蘇教化學(xué)二：專題1 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律2 原子核外電子排布規(guī)律 （同步練習(xí)） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（答題時(shí)間：20分鐘）一、選擇題1.下列元素中，原子的次外層電子數(shù)等于其他各層電子數(shù)之和的元素為（)A.Mg B。S C.O D。Ar2.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+，核外共有X個(gè)電子,A的質(zhì)量數(shù)為（）A。2（x—n） B。2（x+n) C.2x D.n+2x3.對原子核外電子運(yùn)動(dòng)的描述，正確的是()A.可根據(jù)一定的數(shù)據(jù)計(jì)算出它們在某一時(shí)刻所在的位置B.核外電子運(yùn)動(dòng)有確切的軌道C。能用一定的儀器測定或描述它們的運(yùn)動(dòng)軌跡D。核外電子運(yùn)動(dòng)根本不具有宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，只能用統(tǒng)計(jì)規(guī)律來描述4。某原子中的電子由在K層上運(yùn)動(dòng)變?yōu)樵贛層上運(yùn)動(dòng),將(）A.吸收能量 B.釋放能量C.能量不變 D。無法判斷5.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A.F— B.Cl- C。NH3 D。NH2-6。已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子xm+和yn—的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式中正確的是（）A.a＝b+m+n B.a＝b—m+nC。a＝b+m—n D。a＝b—m-n7。A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B兩元素形成的化合物可表示為（）A.BA2 B.BA3C.A3B2 D。B3A二、填空題8.在1~18號元素中,A原子最外層電子為a個(gè)，次外層電子數(shù)為b個(gè);B原子M層電子為（a-b)個(gè),L層為（a+b）個(gè)，則A為_______，B為_________。9.A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等。A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1）試推斷它們各是什么元素,寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________。（2)畫出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，D離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。（3）寫出由這四種元素組成一種化合物的化學(xué)式______________________.

一、選擇題1。B解析：本題考查了1~20號元素的原子核外電子排布情況，只要把四個(gè)選項(xiàng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫出來即可選出答案。A。Mg：B。S：C.O：D.Ar：故選B.2.B解析:由題意可知該原子的質(zhì)子數(shù)為（x+n）,由質(zhì)量數(shù)＝中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，可知該原子的質(zhì)量數(shù)＝2（x+n）。3。D解析:本題考查核外電子運(yùn)動(dòng)特征,核外電子的運(yùn)動(dòng)根本不具有客觀物體運(yùn)動(dòng)規(guī)律，只能用統(tǒng)計(jì)規(guī)律來描述,我們不能測定或計(jì)算出它在某一時(shí)刻所在的位置,也不能描畫它的運(yùn)動(dòng)軌跡。4.A解析：本題復(fù)習(xí)了“電子層”的有關(guān)內(nèi)容。核外電子在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)，離核越近的電子層能量越低，離核越遠(yuǎn)的電子層能量越高。而K層比M層的能量低，所以電子由K層運(yùn)動(dòng)變?yōu)镸層運(yùn)動(dòng)時(shí)，相當(dāng)于由低能量向高能量運(yùn)動(dòng)，需要吸收能量。5。AD解析：OH—的質(zhì)子數(shù)為（8+1)＝9，電子數(shù)為10，A、D符合要求，而Cl-的質(zhì)子數(shù)為17,電子數(shù)為18，NH3的質(zhì)子數(shù)為（7+3）＝10，電子數(shù)為10，B、C不符合要求。6。A解析：由題意可知:X原子失去m個(gè)電子后與Y原子得到n個(gè)電子后的總電子數(shù)相等,即：a—m＝b+n∴a＝b+m+n7。D解析：原子核外電子總數(shù)B比A多5個(gè)，A原子L層肯定沒有排滿，若B的L層已排滿，則A的L層只有5個(gè)電子,B共有2＋5＋5＝12個(gè)電子，應(yīng)為Mg元素，N和Mg形成的化合物為Mg3N2。二、填空題8。OSi解析：∵B原子M層上有電子（a-b〉0）∴L層上必須滿足8個(gè)，即a+b＝8∵A原子次外層電子數(shù)為b，b只有兩種可能：b＝8或b＝2。若b＝8則a＝0（舍），若b＝2則a＝b（成立)。9.（1）HCNO（2）解析：A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D為氧元素;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B的核電荷數(shù)為6，B為碳元素；B原子的最外層電子數(shù)為4，它與H的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則C原子的最外層電子數(shù)為5，C為氮元素。（