氧化還原反應(yīng) 名師

第二章三節(jié)氧化還原反應(yīng)稻田中學(xué)高一化學(xué)組初中我們學(xué)習(xí)了四類基本反應(yīng)：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),請將下列反應(yīng)歸類1.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu2.NaOH+HCl＝NaCl+H2O3.2Na+Cl2＝2NaCl4.2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO25.H2+CuO＝Cu+H2O6.CO+CuO＝Cu+CO2點燃高溫高溫△分解反應(yīng):化合反應(yīng):置換反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng):1、52346.CO+CuO＝Cu+CO2又屬于哪類反應(yīng)呢？高溫1初中我們學(xué)習(xí)了得氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。同一反應(yīng)中，有物質(zhì)得氧，就必定有物質(zhì)失氧，故有氧化反應(yīng)就必然同時發(fā)生還原反應(yīng)，即氧化反應(yīng)還原反應(yīng)必然同時發(fā)生。請舉幾個氧化還原反應(yīng)的例子。如：2試分析上述4個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化,①討論氧化還原反應(yīng)與化合價的升降有什么關(guān)系②氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)與化合價變化的關(guān)系H2+CuO＝Cu+H2O△C+2CuO＝2Cu+CO2高溫H2O+C＝H2+CO高溫CO+CuO＝Cu+CO2高溫1020-2-2042-2010-2-20224-2-2-220-23在有氧得失的這一類氧化還原反應(yīng)中，存在著某些元素化合價在反應(yīng)前后發(fā)生改變，試分析下列反應(yīng)能否也能與上述的4個氧化還原反應(yīng)歸一類說明你的理由1.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu2.NaOH+HCl＝NaCl+H2O3.2Na+Cl2＝2NaCl022011-2-2111-1-1010-1反應(yīng)1和3中都存在元素化合價的升降,故可與上述4個氧化還原反應(yīng)歸為一類;而反應(yīng)2中無化合價變化,故不屬于此類反應(yīng)2屬于復(fù)分解反應(yīng),無化合價變化并非只有得氧、失氧才是氧化還原反應(yīng),凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)化合價升高的反應(yīng),叫做氧化反應(yīng);化合價降低的反應(yīng),叫做還原反應(yīng)我們把:1請從四種基本反應(yīng)類型以及是否屬于氧化還原反應(yīng)的角度分別將下列反應(yīng)分類:Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑KOH+HCl＝KCl+H2O4Na+O2＝2Na2OH2O+CaO＝Ca(OH)22KClO3＝2KCl+3O2↑CaCO3＝CaO+CO2↑高溫△置換反應(yīng);氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng);非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng);氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng);非氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng);氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng);非氧化還原反應(yīng)2四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么樣的關(guān)系你能否用圖示表示出來化合反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:交叉分類氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)1課時止★判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),只需看有無化合價升降,氧化還原反應(yīng)中,為何會存在化合價升降呢閱讀書P36-37頁相關(guān)部分化合價升降電子的轉(zhuǎn)移決定于電子的得失共用電子對的偏移活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間,如:鈉與氯原子之間非金屬與非金屬元素原子之間如:氫原子與氯原子之間特征本質(zhì)Na+Cl－e-易失e-易得e-氯化鈉的形成過程---電子的得失氧化反應(yīng)Na化合價升高Cl化合價降低還原反應(yīng)失電子得電子Na作還原劑Cl2作氧化劑兩副對聯(lián)記憶口訣:失電→升價→作還原劑----氧化反應(yīng)要牢記!在氧化還原反應(yīng)中,失去電子,所含元素化合價升高的物質(zhì)叫做還原劑,還原劑本身具有還原性化合價升高的過程叫氧化反應(yīng)在氧化反應(yīng)過程中化合價升高的元素被氧化氧化反應(yīng)后生成的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物按要求填空1FeCuSO4＝FeSO4Cu氧化劑:,還原劑:;失電子的是:,得電子的是:;發(fā)生氧化反應(yīng)的是:,發(fā)生還原反應(yīng)的是:;2.2KClO3＝2KCl+3O2↑△MnO2氧化劑:,還原劑:;失電子的是:,得電子的是:;發(fā)生氧化反應(yīng)的是:,發(fā)生還原反應(yīng)的是:;FeCuSO4FeCuSO4FeCuSO4ClO3ClO3ClO3ClO3ClO3ClO3CuSO4中的CuCuSO4中的CuClO3中的OClO3中的ClClO3中的OClO3中的Cl02205-1-20氧化還原反應(yīng)概念：凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（電子得失及共用電子對的偏移）。特征：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了變化。判斷：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。3．幾組概念的比較（1）氧化劑：得電子的物質(zhì)（元素化合價降低）。還原劑：失電子的物質(zhì)（元素化合價升高）。（2）氧化性：得電子的性質(zhì)。還原性：失電子的性質(zhì)。（3）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高即失電子的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低即得電子的反應(yīng)4氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化的產(chǎn)物即元素化合價升高后的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧