氧化還原反應(yīng)市賽一等獎

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時）氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)。

概念鞏固下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑

B3NO2H2O=2HNO3NO

CFeCuSO4CuFeSO4

DNH4HCO3=NH3↑CO2↑H2O↑

ENa2CO3H2OCO2=2NaHCO3BC復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

觀察與思考氧化還原反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化的本質(zhì)是什么？

2Na＋Cl2＝2NaCl點(diǎn)燃NaCl的形成2811128717ClNae-e-e-e-e-＋－e-e-e-Nae-e-e-e-e-e-e-e-NaClCl－H2Cl2=2HCl點(diǎn)燃HCl的形成1128717HCle-e-e-e-e-e-e-e-ClHe-e-e-e-e-e-e-e-氧化劑還原劑介質(zhì)==還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物其它產(chǎn)物所含元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原所含元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化口訣：化合價升高，失電子，被氧化；化合價降低，得電子，被還原；被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑----若說劑，恰相反。在下列反應(yīng)中，水為還原劑的是A、2Na2H2O=2NaOHH2↑B、Cl2H2O=HClHClOC、F22H2O=4HFO2D、2H2O2=2H2OO2↑C鞏固練習(xí)分別指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑：（1）

氧化劑：MnO2還原劑：HCl濃（2）（3）S2NO33C=2SN2↑3CO2↑MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O2H2O2=2H2OO2↑氧化劑：H2O2還原劑：H2O2氧化劑：NO3、S還原劑：C練習(xí):標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目13H2Fe2O3===3H2O2Fe2Cl2＋H2O＝HCl＋HClO32FeCl3Fe=3FeCl244FeS211O2=2Fe2O38SO2ClO36HCl=Cl3Cl2↑3H2O化合價不交叉原則第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第二課時）常見氧化劑和還原劑氧化劑：含有處于高價態(tài)元素的物質(zhì)，具有氧化性；如：MnO4-、ClO-、NO3-H、Fe3還原劑：含有處于低價態(tài)元素的物質(zhì)，具有還原性。如：S2-、SO32-、I-、Fe2離子共存問題在S2-、Fe2、Fe3、Mg2、S、I-、H、HCl中，只有氧化性是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。S2-、I-Fe2、S、HClFe3、Mg2、H氧化性和還原性及其強(qiáng)弱的判斷方法①氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。②隨著金屬活動順序表中金屬活動性的減弱，金屬的還原性越來越弱，其對應(yīng)離子的氧化性越來越強(qiáng)。（除Fe3＋外）還原性：>Ca>Na>Mg>Al>n>Fe氧化性：<Ca2<Na<Mg2<Al3<n2<Fe2氧化性：F2>Cl2>Br2>I2還原性：F-<Cl-<Br-<I-強(qiáng)制弱

守恒規(guī)律：得失電子守恒原子數(shù)守恒化合價升降法配平練習(xí)1.MnO2+HCl(濃)—MnCl2+H2O+Cl2↑3IH2SO4—2SO4I2