2023學(xué)年完整公開課版離子反應(yīng)12

第二節(jié)離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離能。其原因是酸、堿、鹽在水中電離出能自由移動的離子。想一想：根據(jù)初中所學(xué)的知識，酸、堿、鹽在水溶液中是否能導(dǎo)電？其原因是什么思考與交流:2、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可以把化合物進(jìn)行怎樣分類根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可以把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。1、回憶對化合物進(jìn)行了怎樣分類分類依據(jù)是什么分為酸、堿、鹽和氧化物。分類依據(jù)是物質(zhì)的組成和性質(zhì)的不同。電解質(zhì)：非電解質(zhì)：如：等。如：﹑大多數(shù)有機物﹑非金屬氧化物等。1電解質(zhì)和非電解質(zhì)在里狀態(tài)下導(dǎo)電的。在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的?；衔锼芤喝廴诨衔锼?、堿、鹽、活潑金屬氧化物化合物蔗糖、酒精能或?qū)﹄娊赓|(zhì)概念的理解應(yīng)注意：1、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物；2、電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，其導(dǎo)電的條件是：在水溶液或熔融狀態(tài)；3、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是本身電離出自由移動離子。如CO2、SO2、SO3、NH3等水溶液能導(dǎo)電，卻不是電解質(zhì)而是非電解質(zhì)；4、有些難溶物質(zhì):如CaCO3、BaSO4等也是電解質(zhì)。判斷下列說法是否正確，為什么？1、金屬銅能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。5、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)。4、SO2﹑CO2溶于水能導(dǎo)電，則SO2﹑CO2是電解質(zhì)。2、NaOH溶液能導(dǎo)電，所以它屬于電解質(zhì)。3、NaOH固體不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)。思考：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦OH水溶液⑧熔融狀態(tài)的NO3⑨葡萄糖⑩稀硫酸（11）2O（12）BaSO4（13）SO2電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：②④⑧（11）（12）⑨（13）①⑤⑦⑧⑩2、電解質(zhì)的電離1電離定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動離子的過程。2電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的方程式。如：NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-1、HCl、H2SO4、HNO32、NaOH、BaOH2、CaOH23、NaCl、NaHSO4NaHCO3、CuNO32練一練把下列化合物的電離用電離方程式表示：HCl、H2SO4、HNO3的電離用電離方程式表示如下：HCl=HCl-H2SO4=2HSO42-HNO3=HNO3-酸：凡電離時生成的陽離子全部是H的化合物。NaOH、BaOH2、CaOH2的電離用電離方程式表示如下：NaOH=NaOH-BaOH2=Ba22OH-CaOH2=Ca22OH-堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。NaCl=NaCl-NaHSO4=NaHSO42-Cu（NO3）2=Cu22NO3-鹽：電離時生成陽離子是金屬離子（包括NH4）和陰離子是酸根離子（包括酸式酸根離子）的化合物。NaHCO3=NaHCO3-3、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。練習(xí)1：濃度相同的鹽酸溶液和醋酸溶液的導(dǎo)電能力，哪個強？練習(xí)2：向稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，其導(dǎo)電能力會怎樣變化？觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說明HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離鹽酸中存在H、Cl-無HCl分子醋酸溶液中存在H、CH3COO-和CH3COOH分子4、強弱電解質(zhì)（1）定義歸納概括（2）常見的強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：強酸、強堿、大部分鹽等弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)練習(xí)下列敘述中，正確的是（）A、CaCO3難溶于水,它屬于弱電解質(zhì)B、溶解于水中能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C、水是極弱的電解質(zhì)D、10-3mol/L的鹽酸的導(dǎo)電性比2mol/L的醋酸的導(dǎo)電性差，所以醋酸為強電解質(zhì)C區(qū)分強弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)準(zhǔn)：電解質(zhì)在水溶液是否完全電離。與電解質(zhì)的溶解度和導(dǎo)電能力無關(guān)強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4強堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、OH大部分鹽:NaHCO3、NaHSO4、BaSO4金屬氧化物（3）判斷強弱電解質(zhì)的方法想一想:哪些化合物是強電解質(zhì)哪些化合物是弱電解質(zhì)①強電解質(zhì)在溶液中全部電離，用“＝”連接②弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”連接注意（1）弱酸的酸式鹽電離時，酸式根不能拆（2）多元弱酸分步電離，分步書寫（3）多元弱堿分步電離，一步書寫（4）電離方程式的書寫：電離方程式：表示電解質(zhì)電離的式子寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HSO4

（2）HSO3（3）H2CO3（4）H2O練習(xí)HSO4=HSO42-H