2023學(xué)年完整公開課版離子鍵概念

在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A．半導(dǎo)體B．農(nóng)藥 C．催化劑D．合金復(fù)習(xí)舊知A現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，并產(chǎn)生黃色火焰，集氣瓶內(nèi)的黃綠色氣體消失，有白

煙?；瘜W(xué)方程式：2NaCl2===2NaCl點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)1－2氯化鈉的生成從微觀的角度原子結(jié)構(gòu)怎樣解釋上述反應(yīng)？思考：Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定相互作用失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子1定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。2相互作用：靜電作用靜電引力和斥力3成鍵過程：陰離子、陽離子接近到某一定

距離時(shí)，吸引作用和排斥作用達(dá)到平衡，就形成

了離子鍵。一、離子鍵1成鍵微粒：陰離子、陽離子離子鍵離子化合物：含有離子鍵的化合物即大部分鹽、堿和活潑金屬氧化物離子化合物如氯化鈉、氯化銨、硫酸鋅、氫氧化鈉、氧化鎂通?；顫娊饘匐x子或銨根離子和活潑非金屬離子或酸根離子或氫氧根離子形成離子化合物例外：氯化鋁，氯化鈹，氯化鐵不是離子化合物1離子化合物一定含有離子鍵2只要化合物中含有離子鍵，則此化合物一定是離子化合物兩個(gè)一定ACE1下列化合物存在離子鍵的是AIBHBrCNa2SO4DH2OENaOH快樂嘗試D放熱反應(yīng)2下列說法正確的是A離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物

的靜電引力B所有金屬與所有非金屬原子之間都能形

成離子鍵2中，兩個(gè)氯離子之間也

存在離子鍵D鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能

量降低挑戰(zhàn)自我在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·NaMg·Ca··O·····Cl·······1原子的電子式：2離子的電子式：HNaMg2Ca2[O]2-····：：[Cl]-····：：電子式1原子的電子式：一般將原子的最外層電

子數(shù)用小黑點(diǎn)“”或小叉“×”分別寫在元素

符號(hào)的上下左右。2金屬陽離子的電子式：就是它的離子符

號(hào)。特別注意銨根離子3陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子

數(shù)，而且還應(yīng)用中括號(hào)“”將其括起來，并

在中括號(hào)右上角標(biāo)出“n－”電荷字樣。電子式的書寫離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并AB型AB2型A2B型寫出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：氯化鈉，氯化鎂Na+[Cl]-····：：[Cl]-····：：Mg2+[Cl]-····：：用電子式表示離子化合物的形成過程例如：用電子式表示氯化鈉的形成過程練習(xí)1：用電子式表示溴化鈣的形成過程Cl······[Cl]-····：：Na·＋→Na+·的電子式原子B的電子式→化合物的電子式2不能把“→”寫成“=”。4在箭號(hào)右邊，不能把相同離子歸在一起。3用曲線箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向。⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程反應(yīng)物中相同的微?？梢院喜ⅲa(chǎn)物中相同的微粒不可以合并。注意使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過程小結(jié)思考1在氯化鈉中，Na和Cl-間存在哪些力？Na離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用2陰陽離子結(jié)合在一起，彼