氧化還原反應(yīng)

第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑2還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)【所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)】例指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑MnO24HCl濃=MnCl2Cl2↑2H2O1氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)【所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)】氧化劑還原劑（反應(yīng)物）氧化性和還原性氧化性:氧化劑得電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）還原性:還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性氧化產(chǎn)物:還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物:氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物n2HCl＝nCl2H2↑0120失2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×1e-，化合價(jià)降低，被還原氧化劑：HCl還原產(chǎn)物：H2還原劑：n氧化產(chǎn)物：nCl2氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念之間的關(guān)系還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物文字表達(dá)式：相互關(guān)系：

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得ne-，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失ne-,化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)升——失——氧化——還原劑降——得——還原——氧化劑需熟知的常見的氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì):F2、Cl2、Br2、O2等；元素的高價(jià)態(tài)含氧酸:HNO3、濃H2SO4等；元素的高價(jià)態(tài)含氧酸的鹽:MnO4、ClO3、CaClO2、2Cr2O7、FeCl3、等;元素的高價(jià)態(tài)氧化物:MnO2、PbO2等；過氧化物:Na2O2、H2O2需熟知的常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì):Na、Al、n、Fe等；元素的低價(jià)態(tài)氧化物、低價(jià)態(tài)酸、低價(jià)態(tài)鹽:H2S、Na2S、SO2、Na2SO3、I、FeSO4、HBr、HCl等;某些非金屬單質(zhì):C、H2、Si、CO等；1、Fe→FeCl3，需要加________劑，如：________2、CuO→Cu，需要加________劑，如：________3、HCl→Cl2是________反應(yīng)，HCl是________劑。4、HCl→H2是________反應(yīng)，HCl是________劑。5、Fe3→Fe，需要加________劑，F(xiàn)e3具有______性氧化Cl2氧化氧化還原還原還原還原H2氧化練習(xí)、分析下列變化:水作氧化劑的是（）,水既不作氧化劑又不

作還原劑的是（）,水既作氧化劑又作還原劑的是

（）A、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B、SO3＋H2O＝H2SO4C、H2OC==H2COD、CaOH2O=CaOH2E、2H2O===2H2↑＋O2↑ACBDE電解2AlFe2O3==2FeAl2O3FeCuSO4==FeSO4CunCuSO4==nSO4Cu高溫請根據(jù)下列反應(yīng)總結(jié)出常見還原劑之間的規(guī)律。位于金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬可以制得位于后面的金屬。還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以制得還原性弱的物質(zhì)。同樣，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)也能制得氧化性較弱的物質(zhì)。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。例1已知:①2FeCl32I==2FeCl22ClI2②2FeCl2Cl2==2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱

的順序是A、FeCl3＞Cl2＞I2 B、Cl2＞FeCl3＞I2C、I2＞Cl2＞FeCl3 D、Cl2＞I2＞FeCl3B氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。1、強(qiáng)弱律：氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律2已知能進(jìn)行反應(yīng)：2-2==2-2；2W-2==2-W2，則反應(yīng)：W22-==22W-能否發(fā)生？氧化性：2＞W(wǎng)2氧化性：2＞2氧化性：2＞2＞W(wǎng)2、Ca、Na、Mg、Al、n、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)的還原性逐漸減弱對應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表例氧化性Cu2Fe2還原性CuFe>﹤越易失e-的物質(zhì)，失去后就越難得e-；越易得e-的物質(zhì)，得到后就越難失e-。2、價(jià)態(tài)律：A元素處于最高價(jià)，只有氧化性（如Fe3、MnO4、H2SO4等）；B元素處于最低價(jià)，只有還原性（如S2-、I-等）；C元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。（如Fe2、S等）3、難易律先后律：一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)。例：已知氧化性Fe3>Cu2,則當(dāng)將鐵粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液時(shí)先和什么離子反應(yīng)，為什么？在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

DH2C練習(xí)4、轉(zhuǎn)化律：A氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；如H2SO4中的S比較容易轉(zhuǎn)化為SO2,不易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S或H2SB同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（SO2與H2SO4不發(fā)生反應(yīng)）5、守恒律:對于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,即失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等2離子氧化為

MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子。又知反應(yīng)中氧

化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n的值是（）A1B2C3D4B例2、ClO36HCl=Cl3Cl23H2O1此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_____2被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)之比：__________5e-5:16、歸中律

（即同一元素的化合價(jià)“可歸中靠攏、不交叉”）

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律：

高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)氧化還原反應(yīng)方程式的配平例、請配平下列反應(yīng)方程式：MnO4NO2H2SO4—MnSO42SO4NO3H2O1標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出反應(yīng)前后變化了的元素的化合價(jià)2列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)的升降數(shù)3求總數(shù)：找出電子升降數(shù)最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等4配系數(shù)：先配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，再用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)C6H12O6NO3—CO2↑N2↑OHH2O5查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”“電子守恒”和“電荷守恒”2、反應(yīng)物中某一物質(zhì)中元素化合價(jià)部分變化

技巧：一般以生成物作為參照物MnO4HCl濃=ClMnCl2Cl2↑H2