【課件】濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第3課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第二節(jié)化學(xué)平衡通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。新課導(dǎo)入當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。這個(gè)過(guò)程就叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。v正=v逆條件改變?cè)瘜W(xué)平衡

v正、v逆發(fā)生改變v'正≠v'逆v'正>v'逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)v'正<v'逆平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)v'正=v'逆平衡不移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)平衡破壞原化學(xué)平衡平衡破壞新化學(xué)平衡Q=KQ≠K由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。筆記二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件1．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2-1】向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色。將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中，向試管b中加入少量鐵粉，向試管c中滴加4滴1mol/L

KSCN溶液，觀察試管b、c中溶液顏色的變化，并均與試管a對(duì)比。實(shí)驗(yàn)向試管b中加入少量鐵粉向試管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象溶液顏色比a試管中的淺溶液顏色比a試管中的深實(shí)驗(yàn)視頻通過(guò)溶液顏色發(fā)生變化可以判斷出化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生了變化。在其他條件不變的情況下，C反↓或者C生↑，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；C反↑或者C生↓，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。Q>K，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Q<K，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

☆濃度商Q只與濃度有關(guān)，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)。P35思考與討論紅色Fe3++3SCN-

?

Fe(SCN)3（紅色）1．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響P36意義：在含兩種或兩種以上反應(yīng)物的反應(yīng)中，增大一種反應(yīng)物的濃度，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率通常降低。故在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中往往增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，以提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率，降低成本。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)●●v'正v'逆v'正=v'逆●●v'正v'逆增大反應(yīng)物的濃度減小生成物的濃度●●v'正v'逆●●v'正v'逆增大生應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)成物的濃度v'正=v'逆v'正=v'逆v'正=v'逆●vt0●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1v'逆>v'正v'正>

v'逆筆記由以上圖示可以得出結(jié)論：①改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率

改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率②改變濃度瞬間，若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)③新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率大量實(shí)驗(yàn)表明，在其他條件不變的情況下，

增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，

平衡向逆反應(yīng)物方向移動(dòng)。結(jié)論：進(jìn)一步分析，我們可以看出改變濃度，平衡總是向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。來(lái)

我就跑，走了

我就來(lái)P38試用“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”來(lái)解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。思考與討論Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClOH2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在密閉容器中進(jìn)行。一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？各氣體濃度有何變化？①增大水蒸汽濃度

②加入固體炭

③增大H2濃度正向移動(dòng)，CO、H2、H2O(g)濃度增大逆向移動(dòng)，CO濃度減小、H2、H2O(g)濃度增大不移動(dòng)，各濃度不變☆結(jié)論：對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響v正、v逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。(雙選)對(duì)于可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(血紅色)+3KCl達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是()A.加人FeCl3濃溶液或NH4SCN固體后，溶液顏色加深B.加入少量KCI固體，增大了生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺C.加入KOH溶液，減小了反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺D.加人AgNO3固體，減小了生成物KCI的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色加深A(yù)C改變的濃度必須是真正參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度，否則平衡不移動(dòng)。2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2-2】如圖2-6所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體（使注射器的活塞位于Ⅰ處)，將細(xì)管端用橡膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。當(dāng)反復(fù)將活塞從Ⅱ處推到Ⅰ處及從Ⅰ處拉到Ⅱ處時(shí)，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。實(shí)驗(yàn)體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小現(xiàn)象結(jié)論氣體的紅棕色先變深，然后慢慢變淺，但比壓強(qiáng)增大前深氣體的紅棕色先變淺，然后慢慢變深，但比壓強(qiáng)減小前淺其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)2NO2(g)?

N2O4(g)紅棕色●●v'正v'逆v'正=v'逆●●v'逆v'正

m+n>p+q

反應(yīng)后氣體V減小

加壓m+n>p+q

反應(yīng)后氣體V減小

減壓●●v'正v'逆●●v'逆v'正m+n<p+q

反應(yīng)后氣體V增大

加壓m+n<p+q

反應(yīng)后氣體V增大

減壓v'正=v'逆v'正=v'逆v'正=v'逆●vt0●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1

m+n=p+q

加壓

m+n=p+q

減壓●●v'正=v'逆vt0●●v正v逆t1●●v'正=v'逆vt0●●v正v逆t1（以mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)為例）筆記③②①④(1)適用對(duì)象：有氣體參加的可逆反應(yīng)。(2)影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：①若為體積不等(m+n≠p+q)的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。②若為等體積(m+n=p+q)反應(yīng)增大壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地增大；減小壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地減小，平衡均不發(fā)生移動(dòng)。2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：對(duì)于非等氣反應(yīng)，在其他條件不變的情況下增大壓強(qiáng)：V正、V逆都增大化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)：V正、V逆都減小化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)增大的方向移動(dòng)。向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。6．在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，試回答下列問(wèn)題。(1)若x+y>z，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡向

方向移動(dòng)。

(2)若保持體積不變，通入He，則平衡

移動(dòng)。

(3)若保持壓強(qiáng)不變，通入He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系為

。

(4)若x+y=z，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡

移動(dòng)。

正反應(yīng)不x+y<z不【解析】一看化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：是等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。二看平衡建立的條件：是恒溫恒容還是恒溫恒壓。然后根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)

生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)

生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等C

【解析】條件改變后，v'(正)>v'(逆)，根據(jù)圖像分析應(yīng)是增大了反應(yīng)物的濃度。3．下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(

)1．體積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)

ΔH>0。下列敘述正確的是(

)A．若繼續(xù)充入X，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大B．若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小C．若移走部分W，平衡正向移動(dòng)D．平衡后移走X，上述反應(yīng)的ΔH減小A【解析】B項(xiàng)，通入Z，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大。C項(xiàng)，W為固體，改變其用量，平衡不移動(dòng)。D項(xiàng)，ΔH的大小與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及狀態(tài)有關(guān)，與加入反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)。當(dāng)堂檢測(cè)2．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中不正確的是(

)A．容器容積不變，再充入COB．容器的容積不變，及時(shí)移走CO2C．增大H2O的濃度

D