九年級化學(xué)生活中常見的鹽課件新

第一課時氯化鈉第十一單元生活中常見的鹽第一課時氯化鈉學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解氯化鈉的組成及生活中的用途。2、學(xué)會用物理方法分離、提純固體混合物。3、掌握蒸發(fā)操作。1.食鹽和鹽是一回事嗎？什么是鹽？生活中有哪些常見的鹽？2.除調(diào)味外，你還能說出食鹽的其它用途嗎？3.在自然界中，氯化鈉如何分布的？4.海水如何制精鹽？自學(xué)提示一：自學(xué)課本72-73頁第一段，獨(dú)立完成下列問題解答，并在課本上畫出答案？

（時間6分鐘）課本資料：我們學(xué)過的鹽，種類非常多，如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO3俗稱小蘇打)高錳酸鉀（KMnO4）、大理石（CaCO3）等?；犹骄恳怀Ｒ姷柠}討論：上述資料中的鹽在組成上有什么特點(diǎn)？試以NaCl、Na2CO3為例分析鹽的組成特點(diǎn)。歸納總結(jié)1、鹽的組成中包括酸根離子和金屬（銨根）離子。2、物質(zhì)的俗名和生活相聯(lián)系，同時也是中考中的重點(diǎn)需要掌握?？键c(diǎn)速記1分鐘時間熟記上述鹽的化學(xué)式及俗名。農(nóng)戶誤用某工業(yè)鹽造成8人食物中毒廚師放錯鹽工人進(jìn)醫(yī)院石家莊37人中毒亞硝酸鈉NaNO2新聞事件生活鏈接亞硝酸鈉

是工業(yè)用鹽，白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。工業(yè)用鹽含有什么而有毒？融雪機(jī)灑鹽融雪有關(guān)食品與藥品氯化鈉的用途醫(yī)療生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液工業(yè)制取我國制純堿、燒堿、氯氣、鹽酸等農(nóng)業(yè)氯化鈉溶液可以用來選種生活調(diào)味品、腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等（每日不超過5克）交通公路上的積雪用氯化鈉來消除曬出的鹽是粗鹽怎么提純呢？自學(xué)提示二：自學(xué)課本87-88頁，獨(dú)立完成下列自學(xué)內(nèi)容填寫。（8分鐘）1、粗鹽提純的目的是:.2、粗鹽提純需要的步驟是。3、粗鹽提純中每一步需要用到那些儀器，有哪些需要注意的事項(xiàng)。（可通過討論完成）。

4、如何計(jì)算產(chǎn)率？

粗鹽的提純?nèi)芙膺^濾蒸發(fā)過濾中應(yīng)注意:“一貼兩低三靠”產(chǎn)率：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)精鹽粗鹽×100%歸納總結(jié)互動探究二粗鹽提純中每一步需要用到那些儀器，有哪些需要注意的事項(xiàng)？互動探究三討論粗鹽提純中有幾處用到了玻璃棒，各有什么作用？粗鹽提純1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加速溶解2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一貼、二低、三靠歸納總結(jié)3.蒸發(fā)①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止局部溫度過高造成液體飛濺③注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱4.稱量計(jì)算產(chǎn)率①用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量計(jì)算產(chǎn)率。②玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體蒸發(fā)的一些注意事項(xiàng)：（1）蒸發(fā)皿中液體的量不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3（2）蒸發(fā)皿直接用酒精燈加熱（3）加熱過程中要用玻璃棒不斷攪拌，等到蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干（4）熱的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾取放在石棉網(wǎng)上冷卻分組實(shí)驗(yàn)要求：1、注意體會固體分離的基本方法。2、按正確操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。第二課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途及俗名。2、知道碳酸鹽（碳酸氫鹽）的檢驗(yàn)方法.3、總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)。自學(xué)提示自學(xué)課本73頁完成下列表格的填寫。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途

華表人民大會堂中南海酒店大廳大理石地面純堿蘇打小蘇打大理石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料互動探究一CO32-和HCO3-的檢驗(yàn)方法【回顧】請書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O鹽酸腐蝕含CaCO3的建材討論比較碳酸鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成，推斷碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生上述類似的反應(yīng)。【演示實(shí)驗(yàn)11－1】白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【練習(xí)】請寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2CO32-和HCO3-的檢驗(yàn)方法（敘述形式）

取少量待測液于試管中，再向其中滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,則待測樣品中含有CO32-或HCO3-

碳酸鹽如何檢驗(yàn)？（表格形式）碳酸鹽（即CO32-

、HCO3-）的檢驗(yàn)方法互動探究二討論：根據(jù)前面所學(xué)的知識，試著總結(jié)鹽的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)。（每一條性質(zhì)能用一個相關(guān)的化學(xué)方程式來代表。）鹽的化學(xué)性質(zhì)2．鹽與酸反應(yīng)：

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

鹽+酸→另一種鹽+另一種酸

1．鹽與金屬反應(yīng)：

鹽+金屬→另一種鹽+另一種金屬

(活潑金屬制取不活潑金屬，反應(yīng)的鹽必須是可溶的)Fe+CuSO4===Cu+FeSO43．鹽與堿反應(yīng)：

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

鹽+堿→另一種鹽+另一種堿

(反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種沉淀物)4．鹽與鹽反應(yīng)：

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：鹽+鹽→另兩種鹽

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

(反應(yīng)條件與鹽與堿反應(yīng)相同)硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

鹽金屬新鹽+金屬酸新鹽+新酸新鹽+新堿鹽新鹽+新鹽堿資料:石筍和鐘乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑１、快速判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生：Cu+AgNO3Al+NaNO3Zn+FeSO4Mg+KClFe+Cu（OH）22.X.Y.Z三種金屬，其中只有Y能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，X能將Z從某鹽的水溶液中置換出來，X.Y.Z的金屬活動性順序由強(qiáng)到弱依次是

。YXZ第三課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)會用溶解性表，知道常見物質(zhì)的溶解性。2、理解復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)。互動探究一學(xué)習(xí)114頁溶解性表試總結(jié)酸堿鹽的溶解性鹽的物理性質(zhì)溶解性1.含NO3-的鹽(硝酸鹽)都溶于水2.含Cl-的鹽(鹽酸鹽)除AgCl不溶于水,其他都溶3.含SO42-的鹽(硫酸鹽)除BaSO4不溶，CaSO4Ag2SO4微溶外,其他都溶4.含CO32-的鹽(碳酸鹽)除K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶物質(zhì)溶解性口訣：面對面62頁這些你都記住了嗎？初中