溶液中粒子濃度大小的比較修改2

湘鄉(xiāng)東山學(xué)?；瘜W(xué)組：李冰溶液中粒子濃度大小的比較高考第二輪復(fù)習(xí)粒子濃度大小的比較是高考的熱點(diǎn)，近三年中就有08年的第12題、09年的第10題；該題型涉及知識(shí)點(diǎn)多，有弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、溶液的酸堿性、pH等知識(shí)有機(jī)結(jié)合在一起,能力要求較高，綜合性較強(qiáng)。能夠更好地考查各方面的知識(shí)和能力。高考命題趨勢(shì)【例】下列敘述不正確的是（）A．002mol/LNaOH溶液與004mol/L醋酸等體積混合后的酸性溶液中：cCH3COO－＞cNa＞cH＞cOH－B．01mol/LCH3COONa溶液中：cNacH＝cOH－＋cCH3COO－C．1mol/LNaHCO3溶液中：cNa＝cHCO3－＋2cCO32－＋cH2CO3D．1mol/LNa2CO3溶液中：cOH－＝cHCO3－＋2cH2CO3＋cH電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒C找全組成微粒，強(qiáng)化定量意識(shí)題例分析電離與水解誰(shuí)為主2思考·L-1Na2S溶液中的三大守恒關(guān)系式：cNacH＝2cS2-cHS-cOH-cNa＝2cS2-2cHS-2H2ScOH-＝cHcHS-2CH2S（1）電荷守恒:（2）物料守恒:

（3）質(zhì)子守恒：C討論：若向其中逐滴加入01mol/L鹽酸，若鹽酸少量，則粒子濃度大小關(guān)系如何？常見(jiàn)題型和對(duì)策溶液呈中性恰好完全反應(yīng)鹽酸過(guò)量1將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是AcCl-＞cNH4＞cOH-＞cHBcNH4＞cCl-＞cOH-＞cHCcCl-＝cNH4＞cH＝cOH-DcNH4＞cCl-＞cH＞cOH-B真題再現(xiàn)2．（2009湖南卷）用01mol/L的鹽酸滴定01mol/L的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是AcNH4＞cCl-,cOH-＞cHBcNH4=cCl-,cOH-=cHCcCl-＞cNH4,cOH-＞cHDcCl-＞cNH4,cH＞cOH-C3（2009四川卷12）關(guān)于濃度均為01mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是Ac（NH4）：③＞①（H）：②＞①C①和②等體積混合后的溶液：c（H）＝cOH-cNH3·H2OD①和③等體積混合后的溶液：c（NH4）＞cCl-＞cOH-＞cHB活用守恒更簡(jiǎn)便。解題方法小結(jié)：理清電離與水解，分清主次很關(guān)鍵；遇到等式想守恒，將20mL·L－1的氯化銨溶液與10mL·L－1氫氧化鈉溶液混合后的溶液中粒子濃度大小比較。思考題：謝謝指導(dǎo)謝謝指導(dǎo)1．（2008湖南卷）已知乙酸（HA）酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為01mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是AcOH-＞cHA＞cHB＞cHBcOH-＞cA-＞cB-＞cHCcOH-＞cB-＞cA-＞cHDcOH-＞cHB＞cHA＞cHA2、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．ccH=cHC2O4-cOH-cC2O42-B．cHC2O4-cC2O42-=C．cC2O42-＞cH2C2O4D．2c=cH2C2O4cHC2O4-cC2O42-C3、25℃時(shí)，的某鈉鹽（NaA）鹽酸等體積混合后，溶液pH>7。下列濃度關(guān)系中，正確的是AcHA>c