教學+湖南師大附中梅溪湖中學+化學+龔興浪+水的電離和

觀看視頻第三章水溶液中的離子平衡第一課時第二節(jié)水的電離與溶液酸堿性一、水的電離實驗測定：25℃cH=cOH-=1×10-7mol/L100℃cH=cOH-=1×10-6mol/L簡寫H2OH++OH-

1、水的電離（正方向吸熱）H2O+H2OH3O++OH-

2、水的離子積常數(shù)：w=cH·cOH-①w只與溫度有關，隨著溫度的升高而逐漸增大，25℃時w=；100℃時w=。②w不僅適用于純水（或中性溶液），也適用于酸、堿、鹽的稀水溶液。③在不同溶液中，cH、cOH-可能不同，但任何溶液中由水電離出的cH水、cOH-水總是，w=cH·cOH-式中，cH、cOH-均表示。④w是有單位的，其單位為mol2·L-2或寫成（mol/L）2，因其復雜通常省略。定義：在一定溫度下，水（稀溶液）中H與OH-濃度的乘積，用w表示。1×10-12相等的溶液中的cH、cOH-1×10-143、影響水的電離平衡的因素①酸②堿③溫度抑制水的電離，w保持不變升高溫度促進水的電離，w增大注意：w是一個溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大④加入能消耗H和OH-的物質如：①Na、②Cu2、③CH3COO-自學課本P46思考與交流，完成下列表格25℃，1×10-7mol/L1×10-7mol/L>1×10-7mol/L<1×10-7mol/L<1×10-7mol/L>1×10-7mol/LcH>cOH-cH<cOH-中性酸性堿性二、溶液的酸、堿性跟cH、cOH-的關系cH=cOH-純水加少量HCl加少量NaOHcHcOH-溶液的酸堿性cH和cOH-大小比較小組歸納總結：溶液的酸堿性的實質是什么？注意①水溶液中H與OH-始終共存②酸性溶液：cH>cOH-;cH越大酸性越強③堿性溶液：cH<cOH-;cOH-越大堿性越強1、定義：化學上常采用H濃度的負對數(shù)來表示溶液的酸堿性。4、常溫下，ol/LpH<7酸性2、表示方法：pH=-lgcH三、溶液的酸堿性與pH值3、溶液的酸堿性與pH值的關系25℃pH=7中性pH>7堿性注意：①溶液呈中性的標志:cH=cOH-,此時pH不一定為7。②在使用w=1×10-14時，一定要注意溫度是否在25℃！若不是，則不能直接使用?、廴我馑芤褐衏H≠0；但ol/L；一般情況下，當cH或cOH-大于或等于1mol/L時，直接用cH或cOH-表示。四、溶液pH的測定方法a酸堿指示劑（定性測量范圍）cpH計定量精確測量bpH試紙定量粗略測量使用方法：直接把待測液滴在干燥的pH試紙上，跟標準比色卡相對比①不能用水潤濕②要放在玻璃片或表面皿上③用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上一、水的電離二、溶液的酸、堿性跟c(H+)、c(OH-)的關