金屬元素金屬性強(qiáng)弱的判斷

金屬元素金屬性強(qiáng)弱的判斷閔行中學(xué)董曾昱一教案目的：【知識(shí)與技能】掌握中學(xué)階段金屬元素金屬性的判斷依據(jù)；【過(guò)程與方法】理解金屬元素金屬性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)的探究過(guò)程，進(jìn)一步提升分析、比較、歸納的能力?！厩楦袘B(tài)度和價(jià)值觀】感悟科學(xué)的魅力，提高對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。二教案重點(diǎn)探究金屬元素金屬性的判斷標(biāo)準(zhǔn)三教案難點(diǎn)金屬元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法四教案用品藥品：鈉、鎂帶、鋁條、鐵片、鋅片、蒸餾水、稀鹽酸、酚酞、氯化鎂溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。b5E2RGbCAP儀器：試管、培養(yǎng)皿、燒杯、鑷子、砂紙、電流計(jì)。五教案過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【講述】在初中階段，大家一定都做過(guò)鐵片和硫酸銅溶液的反應(yīng)。到了高中，在學(xué)習(xí)元素周期律的時(shí)候我們又知道元素金屬性的強(qiáng)弱取決于該原子失去電子能力的強(qiáng)弱。那么我們?cè)谥袑W(xué)階段可以從哪些方面更具體的來(lái)比較金屬元素金屬性強(qiáng)弱呢？這節(jié)課我們就來(lái)探究討論一下究竟從哪幾個(gè)方面可以來(lái)判斷強(qiáng)弱呢？這節(jié)課我們就來(lái)探究討論一下究竟從哪幾個(gè)方面可以來(lái)判斷金屬元素的金屬性強(qiáng)弱？【引入】給出NaMg—AT三種金屬元素，如何比較其金屬性強(qiáng)弱呢？<1）金屬元素的單質(zhì)與水反應(yīng)置換出H2的難易程度【演示實(shí)驗(yàn)】在一盛有約50ml水的燒杯中，然后放入一小塊金屬鈉，待反應(yīng)停止后，滴入幾滴酚酞，觀察。學(xué)生小組討論用水來(lái)比較鎂和鋁金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案，并交流實(shí)驗(yàn)方案。金屬鈉熔成一個(gè)閃亮的小球在水面游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】取一段鎂條放入盛約2ml冷水的試管中，觀察。取一塊鋁片<大小與鎂條差不多），放入盛有2ml冷水的試管中，觀察。要求：記錄上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)比并得出結(jié)論?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鎂在冷水中無(wú)明顯變化。鋁在冷水中無(wú)明顯變化。為下面的金屬性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)做鋪墊練習(xí)實(shí)驗(yàn)基本操作，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、記錄能力?！窘Y(jié)論】鈉與冷水劇烈反應(yīng)；鎂與冷水無(wú)明顯反應(yīng)；鋁與冷水不反應(yīng)；鈉很容易失去電子變成離子，其為下面的金屬性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)做鋪墊練習(xí)實(shí)驗(yàn)基本操作，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、記錄能力。失電子能力強(qiáng)于鎂、鋁，即金屬性強(qiáng)于鎂鋁學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并引導(dǎo)學(xué)生相互評(píng)價(jià)，最終得出正確結(jié)論，進(jìn)一步練習(xí)實(shí)驗(yàn)基本操作，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、記錄能力?！窘Y(jié)論】鈉、鎂、鋁失去電子置換氫氣的能力依此減弱，即，金屬性：鈉＞鎂＞鋁金屬性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)一：?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。＜2）金屬元素的單質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2的難易程度【過(guò)渡】下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究鎂、鋁與酸的反應(yīng)?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】在兩支試管中分別加入2ml同濃度的稀鹽酸，并分別投入鎂條和鋁片。實(shí)驗(yàn)要求：觀察現(xiàn)象及反應(yīng)的劇烈程度?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】均有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，且反應(yīng)的程度是鎂條更劇烈。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力請(qǐng)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。【結(jié)論】Na、Mg、Al與酸反應(yīng)失去電子置換出H2的能力依次減弱。即，金屬性：鈉＞鎂＞鋁金屬性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)二：?jiǎn)钨|(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金

屬性越強(qiáng)。<3)【提問(wèn)】如果不比較MgAl它們的單質(zhì)的性質(zhì)，利用它們相應(yīng)的化合物的性質(zhì)能否比較它們的金屬性強(qiáng)弱？【回答】比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱請(qǐng)同學(xué)寫出Mg、Al兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式。我們知道NaOH是常見的強(qiáng)堿，Al(OH>3是具有弱酸性和弱堿性的兩性。那么Mg(OH>2有沒有弱堿性？如何通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證？【結(jié)論】Mg(OH>2、Al(OH>3〈中強(qiáng)堿)兩性【補(bǔ)充】如果取相同濃度的AlCl3和MgCl2溶液，準(zhǔn)確測(cè)出它們的PH值，根據(jù)強(qiáng)酸弱堿鹽水解的特點(diǎn)，鹽溶液PH越小，所對(duì)應(yīng)的堿堿性越弱?！窘Y(jié)論】金屬性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)三：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】<1)用AlCl3溶液和NaOH制備Al(OH>3沉淀，分置兩支試管，分別加入稀硫酸和NaOH溶液。觀察現(xiàn)象。觀察到：Al(OH>3白色沉淀可溶于稀鹽酸，也溶于NaOH溶液。說(shuō)明：Al(OH>3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，有弱酸性和弱堿性。<2)用MgCl2溶液和NaOH制備Mg(OH>2沉淀，分置兩支試管，分別加入稀硫酸和NaOH溶液。觀察現(xiàn)象。觀察到：Mg(OH>2白色沉淀可溶于稀鹽酸，不溶于NaOH溶液。說(shuō)明：Mg(OH>2只能與酸反應(yīng)，不能與堿

反應(yīng)，是一種中強(qiáng)堿?！窘Y(jié)論】Mg(OH>2比Al(OH>3堿性強(qiáng)<4)【提問(wèn)】對(duì)于常見的非主族的金屬元素，如Fe和Zn等，如果不用和酸，我們?cè)鯓觼?lái)比較它們的金屬性強(qiáng)弱呢？提供儀器：電流計(jì)、導(dǎo)線、燒杯、硫酸銅溶液【回憶】：原電池原理進(jìn)一步練習(xí)實(shí)驗(yàn)基本操作，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、記錄能力?！緦?shí)驗(yàn)】將一根鐵片和一根鋅片分別接電流計(jì)，然后將其同時(shí)置于硫酸銅溶液中，觀察電流計(jì)變化。根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷電極的正負(fù)極位置【結(jié)論】：鋅比鐵更容易失去電子金屬性：Zn>Fe【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷鋅片為負(fù)極，銅片為正極?！窘Y(jié)論】金屬性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)四：在原電池反應(yīng)中，負(fù)極金屬的金屬性較強(qiáng)【提問(wèn)】如果只給鐵片和硫酸銅溶液，怎樣比較鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱？【結(jié)論】：鐵比銅更容易失去電子金屬性：Fe>Cu【結(jié)論】金屬性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)五：置換反應(yīng)中，金屬性較強(qiáng)的可置換出金屬性較弱的。如：鐵置換出硫酸銅中的銅【回答】將鋅片放入硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象，判斷鐵是否能置換銅。加強(qiáng)新舊知識(shí)的聯(lián)系，培養(yǎng)知識(shí)遷移的能力?！究偨Y(jié)】金屬性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)：<1）單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。<2）單質(zhì)與非氧