氧化還原反應(yīng)一等獎

氧化還原反應(yīng)寧鄉(xiāng)一中化學(xué)組吳英1.西安《淮南萬畢術(shù)》中記載有“曾青得鐵則化為銅”。2.明代《天工開物》中記載膽水浸銅法：膽水(CuSO4溶液)浸銅法是將膽水引入人工建造的溝槽中浸泡鐵片濕法煉銅CuO+H2=Cu+H2O2CuO+C

=2Cu+CO2高溫H2O+C

=H2+CO高溫2001200412001774年1852年1897年1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說1852年，英國化學(xué)家弗蘭克蘭提出化合價的概念1897年，英國物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子1-1e-失e-得e-得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價變化的原因：電子的得失化合價1-1001-1元素化合價變化的原因：共用電子對偏移共用電子對偏向，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)共用電子對偏離，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)人生有很多東西，其實(shí)就像最外層電子，都是身外之物得失乃瞬間之事，慷慨如鈉者，貪婪如氯者，所差只不過幾個微不足道的電子生如夏花，何必要爭得你死我活，被幾個電子壓得喘不過氣來鈉原子也好，鈉離子也罷,只要守住自己的“核”就不會在充滿誘惑的世界里，迷失自我下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？說明原因。學(xué)與用CaOH2O==CaOH22H2O2==2H2OO2↑nH2SO4==nSO4H2↑NaOHHCl==NaClH2OCaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)H2CuO==H2OCu氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)從反應(yīng)物和生成物種類和數(shù)目分的多少析以下各反應(yīng)反應(yīng)類型？嘗試畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖？化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個說法對嗎？說明理由?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個說法對嗎？說明理由。學(xué)與用本節(jié)課我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容小結(jié)從三個不同的角度分析氧化還原反應(yīng)從得氧、失氧角度分析有氧得失的反應(yīng)（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的反應(yīng)）叫做氧化還原反應(yīng)僅限于得氧、失氧的反應(yīng)從化合價升降角度分析有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的表面特征氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。汽車尾氣排放前需經(jīng)過“三元催化器”，三元催化器是凈化汽車發(fā)動機(jī)排放氣體的重要裝置，其內(nèi)部存在鉑、銠、鈀等貴金屬，它們可以促使發(fā)動機(jī)室排出的碳?xì)浠衔铮–Hy）、CO及氮氧化物（NO）轉(zhuǎn)化為對環(huán)境幾乎不產(chǎn)生危害的氣體。（1）猜想尾氣中的CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）要想獲得這種產(chǎn)物，氮元素化合價如何變化，發(fā)生什么反應(yīng)？下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）ACaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑BCaCO3===CaOCO2↑CNa2OH2O==2NaOHDMg2HCl==MgCl2H2↑高溫D根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（）ACuO→Cu BNaCl→HClCC→CO2 DFeCl2→FeCl3A課堂練習(xí)下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)C當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時，該元素（）A一定被氧化 B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D