蘇教化學(xué)二：專題1 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律4 剖析元素周期表中的規(guī)律 （同步練習(xí)） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(答題時間：25分鐘)一、選擇題＊1。（江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13.X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小順序:r(Y)＞r（Z)＞r(W）B。元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C。元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D。只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物,也可能是共價化合物2.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判斷正確的是（）A。原子半徑按X、Y、Z的順序減小B。單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C.三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱*3。（雙選）X和Y是短周期元素，有aXn－和bYm＋兩種簡單離子，已知aXn－比bYm＋多2個電子層，則下列關(guān)系式或說法正確的是(）A。X只能是第3周期元素B.a－b＋n＋m＝10或16C.b不大于5D。Y不可能是第2周期元素4.比較下列各組微粒半徑，正確的是(）①Cl<Cl－〈Br－②F－<Mg2＋<Al3＋③Ca2＋〈Ca<Ba④S2－<Se2－<Br－A.①和③ B。只有②C。只有③ D。①和④5.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑.X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）A.X>Y>Z B。Y〉X〉ZC。Z>X〉Y D。Z〉Y〉X6.與氖原子核外電子排布相同的離子與跟氬原子核外電子排布相同的離子所形成的化合物是(）①MgBr2②Na2S③CCl4④KCl⑤KFA.①和② B.③和④C.④和⑤ D.②和⑤二、填空題7.下表是元素周期表示意圖的一部分，根據(jù)A~I在元素周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負化合價而無正化合價的是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________.（2）表中元素最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物是________，酸性最強的化合物是________，呈兩性的化合物是________.(3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為___________________________________________________________________________________________，最穩(wěn)定的是________。8.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）元素的非金屬性：Q________W（填“強于”或“弱于”).

（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

選擇題1。D解析:根據(jù)題目提供的原子結(jié)構(gòu)信息確定四種元素,再結(jié)合元素周期律知識分析、解決問題.由題意可知，X、Y、Z、W四種元素分別為H、N、O、Na元素。原子半徑的大小順序為r(Na)>r（N）>r（O），A錯。O、Na元素形成的簡單離子分別為O2－、Na＋，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B錯。O元素的非金屬性比N元素強，則H2O的穩(wěn)定性強于NH3，C錯。H、N、O三種元素可形成離子化合物(NH4NO3），也可形成共價化合物（如HNO3、HNO2等），D對。2.A解析：根據(jù)同周期最高價氧化物的水化物酸性強弱可知X、Y、Z的非金屬性依次增強，根據(jù)非金屬性的判斷方法可知A正確。3.BC解析：由題意可知X、Y的位置為。4.A解析：①陰離子半徑大于同元素的原子半徑，所以Cl－〉Cl，同主族元素半徑：Br－〉Cl－，所以①正確；②電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)大的半徑小，②不正確；③陽離子半徑小于同元素的原子半徑，③正確;④中應(yīng)為Se2－>Br－〉S2－，不正確。5.D解析：根據(jù)題意，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z〉Y〉X。6。D解析:與氖原子核外電子排布相同的離子有:F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋（形成離子的原子中沒有碳原子）；與氬原子核外電子排布相同的離子有:Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋；而題中對于氖原子或氬原子核外電子排布相同的離子沒有說一定是陽離子或一定是陰離子，所以符合題意的是②和⑤。二、填空題7.(1）NeFF2Na(2）NaOHH2SO4Al（OH）3（3）CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF解析:可根據(jù)同周期、同主族元素的遞變性進行判斷。8。(1）（2）弱于（3）S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O（4）2H2O22H2O＋O2↑解析：（1）根據(jù)題目信息，結(jié)合T在周期表中的位置以及周期序數(shù)與主族序數(shù)相等這一條件，可以得出T為Al，Q為C，R為N,W為S。（2）根據(jù)S、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：硫酸強于碳酸,則可得非金屬性S強于C。（3）S與H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從元素守恒看,肯定有水生成,另外一種物質(zhì)為氣體