物化01練習(xí)題-PPT幻燈片

3．鋼瓶中裝有，溫度為10℃，壓力為3.65MPa，則瓶中處于

態(tài)（氣、液、氣+液）。已知的，10℃時的飽和蒸氣壓為4.46MPa。

4．雙節(jié)線和旋節(jié)線的區(qū)別是

。將范德華方程應(yīng)用于臨界點，得到的一個重要的結(jié)果是

。

雙節(jié)線是氣液共存區(qū)的邊界線；旋節(jié)線是各條恒溫線上的極大點和極小點分別聯(lián)結(jié)起來的不穩(wěn)定區(qū)的邊界線普遍化范德華方程（對應(yīng)狀態(tài)原理）5．在普遍化壓縮因子圖上，某物質(zhì)的等線如圖所示。試寫出圖中各點物質(zhì)的相態(tài)：a

；b

；c

；d

；e

。氣體飽和氣體氣液共存飽和液體液體6．–5℃的冰和水在101325Pa的壓力下能否平衡共存？在什么條件下-5℃的冰和水能平衡共存？59.8MPa11．物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾蒸發(fā)焓隨溫度的升高而

（升高、降低），當(dāng)達(dá)到臨界溫度時，摩爾蒸發(fā)焓

0（>、=、<）。

12．反應(yīng)進(jìn)度的定義為

。定義反應(yīng)進(jìn)度的目的是

。

從數(shù)量上統(tǒng)一表達(dá)反應(yīng)進(jìn)行的程度13．在一個絕熱良好、無摩擦、帶有活塞的氣缸中，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，系統(tǒng)溫度由上升到，體積由增至。若反應(yīng)過程中始終保持，反應(yīng)系統(tǒng)的

0，

0。(>、=、<)14．一化學(xué)反應(yīng)在恒壓絕熱和只做體積功的條件下進(jìn)行，溫度由

升高至，則其

0。若在恒溫恒壓和只做體積功的條件下進(jìn)行，則其

0。(>、=、<)Ap,T1Bp,2T1Bp,T1<==<設(shè)恒溫恒壓時的溫度壓力為前面絕熱過程的初始溫度和壓力。15．一化學(xué)反應(yīng)在恒容絕熱的條件下進(jìn)行，反應(yīng)后系統(tǒng)的溫度和壓力均高于反應(yīng)前的，則系統(tǒng)的

0，

0。(>、=、<)=>16．試指出下列關(guān)系式何者是正確的、何者是不正確的。(1)（正交硫是硫的最穩(wěn)定單質(zhì)）(2)(3)

SO2石墨17．熱性質(zhì)數(shù)據(jù)來源包括三個方面，它們是

。

直接實驗測定；經(jīng)驗半經(jīng)驗方法；理論方法18.與的換算公式為，其中是指

。

C6H6+7.5O2(l)(g)p1V1T6CO2+3H2O(g)(l)p2V1T6CO2+3H2O(g)(l)p1V2T氣相物質(zhì)的量的變化1內(nèi)燃機排出的廢氣中含有一定量的NO和NO2。將它們分離出來，得到30℃、169.21kPa、100cm3的NO和NO2混合氣體0.219g。若氣體可視為理想氣體，試求其中所含NO的摩爾分?jǐn)?shù)。已知NO和NO2的摩爾質(zhì)量分別為30.01g

mol-1和46.01g

mol-1。解：設(shè)NO摩爾分率為y1，NO2摩爾分率為y22.將25℃、101.325kPa的干燥空氣15dm3緩緩?fù)ㄟ^水被水蒸氣所飽和，空氣帶走的水0.01982mol。試計算該25℃水的飽和蒸氣壓和通過水后濕空氣的體積。假定通入前后氣體總的壓力保持不變。解3.300K時，把一定量的NO氣體引入1.055

10-3m3容器中，使其壓力達(dá)到23.102kPa。然后將在容器內(nèi)裝有0.660gBr2的小球打破。當(dāng)容器中NO、Br2與按2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)反應(yīng)生成的NOBr達(dá)平衡后?；旌系娜N氣體總壓力為25.737kPa。試求這三種氣體在容器中的分壓力各為多少？已知Br2的摩爾質(zhì)量為159.81g

mol-1。解：體積溫度恒定，物質(zhì)量僅與分壓成正比。

反應(yīng)初始：3.300K時，把一定量的NO氣體引入1.055

10-3m3容器中，使其壓力達(dá)到23.102kPa。然后將在容器內(nèi)裝有0.660gBr2的小球打破。當(dāng)容器中NO、Br2與按2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)反應(yīng)生成的NOBr達(dá)平衡后?；旌系娜N氣體總壓力為25.737kPa。試求這三種氣體在容器中的分壓力各為多少？已知Br2的摩爾質(zhì)量為159.81g

mol-1。解：4.在0℃、10132.5kPa下氦的摩爾體積是0℃、101.325kPa下摩爾體積的0.011075倍，試用范德華方程來計算氦原子的半徑。假定所涉及壓力下氦分子間吸引力很小可不考慮。解5.純水的狀態(tài)圖及相圖示意如下：(1)試在圖上標(biāo)明I、II、III曲面及1、2、3平面所示水的聚集狀態(tài)或相。(2)其中mn稱什么線？其壓力、溫度數(shù)值如何？c點稱什么點？其壓力、溫度數(shù)值是多少？其數(shù)學(xué)特征如何？(3)分別在兩圖中示意畫出在標(biāo)準(zhǔn)壓力下由固態(tài)熔化為液態(tài)水及蒸發(fā)為水蒸氣的過程線。解：(1)I，液－固；II，氣－液；III，氣－固。1，固；2，液；3，氣。(2)三相線，其壓力為610.5Pa，溫度為273.16K。c點稱臨界點，其壓力為22.04MPa，溫度為647.15K，其數(shù)學(xué)特征：6.在一真空容器中，有一個封有1mol水的玻璃泡，今設(shè)法打碎它，使水在100℃下恒溫蒸發(fā)為50663Pa的水蒸氣，試計算Q、W、

U和

H。已知100℃，101325Pa下水的蒸發(fā)熱

vapHm=40.66kJ

mol-1。1molH2O(l)100℃,p1molH2O(g)100℃,50663Pa1molH2O(l)100℃,101325Pa1molH2O(g)100℃,101325Pa解忽略液體體積，則7.由乙炔直接氣相合成苯是一條可行的途徑。若將25℃，的3molC2H2(g)通入反應(yīng)器，所得產(chǎn)物為1200℃，的1molC6H6(g)，試求此反應(yīng)過程的焓變。已知：物質(zhì)C2H2(g)226.7363.71C6H6(g)82.93191.52C6H6(l)49.04—