第三節(jié)化學(xué)鍵（課時2）共價鍵_第1頁
第三節(jié)化學(xué)鍵（課時2）共價鍵_第2頁
第三節(jié)化學(xué)鍵（課時2）共價鍵_第3頁
第三節(jié)化學(xué)鍵（課時2）共價鍵_第4頁
第三節(jié)化學(xué)鍵（課時2）共價鍵_第5頁
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第三節(jié)化學(xué)鍵（2）

共價鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過對Cl2、HCl形成過程的分析，理解共價鍵的本質(zhì)、共價化合物。2、學(xué)會用電子式表示共價分子以及共價分子的形成過程。重點：共價鍵、共價化合物的定義。難點：用電子式表示共價分子以及共價分子的形成過程。歸納為：懂定義；會判斷；能表達。活潑金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？一般不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如：Cl2H2HCl分子的形成）討論按左下角播放按鈕再如氫分子的形成：H·又如氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。特點：特點：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）非極性共價鍵極性共價鍵碘＋→用電子式表示下列共價分子的形成過程22頁：水二氧化碳氨·I····

：I·····

：····I··：I··

：：2H·＋···O···

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氫2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···

3H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或不同種含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物嗎第22頁討論：二、共價鍵非金屬元素不同種非金屬元素的原子間形成極性共價鍵同種非金屬元素的原子間形成非極性共價鍵氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。

－·H·Na＋

﹕

﹕··O過氧化鈉晶體中，過氧根離子O22-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。O·

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