍵的種類:第三十頁第三十一頁，共47頁。７、影響共價鍵強弱的因素：(1)原子半徑:半徑越小,共價鍵越強*共用電子對數(shù)目的確定：

8-最外層電子數(shù)(2)共用電子對數(shù)目:電子對數(shù)目越多,共價鍵越強如：下列分子中，極性最強的是（）A、H-ClB、F-FC、H-FD、H-O(3)組成與結(jié)構(gòu)相似的不同分子中，所含元素的原子活動性差異越大，鍵的極性越強C第三十一頁第三十二頁，共47頁。小結(jié)：共價鍵與離子鍵的比較項目

類型

共價鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子

成鍵過程化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽離子形成共用電子對電子得失形成陰、陽離子?????×Na+[OH]-

?×第三十二頁第三十三頁，共47頁。

碘

→

練習(xí)１、用電子式表示下列共價分子的形成過程

水

二氧化碳氨＋·I····：I·····

：：II····：····：→

﹕HOH

﹕﹕

﹕

硫化氫→﹕HSH﹕﹕﹕→

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕H·＋

··

·O·

··

·H＋

·C···＋···O···

···O···

＋H·＋···S···

·H＋

··H·H·＋

·N··＋H·＋第三十三頁第三十四頁，共47頁。２、下列說法中正確的是()（A）含有共價鍵的分子一定是共價分子（B）只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵（D）氦分子中含有共價鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮氣。

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C

也可能是離子化合物，如NaOH，Na2O2。第三十四頁第三十五頁，共47頁。3、下列分子的電子式書寫正確的是（）

C第三十五頁第三十六頁，共47頁。4．下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I25．下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物是（）A．H2O2B．MgFC．NaOHD．Na2O26．下列敘述正確的是（）

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵

C．在共價化合物中一定存在共價鍵

D．離子化合物中只含有離子鍵

CDC第三十六頁第三十七頁，共47頁。7、下列分子中,所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是()A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N2

8：寫出下列微粒的電子式：

ArNaOH

H2ONH3Na2O2N2K2SCH4BD第三十七頁第三十八頁，共47頁。８：用電子式表示共價鍵的形成過程NaClNa2OHFNaH

NH4ClCO2

Br2O2Na2O2

N2H2ONaOH

第三十八頁第三十九頁，共47頁。五、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：練習(xí)：解說H2和N2生成NH3的過程。第一步:反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子;第二步:原子間通過新的化學(xué)鍵重新組合成新的分子.例：H2和Cl2生成HCl舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程.注意:離子化合物受熱熔化時會破壞離子鍵,從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時會形成離子鍵;但這兩個過程均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)變化,但化學(xué)變化過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成.第三十九頁第四十頁，共47頁。氫原子氯原子第一步:第二步: