第二章氧化還原反應

第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應問題一初中學過哪些基本反應類型，能否舉例說明？問題二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應類型中的哪一種?△【想一想】得到氧，發(fā)生氧化反應失去氧，發(fā)生還原反應問題三請從氧化反應和還原反應角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于哪種反應類型？△Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△氧化反應：物質(zhì)得到氧原子的反應還原反應：物質(zhì)失去氧原子的反應從得失氧的角度可得出氧化還原反應的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時另一種物質(zhì)得到氧的反應，叫做氧化還原反應。氧化反應和還原反應同時發(fā)生！標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有何規(guī)律？H2+CuO====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOCO+CuO====Cu+CO2△△點燃【思考與交流】氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低H2CuO====H2OCu2001氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低COCuO====CuCO22204

氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低002-22MgO2====2MgO點燃【提示】從化合價升降的角度來分析：氧化反應即為化合價升高的反應；還原反應即為化合價降低的反應。氧化還原反應是否一定存在得失氧？請分析下面的反應?！鞠胍幌搿縩2HCl====nCl2H2↑化合價降低，化合價升高，化合價升高，發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應2NaCl2====2NaCl化合價降低，點燃0120001-1從化合價升降的角度定義：有元素化合價升降的反應,叫氧化還原反應。沒有元素化合價升降的反應，叫非氧化還原反應。氧化還原反應的判斷依據(jù)（特征）是:有無化合價的升降下面是我們學過的生成CO2的化學反應。請判斷是否是氧化還原反應。CaCO3====CaOCO2↑高溫CO2====CO2點燃CaCO32HCl====CaCl2CO2↑H2O不是是不是【練一練】2ClO3====2Cl3O2↑MnO2是H2OCaO====CaOH2↓n2HCl====nCl2H2↑是不是分解反應化合反應復分解反應置換反應氧化還原反應和四大基本反應類型的關系:置換反應復分解反應化合反應分解反應氧化還原反應非氧化還原反應1有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應2有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應3有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應。判斷正誤√×√【練一練】化合價升高化合價降低先分析鈉與氯氣的反應吧！在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？2NaCl2====2NaCl點燃【想一想】001-1鈉與氯氣反應的動畫演示電子得失的動畫演示氧化還原反應的本質(zhì)—電子的得失氧化反應化合價升高）的實質(zhì)是原子失去電子的過程。還原反應（化合價降低）的實質(zhì)是原子得到電子的過程。H2Cl2====2HCl的動畫演示點燃HCl+17+1+1+17HClδδ-HClHCl化合價的升降——共用電子對的偏移總結(jié)：氧化還原反應的實質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反應都是氧化還原反應。原來是因為我!我們能否方便直觀地顯示出氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？【思考與交流】化合價降低，得到1×2e-，發(fā)生還原反應化合價升高，失去2×e-，發(fā)生氧化反應雙線橋表示法MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△1標出變化了的元素的化合價2畫兩根線橋；箭頭起止于同種元素,從反應物指向生成物3必須標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得”、“失”【方法總結(jié)】用雙線橋法標出下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:（1）MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O△【學與用】

（1）MnO2＋4HCl濃====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O化合價升高，失1×e－，發(fā)生氧化反應化合價降低，得1×e－，發(fā)生還原反應表示氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡單的方法！化合價升高，失2×e－，發(fā)生氧化反應化合價降低，得1×2e－，發(fā)生還原反應△【提示】書寫方法1標出變化了的元素化合價；2箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3在箭橋上標出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得”“失”。20404e-2CuO+C====2Cu+CO2

高溫單線橋表示法→化合價升高失電子(或電子對偏離)→氧化反應→化合價降低得電子(或電子對偏向)→還原反應↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還1下列反應屬于氧化還原反應的是（）2HCl====CuCl2H2O32HCl====2NaClCO2↑H2O4====2MnO4MnO2O2OH2CO2====CaCO3↓H2OC△被氧化的是（）

HCl====NaClH2O

2HCl====nCl2H2↑

24HCl（濃）====MnCl22H2OCl2↑

DH2Cl2====2HCl△點燃C+4-1+20Ｄ3下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是

A反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化

B失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低

C物質(zhì)被氧化本身發(fā)生還原反應

D一定有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）4屬于氧化還原反應,并且屬于置換反應的離子方程式是3＋2H====Ca2＋CO2↑＋H2O2＋Cl2====2Fe3＋2Cl-3-＋H====CO2↑＋H2O ＋2H2O====2Na＋2OH-＋H2↑D雙線橋分析氧化還原反應CuOH2====CuH2O2001得到2e-,化合價降低，被還原失去2e-，化合價升高，被氧化氧化劑還原劑△氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑還原劑====還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得ne-化合價降低，發(fā)生還原反應失ne-化合價升高，發(fā)生氧化反應氧化劑和還原劑的動畫演示CuCl2====CuCl2nH2SO4====nSO4H2↑Cl2H2O====HClHClO下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？哪些是氧化產(chǎn)物？哪些是還原產(chǎn)物？氧化劑還原劑氧化劑還原劑既是氧化劑又是還原劑點燃【練一練】哪些物質(zhì)可以做氧化劑？哪些物質(zhì)可以做還原劑？物質(zhì)中元素處于最高價態(tài)，該物質(zhì)可以做氧化劑，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素處于最低價態(tài)，該物質(zhì)可以做還原劑，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素處于中間價態(tài)，該物質(zhì)即可做氧化劑，也可做還原劑，該元素既有氧化性又有還原性。常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、C、AlMnO2CO、SO2FeCl3、MnO4FeSO4、I、Na2SO3HNO3、濃硫酸H2SO3H2S感受生活和生產(chǎn)中的氧化還原反應1食品的腐敗月餅容易腐敗，主要原因有：（1）食品包裝內(nèi)有大量氧氣，引起好氧性細菌和霉菌的快速生長，導致食品霉變和腐敗。（2）月餅中的植物油脂在空氣中能被氧氣氧化，從而導致月餅的酸敗。2食品的保護措施加入脫氧劑3鋼鐵的冶煉鋼鐵的冶煉4飲料中的添加劑蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色（Fe3）。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有A氧化性B還原性C堿性D酸性√【練一練】【知識拓展】氧化性、還原性強弱的比較1、在同一反應中比較：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原劑>還原產(chǎn)物還原性：【例題】根據(jù)反應式：①2Fe32I-==2Fe2I2②2Fe2Br2==2Fe32Br-，可判斷離子的還原性從強到弱的順序正確的是（）->Fe2>I-BI->Fe2>Br-->I->Fe22>I->Br-B【例題】根據(jù)反應式：①2Fe32I-==2Fe2I2②2Fe2Br2==2Fe32Br-，可判斷離子或分子的氧化性從強到弱的順序正確的是（）2>Fe3>I2BI2>Fe3>Br22>I2>Fe33>I2>Br2A已知2，Y2，2，W2四種物質(zhì)的氧化性強弱為：W2>2>2>Y2,下列氧化還原反應能發(fā)生的是

-2=2-W2-2=2-2

-W2=2W-Y2-2=2-2【例題】BC2、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低:FeS=FeS3Fe2O2=Fe3O42Fe3Cl2=2FeCl3氧化性:S<O2<Cl23、由反應的難易比較:①不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化性越強。②不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原性越強。2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑O2+4HCl===2H2O+2Cl2↑

△催化劑氧化性：MnO4＞MnO2＞O2原子的還原性逐漸減弱【知識拓展】氧化性、還原性強弱的比較4、根據(jù)金屬活動順序表:CaNa…Fe…CuHgAgCa2Na…Fe2…Cu2Hg2Ag陽離子的氧化性逐漸增強5、某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性還與下列因素有關：溫度：如熱的濃硫酸氧化性強于冷的濃硫酸濃度：溶液濃度越大,氧化性（或還原性就越強酸堿性：如中性環(huán)境中NO3-不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3-顯強氧化性；MnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。氧化性：濃硝酸>稀硝酸濃硫酸>稀硫酸還原性：濃鹽酸>稀鹽酸?！拘〗Y(jié)】氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易有關；與得失電子的多少無關?！局R拓展】利用氧還反應中電子得失守恒進行計算