一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

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配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制100mL溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？思考：一、認(rèn)識容量瓶構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶2特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶瓶頸上有一道刻度線3使用：當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標(biāo)識的體積。4、常用規(guī)格：50ml100ml250ml500ml1000ml5注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水②溶解不能在容量瓶中進(jìn)行③溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶④不能加熱⑤不能用作反應(yīng)容器⑥不能用于儲存溶液計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌（后轉(zhuǎn)移）→定容→搖勻→裝瓶、貼標(biāo)簽二、實(shí)驗(yàn)步驟3、所需儀器天平、（藥匙）、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管問題1：怎樣方便記住所有儀器？問題2：欲精確配制20mol·L-1NaCl溶液80ml,下列操作方法中正確的是（）NaCl,使其溶于水配成80ml溶液NaCl,使其溶于100ml水中NaCl,溶于適量水后，再加水稀釋到100mlDNaCl,水中C問題3：配制05mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL，在下列儀器中：①托盤天平；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝。需要用到的儀器有（）A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨C問題4：（1）配NaOH溶液與教材中配NaCl溶液在操作上有何變化？（2）的稀硫酸，需量取多少濃硫酸？在操作上與配NaCl溶液有何變化？稱量需用小燒杯、冷卻后再轉(zhuǎn)移不需要藥匙、用量筒量取、溶解改為稀釋、冷卻后再轉(zhuǎn)移討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。1、原理：三、誤差分析cB=nBV2、常見誤差情況：誤差分析：根據(jù)c=n/V或（n=m/V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學(xué)們將C的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVc稱取時間過長或用濾紙稱放

向容量瓶注液時少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大左碼右物使用了游碼時偏低稱量前小燒杯內(nèi)有水無影響稱量前已潮解偏低引起誤差的操作mVc定容時加水過量用吸管吸出

定容時仰視刻度線

定容時俯視刻度線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變增大減小不變減小增大不變增大減小不變不變不變誤差分析：容量瓶中原先有少量蒸餾水不變不變不變用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)偏低用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)偏高用量筒量取濃硫酸后未洗滌量筒無影響（2）以濃硫酸配制稀硫酸為例：欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液240mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入中加蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入mL的容量瓶中。100燒杯少量冷卻玻璃棒250練習(xí)：③用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入_______中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線時，改

用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻